Урок №35. Физические и химические свойства оснований. Реакция нейтрализации

ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА

Большинство оснований – твёрдые вещества с различной растворимостью в воде.

ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА ЩЕЛОЧЕЙ

1). Изменяют окраску индикаторов

Рис. Из коллекции ЦОР

2) Взаимодействие с кислотными оксидами

Щёлочь + Кислотный оксид = Соль + Вода

-реакция обмена

2KOH + CO₂ = K₂CO₃ + H₂O

Ca(OH)₂ + CO₂ = CaCO₃ + H₂O

3) Взаимодействие с кислотами

Щёлочь + Кислота = Соль + Вода

-реакция обмена (нейтрализация)

Ca(OH)₂ + 2HNO₃ = Ca(NO₃)₂ + 2H₂O

4) С растворами солей, если в результате образуется осадок

Соль (раствор) + Щёлочь = Нерастворимое основание↓ + Новая соль

-реакция обмена

FeCI₃ + 3NaOH = Fe(OH)₃↓ + 3NaCl

1) С кислотами - реакция обмена

Ме(OH)_n↓ + Кислота = Соль + вода

2) Разлагаются при нагревании

Ме(OH)_n↓ = M_xO_y + H₂O

-реакция разложения

Cu(OH)₂ = CuO + H₂O или 2Fe(OH)₃ = Fe₂O₃ +3H₂O

Внимание! Валентность металла в оксиде и соответствующем гидроксиде одинаковая.

ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА АМФОТЕРНЫХ ГИДРОКСИДОВ

(нерастворимы в воде)

1.Реагируют с кислотами: Zn(OH)₂ + 2HCl = ZnCl₂ + 2H₂O

2.Реагируют со щелочами: Zn(OH)₂ + 2NaOH = Na₂ [ Zn(OH)₄]