Угол 104,5° между связями в молекуле воды обусловливает рыхлость льда и жидкой воды и как следствие аномальную зависи­мость плотности от температуры. Именно поэтому крупные водоемы не промерзают до дна, что делает возможным существование в них жизни.

Физические свойства

Физические свойства воды аномальны: это единственное вещество на Земле которое существует в трех агрегатных состояниях:

Благодаря сильному притяжению между молекулами у воды высокие температуры плавления ( кристаллизации) 0⁰С и кипения 100⁰С. Молекулярная масса 18, плотность при 20 ⁰С = 0,9982 г/см³ Плотность воды максимальна при 4⁰С она равна 1 г/см³

При переходе из твердого состояния в жидкое её плотность не уменьшается, а увеличивается. Также увеличивается плотность и при нагревании от 0⁰С до 4⁰С, далее плотность уменьшается.

Обладает высокой теплоемкостью и является хорошим теплоносителем, поэтому вода медленно нагревается и медленно остывает. Благодаря этому водные бассейны регулируют температуру на нашей планете.

• Имеет самое высокое (исключение ртуть) из жидкостей поверхностное натяжение.

• Является хорошим растворителем, при протекании биохимические реакций, хорошо растворяет ионные и ковалентные соединения.

• Толстый слой воды имеет голубой цвет, что обусловливается не только ее физическими свойствами, но и присутствием взвешенных частиц примесей. Вода горных рек зеленоватая из-за содержащихся в ней взвешенных частиц карбоната кальция.

• Чистая вода – плохой проводник электричества.

• Лёд имеет меньшую плотность, чем жидкая вода и всплывает на её поверхность, что очень важно для обитателей водоёмов зимой.

Запишите Физические свойства воды в тетрадь (краткая запись)

Посмотрите видеоматериал:

Химические свойства воды

• Вода - очень устойчивое соединение. Она начинает в заметной степени разлагаться на водород и кислород лишь при температуре выше 2500 ⁰С. В лаборатории для разложения воды используют электрический ток. Реакцию разложения вещества под действием электрического тока называют электролизом. [1]

• Вода — весьма реакционноспособное вещество. При обычных условиях она взаимодействует со многими основными и кислотными оксидами, а также со щелочными и щелочно-земельными металлами. Вода образует многочисленные соединения - кристаллогидраты.

• Под действием электрического тока вода разлагается на водород и кислород:

• 2H₂O ^{электрический ток}= 2H₂↑+ O₂↑

• Впервые водород из воды выделил французский химик Лавуазье. Он пропускал водяной пар через железную трубу, раскаленную докрасна в пламени. При высокой температуре вода взаимодействует с железом, образуя железную окалину Fe3O4, а водород выделялся в свободном виде. 3Fe+4H2O=t= Fe3O4 + 4H2 [1]

• Видео "Электролиз воды"

Запишите химические свойства в тетрадь (смотреть ниже под цифрами 1,2,3,4 ) :

1. Активные металлы - это: (ВСЕГО 10 ЭЛЕМЕНТОВ !!!)

В (I): Li, Na, K, Rb, Cs, Fr – 1 группа «А»

В (II): Ca, Sr, Ba, Ra – 2 группа «А»

2. Ряд активности металлов

3. Щёлочь – это растворимое в воде основание, сложное вещество в состав которого входит активный металл и гидроксильная группа ОН (I).

4. Металлы средней активности в ряду напряжений стоят от Mg до Pb (алюминий на особом положении)

Видео "Взаимодействие натрия с водой"

Помните!!!

Алюминий реагирует с водой подобно активным металлам, образуя основание:

2Al + 6H₂O = 2Al(OH)₃ + 3H₂↑

Используя образец, запишите уравнения реакций взаимодействия:

СO₂ + H₂O =

SO2 + H₂O =

Cl₂O₇ + H₂O =

P₂O₅ + H₂O (горячая) =

N₂O₅ + H₂O =

Помните! С водой реагируют только оксиды активных металлов. (оксиды натрия, калия, бария) Оксиды металлов средней активности и металлов, стоящих после водорода в ряду активности в воде не растворяются, например, CuO + H₂O = реакция не возможна.

Видео "Взаимодействие оксидов металлов с водой"

Na₂O + H₂O = 2NaOH

CaO + H₂O = Ca(OH)₂

CaO - оксид кальция представляет собой белый порошок, легко поглащающий влагу из воздуха. В промышленности его называют жженой, или негашеной известью. Важное практическое значение имеет реакция гашения извести.

С оксидами менее активных металлов - алюминия, цинка, меди, железа - вода не взаимодействует. [1]

Закрепление: