Урок №20. Химические свойства кислорода. Оксиды. Применение. Круговорот кислорода в природе.

Урок №20. Химические свойства кислорода. Оксиды. Применение. Круговорот кислорода в природе.

Химические свойства кислорода

Как Вы прекрасно знаете, кислород поддерживает горение, в нём вспыхивает тлеющая лучинка.

Кислород энергично реагирует со многими веществами: простыми – металлами, неметаллами и сложными веществами.

Химические реакции взаимодействия веществ с кислородом называются реакциями окисления.

Химическая реакция, при которой происходит окисление веществ с выделением тепла и света называется реакцией горения.

Продуктами реакций взаимодействия веществ с кислородом, в большинстве случаев, являются оксиды.

Оксиды– это сложные вещества, которые состоят из двух элементов, одним из которых является кислород.

Общая формула оксидов:

Э_хО_у

, где Э – это химический элемент в валентности = N_группы(для элементов главных подгрупп «А»),

О – это кислород в валентности (II),

Х и У – это индексы, полученные исходя из валентностей элемента.

С большинством металлов он реагирует уже при комнатной темпе­ратуре, образуя оксиды. Железо сгорает в кислороде при температуре с треском и разбрасыванием искр, при этом образуется железная окалина Fe₃O₄ – это соединение двух оксидов железа: FeO в валентности (II) и Fe₂O₃ в валентности (III):

3Fe + 2O₂ = FeO· Fe₂O₃ (железная окалина Fe₃O₄)

Кислород взаимодействует с магнием

2Mg + O2 = 2MgO

С неметаллами (за исключением гелия, неона, аргона) кислород реагирует, как пра­вило, при нагревании. Так, с фосфором он реагирует при темпе­ратуре ~ 60 °С, образуя Р₂О₅,

4P + 5O2 = 2P2O5

с серой - при температуре около 250 °С:

S + О₂ = SO₂.

С графитом кислород реагирует при 700 °С

С + О₂ = СО₂.

Взаимодействие кислорода с азотом начинается лишь при 1200 ° С или в электрическом разряде

N₂ + О₂= 2NО

Посмотрите видео - эксперимент взаимодействия кислорода с магнием , серой и углём.

Кислород реагирует и со многими сложными соединениями, например с оксидом азота (II) он реагирует уже при комнатной температуре:

2NО + О₂ = 2NО₂.

Сероводород, реагируя с кислородом при нагревании, дает серу

2Н₂S + О₂ = 2S+ 2Н₂О

или оксид серы (IV)

2Н₂S + ЗО₂ = 2SО₂ + 2Н₂О

в зависимости от соотношения между кислородом и сероводородом.

Закрепление материала:

Химические свойства кислорода