Урок №4. Строение электронных оболочек атомов химических элементов. Короткий и длинный вариант таблицы химических элементов

Урок №4. Строение электронных оболочек атомов химических элементов. Короткий и длинный вариант таблицы химических элементов

Повторите следующие темы 8 класса:

№43. Периодический закон Д. И. Менделеева

№44. Периодическая таблица химических элементов. Группы и периоды

№45. Строение атома. Состав атомных ядер. Изотопы. Химический элемент

№46. Строение электронных оболочек атомов первых 20 элементов периодической системы Д. И. Менделеева. Современная формулировка периодического закона

№47. Состояние электронов в атомах. Периодическое изменение свойств химических элементов в периодах и главных подгруппах

№48. Значение периодического закона. Жизнь и деятельность Д. И. Менделеева

№49. Повторение и обобщение по теме « Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева. Строение атома»

Это интересно:

«Фибоначчиевая» закономерность в периодической системе элементов Д.И. Менделеева

Таблица Менделеева

Периодическая система элементов

Ответьте на вопросы тестов

1. Чему равен заряд ядра атома натрия?

1) 0; 2) +11; 3) +1; 4) +23.

2. Сколько электронов в атоме азота?

1) 0; 2) 1; 3) 7; 4) 14.

3. Сколько нейтронов в атоме углерода ¹² ₆C?

1) 0; 2) 12; 3) 6; 4) 7.

4. Что общего в атомах ¹⁴ ₇N и ¹⁴ ₆C?

1) массовое число; 2) число протонов; 3) число нейтронов; 4) заряд ядра.

5. Укажите атом, в котором больше всего электронов:

1) ¹H; 2) ⁴⁰Ar; 3) ⁴¹Ar; 4) ³⁹K.

6. Сколько электронов содержится в молекуле CO₂?

1) 6; 2) 12; 3) 8; 4) 22.

7. Сколько протонов и электронов содержит ион CO₃^2-?

1) 30p,30e; 2)30p,28e; 3)28p,30e; 4)30p,32e.

8. Природный кремний состоит из трёх изотопов: ²⁸Si (молярная доля 92,3%), ²⁹Si (4,7%), какой ещё изотоп входит в состав кремния, если атомная масса кремния 28,1.

1) 27; 2) 31; 3) 32; 4) 30.

9. Набор квантовых чисел (n, l, m_l, m_s) последнего электрона в атоме кислорода:

1) 2, 0, -1, -1/2; 2) 2, 1, +1, -1/2; 3) 2, 1, -1, -1/2; 4) 2, 1, 0, -1/2.

10. Сумма значений n+l максимальна для орбиталей:

1) 5s; 2) 4p; 3) 3d; 4) 6s.

11. На внешнем энергоуровне элементов главных подгрупп число

электронов :

1) равно 2; 2) равно номеру периода; 3) равно номеру группы; 4) равно 1.

12. Элементу 2-го периода до завершения внешнего уровня не хватает 3 электронов. Это элемент-…

1) бор; 2) углерод; 3) азот; 4) фосфор.

13. Элемент проявляет в соединениях максимальную степень окисления +7. Какую конфигурацию валентных электронов может иметь этот элемент в основном состоянии?

1) 3d⁷; 2) 2s²2p⁵; 3) 3s²3p⁵; 4) 3s²4d⁵.

14. Формула высшего оксида некоторого элемента – ЭО₃. Какую конфигурацию валентных электронов может иметь этот элемент в основном состоянии?

1) 4d⁶; 2) 2s²2p⁴; 3) 3s²3p⁴; 4) 3s¹3d⁵.

15. Атому элемента марганец соответствует сокращённая электронная формула

1) [₁₈Ar]4s²3d⁵; 2) [₁₈Ar,3d¹⁰]4s²2p⁵; 3) [₁₀Ne]3s²3p⁵; 4) [₃₆Kr]4d⁵5s².

16. Строение внешнего и предвнешнего электронных слоёв атома меди

1) 3s²3p⁶3d⁹4s²; 2) 3s²3p⁶3d¹⁰4s⁰; 3) 3s²3p⁶4s¹3d¹⁰; 4) 3s²3p⁶3d¹¹.

17. Движение электрона в атоме описывается … квантовыми числами.

1) 1; 2) 5; 3) 4; 4) 3.

18. Изотопы одного элемента различаются

1) числом протонов 2) числом нейтронов 3) числом электронов 4) зарядом ядра

19. Относительная атомная масса элемента в периодиче­ской системе соответствует

1) заряду ядра атома этого элемента

2) числу электронов на валентной оболочке атома это­го элемента

3) числу электронных уровней атома этого элемента

4) среднему значению массовых чисел изотопов этого элемента

20. В периоде слева направо уменьшается

1) число уровней 2) число валентных электронов

3) радиус атома 4) активность неметаллов

21. Металлические свойства простых веществ

1) уменьшаются в периодах и увеличиваются в группах

2) уменьшаются в периодах и уменьшаются в группах

3) увеличиваются в периодах и увеличиваются в груп­пах

4) увеличиваются в периодах и уменьшаются в груп­пах

22. Формула оксида, соответствующая элементу седьмой группы в его высшей степени окисления

1) ЭО₃ 2) Э₂О₇ 3) Э₂О₅ 4) ЭО₂

23. Все атомы одного элемента имеют

1)одинаковое число электронов 2) одинаковое массовое число

3) разный заряд ядра 4) одинаковое число нейт­ронов

24. Номер периода элемента в периодической системе со­ответствует

1) заряду ядра атома этого элемента

2) числу электронов на валентной оболочке атома это­го элемента

3) числу электронных уровней атома этого элемента

4) среднему значению массовых чисел изотопов этого элемента

25. В группе сверху вниз уменьшается

1) высшая степень окисления 2) число валентных электронов

3) радиус атома 4) активность неметаллов

26. Основные свойства высших гидроксидов

1) уменьшаются в периодах и уменьшаются в группах

2) уменьшаются в периодах и увеличиваются в груп­пах

3) увеличиваются в периодах и уменьшаются в груп­пах

4) увеличиваются в периодах и увеличиваются в груп­пах

27. Формула основания, соответствующая элементу чет­вертой группы в его высшей степени окисления

1) ЭОН 2) Э (ОН)₂ 3) Э (ОН)₃ 4) Э (ОН)₄

28. Электронная формула валентного уровня 3d⁸4s² име­ется у атомов

1) скандия 2) никеля 3) марганца 4) титана

29. Электронная формула атома натрия

1) ls²2s²2p⁶3s²3p¹ 2) 1s²2s²2p⁶3s²3p³

3) 1s²2s²2p⁶3s¹ 4) ls²2s¹

30. Число неспаренных электронов в основном состоянии атома бериллия равно

1) 0 2) 1 3) 2 4) 4

31. Элемент, атомы которого имеют в основном состоянии 4 неспаренных электронов

1) марганец 2) железо 3) ванадий 4) хром

32. Является f-элементом

1) Sr 2) Se 3) Sc 4) Sm

33. Никель является

1) s-элементом 2) р-элементом

3) d-элементом 4) f-элементом

34. Какой подуровень из перечисленных заполняется электронами первым?

1) 3d 2) 4d 3) 4p 4) 4s