Embedded Files
Метод полуреакций в органических реакциях
Метод полуреакций в органических реакциях
I. Важнейшие восстановители и окислители
Восстановители
Металлы
СО
H2S, SO2, H2SO3 и её соли
HI, HBr, HCl
SnCl2, FeSO4, MnSO4, Cr2(SO4)3
HNO2
NH3
NO
Альдегиды, спирты
Муравьиная и щавелевая кислоты
Глюкоза
Катод при электролизе
Окислители
Галогены
KMnO4, K2MnO4, MnO2, K2Cr2O7, K2CrO4
HNO3, H2O2, O3, O2
H2SO4 (конц.)
H2SeO4
CuO, Ag2O, PbO2
Ионы благородных металлов (Ag+, Au3+ и др.)
FeCl3
Гипохлориты, хлораты и перхлораты
«Царская водка»
Анод при электролизе
II. Баланс кислорода
III. Примеры
Алкены
1) 3CH2=CH2 + 2KMnO4 + 4H2O → 3HO-CH2-CH2-OH +2MnO2 + 2KOH
C2H4 + 2H2O - 2ē → C2H6O2 + 2H+ | х 3
MnO4- + 2H2O + 3ē → MnO2 + 4OH- | х 2
2) 5R1-CH=CH-R2 + 8KMnO4 + 12H2SO4 → 5R1-COOH + 5R2-COOH + 8MnSO4 + 4K2SO4 + 12H2O
Арены
5C6H5CH(CH3)2 + 18KMnO4 + 27H2SO4 → 5C6H5COOH + 42H2O + 18MnSO4 + 10CO2 + 9K2SO4
C6H5CH(CH3)2 + 6H2O - 18ē → C6H5COOH + 2CO2 + 18H+ | x 5
MnO4- + 8H+ + 5ē → Mn+2 + 4H2O | x 18
Page updated
Google Sites
Report abuse