En una probeta de 500 ml de capacidad echamos agua hasta un nivel de 300 ml. A continuación introducimos una figura de Alabastro de 298 g y el nivel de agua aumenta hasta 410 ml ¿Cual es la densidad de la figura?

Un botijo tiene una capacidad de 2l. Cuando está completamente lleno de agua tiene una masa de 4,5 kg. ¿Que masa tendrá el botijo vacío?¿Si lo llenamos de aceite,que masa tiene el aceite que cabe en su interior?

P5)Halla el volumen en litros de una disolución que contiene 450 g de un soluto , si su concentración en masa es 0.25 g/cm3

SOLUCIÓN

0.25 G/CM3=450G

V·0.25 g/cm3=450g

V=450g/0,25g/cm3=1800 cm3=1,8 l

P6)se dispone de dos disoluciones de sal en agua de concentraciones 10 g/l y 0.020 g/cm3 respectivamente. si en ambos casos se tiene un volumen de 2 litros,¿cual de las dos disoluciones tiene mayor cantidad de sal?

P3) Necesitamos tener:

1. 1,20 moles de Zn.
2. 0,25 moles de CH₄
3. 3,40 moles de H₂CO₃

¿Cuántos gramos deberemos pesar de cada sustancia?

CH4(metano)-0,25 moles

gramos sustancia=Nº de moles · masa molar

gramos de ch4=0,25 moles·16g/mol

4g de ch4

MASA MOLECULAR

12+4=16UMA

1C+4H

Masa molar 16g/mol

P4) ¿Cuántos átomos hay en 8 gramos de azufre? (Fórmula de P2 y usa que hay 6.02·1023 átomos en cada mol)

S=masa atómica 32---1 mol de átomos rellenos de azufre tiene 32 g/mol

Nº de moles= 8g de S / 32g/mol=0,25 moles

Na=6,02·1023

1 mol contiene nº avogadro de átomos de Azufre entonces en 0,25 moles hay 0,25·6,02· 1023 átomos=1,5·1023

P8) Un suero salino para pacientes deshidratados contiene un 5 % en masa de sal. Para un determinado paciente se necesita preparar una disolución de 700 g. ¿Cómo determinarías la cantidad de sal que has de pesar para preparar la disolución?

SUERO SALINO %en masa=g soluto/g disolución·100

con un 5% de sal necesito 700 g de disolución

5%=masa sal/700g ·100

0,05=masa sal/700g·100

0,05·700g/100=0,035

P9) El alcohol de farmacia suele tener una pureza mayor que el alcohol de quemar. Cierta muestra de alcohol de quemar contiene 89 ml de alcohol por cada 100 ml de disolución. ¿Cuál será el tanto por ciento en volumen de alcohol de esa mezcla?

alcohol que quemar 89ml por cada 100ml de disolución

¿% en volumen de alcohol?

% en volumen de alcohol=89ml soluto/100ml disolución=0'89·100=89%

P10) Una cerveza de cuarto (250 ml) contiene 11,25 ml de alcohol. Calcula la graduación de alcohol que tiene (lo que tienes que calcular es la concentración en % en volumen)

%en volumen de alcohol=11'25/250·100=4,5%

P11) Disponemos de 500 cm³ de una disolución de azúcar en agua cuya concentración es de 20 g/l. Si queremos tener 7 g de azúcar ¿qué volumen de disolución deberemos tomar

Disolución 500cm3 agua con azucar

Concentración 20g/l

si queremos tener 7g de azucar

¿que volumen de disolución debemos tomar?

20g de azucar/1000cm3 de disolución=7g de azúcar/Xcm3

Xcm3 =7g·1000cm3/20g=350cm3 de disolución

P14) Preparamos una disolución que contiene 2 g de cloruro sódico y 3 g cloruro de potasio en 100 g de agua destilada. Halla la concentración en masa de cada soluto en la disolución obtenida…

a) % en masa de cloruro de sodio

b) % en masa de cloruro de potasio

% de nacl=2g/105g=·100%

%nca=3g/105·100

P16) La información de la siguiente tabla corresponde a la solubilidad de diferentes sustancias en el agua de acuerdo con la temperatura:

a) Elabora una gráfica de (eje Y) en función de la variación de la temperatura (eje X), mencionando claramente el comportamiento que presenta cada una de las sustancias.

a partir de 50º se dispara la sulubilidad

menos variacion solo vas a disolver 4g de 0º a 100º

SACAROSA= es la que tiene la sulibilidad

a 20ºc ---------36g

30ºc ---------x

20/30=36/x

x=36·30/20=5

b) ¿Qué cantidad de sulfato de cobre se disuelve en un litro de agua a 60 ºC?

30ºc se disuelven 54g de NaCl

20------32g

30------x

20/30=32/x x= 32·30/20=16·3=48g

20º-------220g

30º-------x

20/30=220/x

x=220·30/20=110·3=330

b) Explica qué solubilidad presenta el NaCl y el a 30 ºC en comparación con la sacarosa en la misma temperatura.

d) Explica cómo se afecta la concentración de una solución con la variación de la temperatura

P17) El Sulfato de Cobre, CuSO4 , es un sólido de color azul soluble en agua. En la tabla están recogidos los datos de cómo varía la solubilidad del sulfato de cobre con el aumento de la temperatura

Contesta a las siguientes preguntas:

a) ¿Qué cantidad de sulfato de cobre se puede disolver en 5 litros de agua a 40 ºC?en 290g

290g/l---290 gramos en litro

en 1 l se disuelven 5l......5·290g=1450g

b) ¿Qué cantidad de sulfato de cobre se disuelve en un litro de agua a 60 ºC?

a 60º se disuelven 400g en 1 litro

c)¿A qué temperatura hay que poner dos litros de agua para que disuelvan 800 g de sulfato de cobre?

400g se disuelven en 1l a 60º

400·2=800..................1·2=2l

d) ¿Se puede disolver 1 kg de sulfato de cobre en 3 litros de agua a 30 ºC? ¿por qué?

solo se pueden disolver 245g el resto hasta los 100 se depositaran en el fondo

e) ¿Qué cantidad de agua a 40 ºC se necesita para disolver 1 kg de sulfato de cobre?

a 40º se disuelven 290g en 1 l

1000 en x

290g/1000=1l/xl x=1000/290=3,5l