Embedded Files
CALCULAR UNA DENSIDAD MEDIANTE VOLUMEN DESPLAZADO
CALCULAR UNA DENSIDAD MEDIANTE VOLUMEN DESPLAZADO
En una probeta de 500 ml de capacidad echamos agua hasta un nivel de 300 ml. A continuación introducimos una figura de alabastro de 268 g y el nivel de el agua asciende hasta 410 ml.¿Cuál es la densidad de la figura?
d=m/v
Masa: 298 g Volumen: 410-300=110 ml d=298 g /110 ml= 2,71 g/ml
COMPARCIÓN DE DENSIDADES
COMPARCIÓN DE DENSIDADES
Un botijo tiene una capacidad de 2 L cuando está completamente lleno de agua tiene masa de 4,5 Kg.¿Qué masa tendrá el botijo vacío?Si lo llenamos de aceite, ¿qué masa tiene el aceite que cabe en su interior?
DATOS: La densidad del agua es 1 g/cm3.
La densidad del aceite es 0,9 g/cm3.
EJERCICIOS SOBRE MASA, DENSIDAD, VOLUMEN.
EJERCICIOS SOBRE MASA, DENSIDAD, VOLUMEN.
P1) El depósito de gasóleo de calefacción de una casa tiene una capacidad de 7’5 metros cúbicos. Calcula
- El Volumen en litros del depósito lleno.
- La masa en Kilogramos del gasóleo que cabe en el depósito, si la densidad del gasóleo es 0.7 kg/l.
- En el depósito entran 500 litros de agua, ¿es posible separar el gasóleo del agua, si la densidad del agua es 1 kg/l? Ese apartado es del próximo tema.
Solución:
1). 7,5 m3 = 7,5 kl = 7,5 · 1000 L=7500L
2). d=m/v 0,7 Kg/L= m/7500L 0,7·7500 Kg = 5250 Kg
B2-EJERCICIOS SOBRE MOLES:
B2-EJERCICIOS SOBRE MOLES:
P2) ¿Cuántos moles son las cantidades de estas sustancias?:
- 7,0 g de Na (Sodio)
- 20,5 g de H2O (Agua)
- 64,8 g de H2SO4 (Ácido Sulfúrico)
1). 7,5 m3 = 7,5 kl = 7,5 · 1000 L=7500L
2). d=m/v 0,7 Kg/L= m/7500L 0,7·7500 Kg = 5250 Kg
P3) Necesitamos tener:
a. 1,20 moles de Zn.
b. 0,25 moles de CH 4
c. 3,40 moles de H 2 CO 3
¿Cuántos gramos deberemos pesar de cada sustancia?
B) CH4 0,25 moles (metano) ¿Cuantos gramos necesita para llenar 0,25 moles?
Gramos sustancia=Nº de moles · Masa molar Masa molecular :12+4=16uma 1C+4H Masa molar 16g/mol
Gramos de CH4=0,25 moles·16g/mol= 4g de CH4
TIPO 3: nos dan masa, nos piden átomos.
TIPO 3: nos dan masa, nos piden átomos.
P4) ¿Cuántos átomos hay en 8 gramos de azufre? (Fórmula de P2 y usa que hay 6.02·1023 átomos en cada mol)
S-- 32uma es su masa atómica -- 1 mol de átomos de S tiene 32g= Masa Molar 32g/mol
Nº de moles= 8g de S/32g/mol= 0,25moles
1 mol contiene Nº avogadro de átomos de azufre entonces en 0,25 moles hay . 0,25·6,02·10²³ átomos = 1,5·10²³ átomos.
B3-EJERCICIOS SOBRE CONCENTRACIÓN EN MASA
B3-EJERCICIOS SOBRE CONCENTRACIÓN EN MASA
P5) Halla el volumen en litros de una disolución que contiene 450 g de un soluto, si su concentración en masa es 0.25 gcm3
concentración en masa=masa soluto/ V disolución. 0,25g/cm3 = 450g
V·0,25g/cm3=450g. V=450g/0,25g/cm3=1800cm3=1,8 L
P6) Se dispone de dos disoluciones de sal en agua, de concentraciones 10 g/l y 0.020 gcm3 , respectivamente. Si en ambos casos se tiene un volumen de 2 litros, ¿cuál de las dos disoluciones tiene mayor cantidad de sal?
10g/l
B3-EJERCICIOS SOBRE CONCENTRACIÓN EN MASA
B3-EJERCICIOS SOBRE CONCENTRACIÓN EN MASA
P7).Se prepara una disolución que contiene 2 g de azúcar y 3 g de sal , disolviéndose en 100 g de agua. Hallar el tanto por ciento en masa de cada uno de los dos solutos.
P7) 2g azúcar 3g sal Disolución=Disolvente+soluto
%en masa az y sal %en masa=masa soluto/masa disolución·100= 100g+3g+2g=105g
azúcar=2g/105g·100= 1,9g Sal 3g/105g·100=2,86g
B4-EJERCICIOS SOBRE PORCENTAJE EN MASA
P9) El alcohol de farmacia suele tener una
pureza mayor que el alcohol de quemar.
Cierta muestra de alcohol de quemar contiene
89 ml de alcohol por cada 100 ml de
disolución. ¿Cuál será el tanto por ciento en
volumen de alcohol de esa mezcla?
P9)Alcohol de quemar. 89 ml de alcohol por cada 100 ml de disolución. ¿%en volumen de alcohol?
%en volumen de alcohol=89ml soluto/100ml disolución·100=0,89·100=89%
P10) Una cerveza de cuarto (250 ml) contiene
11,25 ml de alcohol. Calcula la graduación de
alcohol que tiene (lo que tienes que calcular
es la concentración en % en volumen).
P11) Disponemos de 500 cm 3 de una
disolución de azúcar en agua cuya
concentración es de 20 g/l. Si queremos tener
7 g de azúcar ¿qué volumen de disolución
deberemos tomar?
P14) Preparamos una disolución que contiene
2 g de cloruro sódico y 3 g cloruro de potasio
en 100 g de agua destilada. Halla la
concentración en masa de cada soluto en la
disolución obtenida…
a) % en masa de cloruro de sodio
b) % en masa de cloruro de potasio
Disolución 2g de NaCl(sal) 3g de KCl
1000g agua destilada
Concentración en masa de cada soluto a)%en masa de NaCl b)%en masa KCl
masa de la disolución 1000g+2g+3g=105g
%de NaCl=2g/105g·100= %KCl=3g/105g·100=2,857142857
B6- EJERCICIOS SOBRE SOLUBILIDAD.
B6- EJERCICIOS SOBRE SOLUBILIDAD.
P15) A la vista de la gráfica adjunta, contesta razonadamente a las preguntas siguientes:
a) Determina la solubilidad en gramos de cloruro de potasio a 25 °C en 50 g de agua.
b) Determina a qué temperatura el KCl y el KNO3presentan la misma solubilidad.
c) ¿Cuál es la máxima cantidad de NaCl que se puede disolver en 50 g de agua?
d) Determina la solubilidad en gramos del CaCrO4 a 50 °C en 100 g de agua.
KN03------>Nitrato de potasio KCl---->cloruro de potasio , fertilizante KCl------>cloruro de sodio (sal común)
CaCrO4----->Cromato de calcio, pigmento amarillo,inhibe la corrosión
a)KCl a 25ºC en 50g: Sabemos que a 25ºC 34g de KCl se disuelven en 100g
34g/100g=Xg/50g=50g·34/100g=34g/2g=17g de KCl se disuelve en 50g de agua.
b)A 22ºC se cortan las 2 graficas
c)Máximo = punto más alto A 100ºC se disuelven el máximo de sal:40g de sal en 100g de agua.
40g/100g=Xg/50g--->40·50/100=X 20g se disuelven en 50g de agua.
d) A 50ºC se disuelven 8g de CaCrO4.
P16) La información de la siguiente tabla corresponde a la solubilidad de diferentes sustancias en el agua de acuerdo con la temperatura:
a) Elabora una gráfica de (eje Y) en función de la variación de la temperatura (eje X), mencionando claramente el comportamiento que presenta cada una de las sustancias.
b) Explica qué solubilidad presenta el NaCl y el KNO3 a 30 ºC en comparación con la sacarosa en la misma temperatura.
d) Explica cómo se afecta la concentración de una solución con la variación de la temperatura.
NaCl: Cloruro de Potasio (sal) Temperatura ºC---->poner en eje x
KNO3: Nitrato de potasio (fertilizante) Solubilidad medida en g/100g de H2O------>En eje y
C12H22O11: Sacarosa (azúcar)
b) HACIENDO LAS REGLAS DE TRES, OBTIENES A 30ºC SE DISUELVEN 54 GRAMOS DE NaCl ,a 3OºC SE DISUELVEN 48 GRAMOS DE Nitrato de potasio y 330 gramos de sacarosa.
20ºC------>36g de NaCl 20/30=36/X
30ºC------>X
A 30ºC se disuelven 54g de NaCl X=36·30/20 X=54g
20------>KNO3 20/30=32/X X=32·30/20=16·3=48g
30------>X
20------>220g 20/30=220/x X=220·30/20=110·3=320g
30------->X
Report abuse