Ejercicios

calcular una densidad mediante volumen desplazado

comparación de densidades

EJERCICIOS SOBRE MASA, DENSIDAD, VOLUMEN.

EJERCICIOS SOBRE MOLES:

EJERCICIOS SOBRE CONCENTRACIÓN EN MASA

EJERCICIOS SOBRE PORCENTAJE EN MASA

EJERCICIOS SOBRE PORCENTAJE EN VOLUMEN

EJERCICIOS SOBRE SOLUBILIDAD.

calcular una densidad mediante volumen desplazado

En una probeta de 500 ml de capacidad echamos agua hasta un nivel de 300 ml. A continuación introducimos una figura de alabastro de 298 g y el nivel de el agua asciende hasta 410 ml. ¿Cuál es la densidad de la figura?

d= m/v

Masa: 298 g Volumen: 410-300= 110 ml d= 298 g / 110 ml= 2,71 g/ml

comparación de densidades

Un botijo tiene una capacidad de 2 L cuando está completamente lleno de agua tiene una masa de 4,5 kg. ¿Qué masa tendrá el botijo vacío? ¿Si lo llenamos de aceite, qué masa tiene el aceite que cabe en su interior?

DATOS: La densidad del agua es 1 g/cm3

La densidad del aceite es 0,9 g/cm3

EJERCICIOS SOBRE MASA, DENSIDAD, VOLUMEN.

El depósito de gasóleo de calefacción de una casa tiene una capacidad de 7’5 metros cúbicos. Calcula

El Volumen en litros del depósito lleno.
La masa en Kilogramos del gasóleo que cabe en el depósito, si la densidad del gasóleo es 0.7 kg/l.
En el depósito entran 500 litros de agua, ¿es posible separar el gasóleo del agua, si la densidad del agua es 1 kg/l?

1) 7,5 m3 = 7,5 kl= 7,5 kl · 1000 l = 7500 l

2) d=m/v -----> 0,7 · 7500 kg = 5250 kg

3) Es del próximo tema

Número de moles = g de sustancia / masa molar

EJERCICIOS SOBRE MOLES:

¿Cuántos moles son las cantidades de estas sustancias?:

a) 7,0 g de Na (Sodio)

b) 20,5 g de H 2 O (Agua)

c) 64,8 g de H 2 SO 4 (Ácido Sulfúrico)

a) 7 g / 23 g/mol = 0,3 g/mol

b) 20,5 g / 18 g/mol = 1,14 g/mol

c) 64,8 g / 96 g/mol= 0,675 g/mol

Necesitamos tener:

a. 1,20 moles de Zn.

b. 0,25 moles de CH 4

c. 3,40 moles de H 2 CO 3

¿Cuántos gramos deberemos pesar de cada sustancia?

a) Zn= 65 uma -----> 65 g/mol 1,20 moles · 65 g/mol= 78 g

b) C = 12 uma H= 1 uma · 4 = 12+ 4 --------> 16 uma masa molecular 16 g/mol masa molar

0,25 moles ·16 g/mol= 4 g

c) H= 1 uma · 2 CO= 28 uma · 3 ---------> 86 uma 86 g/mol 3,40 moles · 86 g/mol = 292,4 g

¿Cuántos átomos hay en 8 gramos de azufre? (Fórmula de P2 y usa que hay átomos en cada mol)

32 uma = 32 g tiene 1 mol de S -----> masa molas 32 g/mol

N de moles = 8 g / 32 g/mol= 0,25 moles

0,25 · 6,022· 10²³= 1,5 · 10²³ átomos

EJERCICIOS SOBRE CONCENTRACIÓN EN MASA

Halla el volumen en litros de una disolución que contiene 450 g de un soluto, si su concentración en masa es 0.25 g/cm3

0,25 g/cm3 = 450g /v

v · 0,25 g/cm3= 450g v= 450g / 0,25 g/cm3 = 1800 cm3 1800 cm3 = 1,8 l

Se dispone de dos disoluciones de sal en agua, de concentraciones 10 g/l y 0.020 , respectivamente. Si en ambos casos se tiene un volumen de 2 litros, ¿cuál de las dos disoluciones tiene mayor cantidad de sal?

EJERCICIOS SOBRE PORCENTAJE EN MASA

Se prepara una disolución que contiene 2 g de azúcar y 3 g de sal , disolviéndose en 100 g de agua. Hallar el tanto por ciento en masa de cada uno de los dos solutos.

Disolución= 100 g + 2 g + 3 g = 105 g azúcar sal

2g / 105 g · 100 3 g / 150 g ·100

1,9 g 2,85 g

Un suero salino para pacientes deshidratados contiene un 5 % en masa de sal. Para un determinado paciente se necesita preparar una disolución de 700 g. ¿Cómo determinarías la cantidad de sal que has de pesar para preparar la disolución?

5% = 0,05------> 0,05 = masa de sal / 700 g · 100 = 35 g de sal

EJERCICIOS SOBRE PORCENTAJE EN VOLUMEN

El alcohol de farmacia suele tener una pureza mayor que el alcohol de quemar. Cierta muestra de alcohol de quemar contiene 89 ml de alcohol por cada 100 ml de disolución. ¿Cuál será el tanto por ciento en volumen de alcohol de esa mezcla?

% en volumen de alcohol = 89 ml soluto / 100 ml disolución · 100 = 0,89 · 100 = 89%

Una cerveza de cuarto (250 ml) contiene 11,25 ml de alcohol. Calcula la graduación de alcohol que tiene (lo que tienes que calcular es la concentración en % en volumen)

% volumen de alcohol = 11,25 ml / 250 ml · 100 ----> 0,045 · 100= 4,5%

Disponemos de 500 cm 3 de una disolución de azúcar en agua cuya concentración es de 20 g/l. Si queremos tener 7 g de azúcar ¿qué volumen de disolución deberemos tomar?

20 g de azúcar / 1000 cm3 de disolución = 7 g de azúcar / X cm3 -----> X cm3 = 7 g · 1000 cm3 / 20 g=

= 350 cm3 de disolución

Se ha preparado una disolución añadiendo 10 ml de alcohol a 100 ml de agua. Calcula el porcentaje en volumen de alcohol.

Nos preparamos un café con leche (25 ml de café en 120 ml de leche). Calcula el porcentaje en volumen de café.

Preparamos una disolución que contiene 2 g de cloruro sódico y 3 g cloruro de potasio en 100 g de agua destilada. Halla la concentración en masa de cada soluto en la disolución obtenida…

a) % en masa de cloruro de sodio

b) % en masa de cloruro de potasio

100 + 2 + 5 = 105 g

a) 2 g / 105 g · 100 % ----> 1,90%

b) 3 g / 105 g · 100 % ----> 2,86%

EJERCICIOS SOBRE SOLUBILIDAD.

Determina la solubilidad en gramos de cloruro de potasio a 25 °C en 50 g de agua. b) Determina a qué temperatura el KCl y el presentan la misma solubilidad. c) ¿Cuál es la máxima cantidad de NaCl que se puede disolver en 50 g de agua? d) Determina la solubilidad en gramos del a 50 °C en 100 g de agua.

KN03 ---> nitrato de potasio KCL ---> cloruro de potasio ( fertilizante) NaCl ---> cloruro de sodio (sal)n en

CaCrO4 ----> cromato de calcio

a) Kcl a 25 c en 50 g = sabemo que a 25 grados 34 g se disuelven en 100 g de agua

34 g / 100 g = X g / 50 g ---> 17 g de Kcl se disuelven en 50 g de agua

b) a 33 c se cortan las 2 graficas

c) a 100 c se disuelven el maximo de sal en 100 g de agua

40 g / 100 g = X g / 50 g = 20 g de sal se disuelven en 50 g de agua

d) 8 g se disuelven a 50 c

La información de la siguiente tabla corresponde a la solubilidad de diferentes sustancias en el agua de acuerdo con la temperatura:

a) Elabora una gráfica de g soluto/ 100g H2O (eje Y) en función de la variación de la temperatura (eje X), mencionando claramente el comportamiento que presenta cada una de las sustancias.

b) Explica qué solubilidad presenta el NaCl y el KNO3 a 30 ºC en comparación con la sacarosa en la misma temperatura.

c) Determina la concentración de la solución de KNO3 a 45 ºC.

d) Explica cómo se afecta la concentración de una solución con la variación de la temperatura.

NaCl--> cloruro de sodio (sal) KNO3--> nitrato de potasio ( fertilizante) C12H22O11--> sacárosa (azúcar)

a) Poner foto

KN03 SACAROSA SAL

b) A 20 c --> 36 g X= 54 g 20 c --> 220 g X= 330 g 20 c --> 32 g X= 48 g

A 30 c --> X g 30 c --> X g 30 c --> X g

El Sulfato de Cobre, CuSO4 , es un sólido de color azul soluble en agua. En la tabla están recogidos los datos de cómo varía la solubilidad del sulfato de cobre con el aumento de la temperatura. Contesta a las siguientes preguntas:

a) ¿Qué cantidad de sulfato de cobre se puede disolver en 5 litros de agua a 40 ºC?

b) ¿Qué cantidad de sulfato de cobre se disuelve en un litro de agua a 60 ºC?

c) ¿A qué temperatura hay que poner dos litros de agua para que disuelvan 800 g de sulfato de cobre?

d) ¿Se puede disolver 1 kg de sulfato de cobre en 3 litros de agua a 30 ºC? ¿por qué?

e) ¿Qué cantidad de agua a 40 ºC se necesita para disolver 1 kg de sulfato de cobre?

a) A 40 c sabemos que se disuelven 290 g/l --> 290 g en 1 l 2·290 =1450 g

b) A 60 c se disuelven 400 g en 1 l

c) 400 g en 1 l a 60 c --> 800 g en 2 l a 120 c

d) A 30 c solo se disuelven 2 y 5 g, el resto hasta 100 g se depositará en el fondo

e) a 40 c se disuelven 290 g en 1 l --> X l en 1000 g X= 3,5 l de agua se necesita

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