6.1-6.5

6.1
Investiga por que se denomina Kelvin la escala propuesta por William Thomson
La escala Kelvin se denomina así en honor a William Thomson, también conocido como Lord Kelvin, por sus importantes contribuciones a la termodinámica y la física. Thomson propuso esta escala de temperatura absoluta en la que el cero absoluto corresponde a -273.15 grados Celsius, lo que la convierte en una escala termodinámica independiente de las propiedades de cualquier sustancia específica. La escala Kelvin es ampliamente utilizada en la ciencia y la tecnología, especialmente en la física y la ingeniería.

Investiga que forma tienen las ecuaciones para convertir las diferentes unidades termometricas, citadas en esta pagina. Escribelas a continuacion.
De Celsius a Fahrenheit:  \[F = \frac{9}{5}C + 32\]

De Fahrenheit a Celsius: \[C = \frac{5}{9}(F-32)\]

De Celsius a Kelvin: \[K = C + 273.15\]

De Kelvin a Celsius: \[C = K - 273.15\]

De Fahrenheit a Kelvin (usando la ecuación de conversión de Fahrenheit a Celsius y luego a Kelvin): \[K = \frac{5}{9}(F-32) + 273.15\]

6.2
1 Una estacion rusa de la anteartida regristro en 1983 la temperatura de -82.9 °C, la mas baja de la que se tiene registro, ¿Cual es el valor de esta temperatura en las escalas fahrenheit y Kelvin?
Para convertir la temperatura de -82.9 °C a fahrenheit, utilizamos la fórmula:
F = (C x 1.8) + 32
Donde:
F = temperatura en Fahrenheit
C = temperatura en Celsius
Sustituyendo el valor de -82.9 °C:
F = (-82.9 x 1.8) + 32
F = -147.12 + 32
F = -115.12 °F
Por lo tanto, la temperatura de -82.9 °C es equivalente a -115.12 °F en la escala Fahrenheit.

Para convertir la temperatura de -82.9 °C a Kelvin, sumamos 273.15 al valor en Celsius:
K = C + 273.15
K = -82.9 + 273.15
K = 190.25 K
Entonces, la temperatura de -82.9 °C es equivalente a 190.25 K en la escala Kelvin.

2 En el valle de la muerte, california, estados unidos, se registro una temperatura de 129.92 °F, EN 2020, la mas alta jamas detectada. ¿Cual es el valor de esta temperatura en las escalas celsius y kelvin?
Para convertir la temperatura de 129.92 °F a grados Celsius y Kelvin, podemos utilizar las siguientes fórmulas:
1. Para convertir de grados Fahrenheit a Celsius:
°C = (°F - 32) x 5/9
2. Para convertir de grados Celsius a Kelvin:
K = °C + 273.15
Sustituyendo la temperatura de 129.92 °F en estas fórmulas, obtenemos:
1. °C = (129.92 - 32) x 5/9

   °C = 53.29°C
Por lo tanto, la temperatura de 129.92 °F es equivalente a 53.29°C en la escala Celsius.
2. K = 53.29 + 273.15

    K = 326.44 K
Entonces, la temperatura de 129.92 °F es equivalente a 53.29°C en la escala Celsius y 326.44 K en la escala Kelvin.

3 El punto de fusion del hierro es 1808 k, ¿Cual es el valor de esta temperatura en las escalas Celsius y Fahrenheit?
Para convertir 1808 K a Celsius, restamos 273.15:

1808 K - 273.15 = 1534.85 °C

Para convertir 1534.85 °C a Fahrenheit, usamos la formula de conversión:

°F = (°C × 9/5) + 32

Sustituyendo el valor de °C:

°F = (1534.85 × 9/5) + 32

°F = (2762.73) + 32

°F = 2794.73

Por lo tanto, 1808 K es equivalente a 1534.85 °C y 2794.73 °F.

6.3
a) Un gas se encuentra en un recipiente de 5 L a una presion de 2 atm. Si la presion aumenta a 4 atm, ¿Cual sera el nuevo volumen del gas? Considera que la temperatura es constante
Para resolver este problema, podemos utilizar la ley de Boyle, que establece que la presión de un gas es inversamente proporcional al volumen del gas, siempre y cuando la temperatura se mantenga constante.

La fórmula para la ley de Boyle es:

P1 * V1 = P2 * V2

Donde:

P1 = presión inicial (2 atm)

V1 = volumen inicial (5 L)

P2 = presión final (4 atm)

V2 = volumen final (queremos encontrar este valor)

Sustituyendo los valores en la fórmula, tenemos:

2 atm * 5 L = 4 atm * V2

Resolviendo para V2, obtenemos:

10 = 4V2

V2 = 10 / 4

V2 = 2.5

Por lo tanto, el nuevo volumen del gas será de 2.5 litros cuando la presión aumente a 4 atmósferas.

b)Un globo tiene un volumen de 1 L a una temperatura de 20 ºC (293ºK). Si la temperatura aumenta a 40º C (313ºK), ¿Cual sera el volumen del globo? Considera que la presion es constante
Para resolver este problema, podemos utilizar la ley de Boyle, que establece que la presión de un gas es inversamente proporcional al volumen del gas, siempre y cuando la temperatura se mantenga constante.

La fórmula para la ley de Boyle es:

P1 * V1 = P2 * V2

Donde:

P1 = presión inicial (2 atm)

V1 = volumen inicial (5 L)

P2 = presión final (4 atm)

V2 = volumen final (queremos encontrar este valor)

Sustituyendo los valores en la fórmula, tenemos:

2 atm * 5 L = 4 atm * V2

Resolviendo para V2, obtenemos:

10 = 4V2

V2 = 10 / 4

V2 = 2.5

Por lo tanto, el nuevo volumen del gas será de 2.5 litros cuando la presión aumente a 4 atmósferas.

c) La presion de un gas en un recipiente cerrado es de 3 atm a 250 k. Si la temperatura aumenta a 500k, ¿Cual sera la nueva presion del gas en el recipiente?
Para resolver este problema, podemos utilizar la Ley de Charles y la Ley de Boyle, que establecen que la presión de un gas es directamente proporcional a su temperatura si el volumen y la cantidad de gas se mantienen constantes.

La ecuación que relaciona la presión y la temperatura de un gas es la siguiente:

P1/T1 = P2/T2

Donde:

P1 = presión inicial = 3 atm

T1 = temperatura inicial = 250 K

P2 = presión final (que queremos calcular)

T2 = temperatura final = 500 K

Sustituyendo los valores en la ecuación:

3 atm / 250 K = P2 / 500 K

P2 = (3 atm * 500 K) / 250 K

P2 = 6 atm

Por lo tanto, la nueva presión del gas en el recipiente será de 6 atm cuando la temperatura aumente a 500 K.

d) Se tiene 2 moles de un gas que ocupan un volumen de 48 L a una temperatura y presion constantes. Si se añaden 2 moles adicionales de gas al mismo recipiente, de un volumen variable,¿Cual sera el nuevo volumen de gas?
Para resolver este problema, primero debemos determinar la ecuación de estado del gas ideal:

PV = nRT

Donde:

P = Presión

V = Volumen

n = número de moles

R = constante de los gases ideales

T = temperatura

Como la temperatura y la presión son constantes en este caso, podemos simplificar la ecuación a:

V = nR / P

Dado que inicialmente tenemos 2 moles de gas ocupando un volumen de 48 L, podemos calcular la constante R dividiendo el volumen entre el número de moles:

R = V / n

R = 48 L / 2 moles

R = 24 L/mol

Ahora que conocemos el valor de la constante R, podemos calcular el nuevo volumen cuando agregamos 2 moles más de gas. En este caso, tenemos 4 moles en total:

V = nR / P

V = 4 moles * 24 L/mol / P

V = 96 L / P

Por lo tanto, el nuevo volumen del gas será de 96 L, aunque el valor de la presión no fue proporcionado en el enunciado.

6.5
Pues yo la responderia que que la capacidad del aire depende o se puede manifstar a travez de distintos fenomenos que se puede tener en un ambiente y se relaciona con el volumen dependiendo del lugar donde se encuentra