01. Matéria, Molécula, Substâncias químicas Mudanças de estado físico Curva de aquecimento e curva de resfriamento

02. Como diferenciar substância de mistura? 

03. Critérios de pureza: processos de Separação de misturas 

04. Reações químicas: estudo qualitativo e os Conceito de reações químicas; 

05. Alguns tipos de reações químicas: síntese, decomposição, simples troca ou dupla troca; 

06. Determinando coeficientes de acerto de uma equação química.

Tema 04: Ligações químicas

Regra do octeto; ligações metálicas, iônicas e covalentes

1. Regra do octeto

2. Ligação iônica

3. Ligação covalente

4. >Polaridade da molécula

5. >Forças de interação intermoleculares

6. Ligação metálica

 1. Conceito de átomo na Antiguidade: Leucipo e Demócrito: ideia do átomo como partícula indivisível. Importância: visão filosófica, sem base experimental.

2. Modelo de Dalton (1808) — Bola de bilhar: Átomo: esfera maciça, indivisível e indestrutível. Contribuições: Primeira teoria atômica científica. Explicação das leis ponderais (Lavoisier, Proust).

 3. Modelo de Thomson (1898) — Pudim de passas: Descoberta do elétron  (experimentos com raios catódicos). Átomo: massa positiva com elétrons incrustados. Avanço: existência de partículas subatômicas.

4. Modelo de Rutherford (1911) — Sistema solar: Experiência da folha de ouro.

Átomo com núcleo pequeno, denso e positivo; elétrons ao redor. Problema: não explicava a estabilidade do átomo.

5. Modelo de Bohr (1913) — Órbitas quantizadas Inspirado em Rutherford e nas ideias de Planck.

Elétrons em órbitas com energia definida (níveis de energia).Explicava o espectro do hidrogênio.

Tema 05: Introdução a química orgânica

Modelos de Leucipo e Demócrito; Modelo de Dalton; Modelo de Thomson; Modelo de Rutherford e Modelo de Bohr

1.  Diferença entre compostos orgânicos e inorgânicos

2. Grupo funcional

3. Propriedades gerais

4. Hidrocarbonetos

5. Funções orgânicas oxigenadas e nitrogenadas

Tema 05: Funções orgânicas

Principais funções e seus grupos funcionais