1 En una receta para pan exhibida en la television norteamericana se pide que se precaliente el horno a 350°F, pero tu horno esla calibrado en °C. ¿Cual es la equivalencia?
La equivalencia de 350°F es aproximadamente 176.67°C.
Para convertir grados Fahrenheit a grados Celsius, se puede utilizar la siguiente fórmula:
°C = (°F - 32) / 1.8
Por lo tanto, la conversión sería:
(350°F - 32) / 1.8 = 176.67°C
Por lo tanto, deberías precalentar tu horno a 176.67°C para hacer la receta del pan.
2 ¿Cual es el valor en grados celsius, Fahrenhet y Kelvin del punto de distinto color?
Fahrebheit=95°F
Celsius=35°C
Kelvin=308.5°K
3 ¿A cual de las siguientes temperaturas corresponde el punto destacado en el grafico anterior?
a. Tempratura ambiente
4 ¿Como se aplica la primera ley de la termodinamica para una olla de agua que se ha puesto a calentar para bañarse?
La primera ley de la termodinámica establece que la energía total de un sistema cerrado se conserva, es decir, la energía no se crea ni se destruye, solo se transforma.
En el caso de una olla de agua que se está calentando para bañarse, la energía aplicada para calentar el agua se transforma en energía interna del sistema (el agua) en forma de calor. Esta energía térmica aumenta la temperatura del agua, provocando que las moléculas se muevan más rápido y se caliente el sistema.
Por lo tanto, la energía que se aplica para calentar el agua en la olla se transfiere al sistema en forma de calor, cumpliendo así con la primera ley de la termodinámica.
5, En un laboratorio, se tiene una muestra de cinc de 30 gramos, que inicialmente se encuentra a una temperatura de 150°C. Despues de un proceso en el que el cinc libera calor al ambiente, su temperatura disminuye a 25°C, Considerando que el calor especifico del cinc es de aproximadamente 0,39 J/g , ¿Cuanta energia en forma de calor libero la muestra de cinc durante este proceso?
Para determinar cuánta energía en forma de calor liberó la muestra de cinc durante este proceso, podemos utilizar la fórmula del calor específico:
Q = m * c * ΔT
Donde:
Q = cantidad de calor liberado (en julios)
m = masa de la muestra de cinc (en gramos) = 30 g
c = calor específico del cinc (en J/g°C) = 0,39 J/g°C
ΔT = cambio de temperatura = temperatura final - temperatura inicial = 25°C - 150°C = -125°C
Sustituyendo los valores en la fórmula:
Q = 30 g * 0,39 J/g°C * (-125°C)
Q = -1462,5 J
Por lo tanto, la muestra de cinc liberó aproximadamente 1462,5 Julios de energía en forma de calor durante este proceso.
6. Describe como sera el flujo de calor entre estos tres sistemas de acuerdo con la ley cero de la termodinamica, teniendo en cuenta las siguientes temperaturas: Sistema A:70°C, Sistema B:100°C, Sistema C:50°C
De acuerdo con la ley cero de la termodinámica, si dos sistemas están en equilibrio térmico con un tercer sistema, entonces también están en equilibrio térmico entre sí. En este caso, si el Sistema A está a 70°C, el Sistema B está a 100°C y el Sistema C está a 50°C, el flujo de calor entre los sistemas ocurrirá hasta que estén todos en equilibrio térmico.
Dado que el Sistema B está a la temperatura más alta, perderá calor y lo transferirá al Sistema A hasta que ambos estén a la misma temperatura, en este caso 85°C. De la misma manera, el Sistema C perderá calor y lo transferirá al Sistema A hasta que también esté a 85°C. Luego de este proceso, los tres sistemas estarán en equilibrio térmico y no habrá flujo de calor entre ellos.
7. Una reaccion endotermica absorbe 1500J de calor del ambiente. Si durante las reaccion el sistema se expande realizando un trabajo de 200J, ¿Cual es el cambio de su energia interna?
Para determinar el cambio de energía interna, podemos utilizar la primera ley de la termodinámica:
ΔU = Q - W
Donde:
ΔU = cambio de energía interna
Q = calor absorbido
W = trabajo realizado
Sustituyendo los valores dados:
ΔU = 1500J - 200J
ΔU = 1300J
Por lo tanto, el cambio de energía interna del sistema es de 1300J.
8. Explica por que en un motor no toda la energia producida al quemar combustible se convierte en movimento, de acuerdo con la segunda ley de la termodinamica
Según la segunda ley de la termodinámica, la energía que se produce al quemar combustible en un motor no se convierte completamente en movimiento debido a la generación de calor y la fricción interna en el motor.
Cuando el combustible se quema en el motor, parte de la energía se convierte en movimiento (trabajo útil) que impulsa el funcionamiento del vehículo, pero otra parte se convierte en calor, que es un tipo de energía que no puede ser completamente transformada en movimiento.
Además, la fricción interna en el motor también disipa parte de la energía producida, lo que se traduce en pérdida de eficiencia y en la generación de calor adicional.
Por lo tanto, debido a estos procesos de disipación de energía, no toda la energía producida al quemar combustible en un motor se convierte en movimiento, lo que limita la eficiencia de los motores y genera la necesidad de diseñar sistemas más eficientes para mejorar su rendimiento.