Isotermico
Isotérmico es un término que se utiliza en termodinámica para describir un proceso en el cual la temperatura de un sistema permanece constante. Esto significa que la energía térmica que entra al sistema a través del calor se iguala con la energía térmica que sale del sistema a través del trabajo realizado por el sistema.
La representación de un proceso isotérmico en un diagrama presión-volumen (o diagrama P-V) es una línea horizontal. Esto se debe a que la temperatura se mantiene constante a lo largo de todo el proceso, lo cual implica una relación inversa entre la presión y el volumen, de acuerdo a la ley de Boyle.
En un diagrama de temperatura-entropía (o diagrama T-S), un proceso isotérmico se representa como una línea vertical, ya que la temperatura se mantiene constante y la entropía aumenta o disminuye dependiendo de la dirección del proceso.
En resumen, un proceso isotérmico se caracteriza por mantener la temperatura constante a lo largo de todo el proceso, lo cual tiene implicaciones específicas en cuanto a la relación entre la presión, volumen, temperatura y entropía del sistema.
Adiabatico
La palabra adiabático se refiere a un proceso termodinámico en el cual no hay transferencia de calor hacia o desde el sistema, es decir, la energía interna del sistema se mantiene constante. En un proceso adiabático, la variación de energía se produce únicamente por el trabajo realizado sobre o por el sistema.
En matemáticas, la representación de un proceso adiabático se puede expresar con la ecuación de la primera ley de la termodinámica:
ΔU = Q - W
Donde ΔU es la variación de energía interna, Q es el calor transferido y W es el trabajo realizado. En un proceso adiabático, la transferencia de calor (Q) es igual a cero, por lo que la ecuación se simplifica a:
ΔU = -W
Esta ecuación muestra que la variación de energía interna es igual al trabajo realizado en un proceso adiabático.
Isobarico
La presión isobárica se refiere a un proceso termodinámico en el cual la presión del sistema se mantiene constante. En otras palabras, la presión isobárica es aquella en la que la fuerza ejercida por el gas en un sistema cerrado no varía a lo largo del proceso.
En la representación gráfica de un proceso isobárico, se observa una línea horizontal en un diagrama de presión-volumen (P-V) que indica que la presión se mantiene constante a lo largo del proceso. Este tipo de representación es útil para visualizar cómo cambia el volumen de un gas a medida que se realiza un trabajo sobre él a presión constante.
En un diagrama de presión-entropía (P-S), un proceso isobárico se representaría como una línea horizontal, ya que la presión se mantiene constante mientras que la entropía (medida de desorden) cambia a lo largo del proceso. A través de estas representaciones, se puede comprender mejor el comportamiento de un sistema termodinámico bajo presión constante.
Isocorico
Isocórico es un término utilizado en termodinámica para referirse a un proceso en el cual el volumen de un sistema se mantiene constante. En otras palabras, en un proceso isocórico, no hay cambio en el volumen, lo que implica que la variación en la presión y temperatura se producen de manera simultánea.
En la representación gráfica de un proceso isocórico en un diagrama P-V (presión-volumen), la curva resultante es una línea vertical, ya que el volumen se mantiene constante. Por lo tanto, en un proceso isocórico, el trabajo realizado por el sistema es cero, ya que el trabajo se calcula como el área bajo la curva en un diagrama P-V y al no haber cambio de volumen, no se produce trabajo mecánico.
a.V
b.V
c.F
d.V