Химические равновесие

Химическое равновесие в ЦТ

1. При увеличении давления равновесие реакции 2NO + O₂ « 2NO₂ сместится: а) вправо; б) влево; в) не сместится.

2 Для смещения химического равновесия обратимой реакции 4HCl_(газ) + О_{2 (газ)} « 2Cl_2(газ) + 2Н₂О_(газ) + Q влево необходимо: а) уменьшить температуру; б) уменьшить давление; в) уменьшить концентрацию исходных веществ; г) уменьшить концентрацию продуктов реакции.

3.Куда сместится равновесие обратимой реакции 2NO + O₂ « 2NO₂ при добавлении катализатора? а) вправо; б) влево; в) не сместится.

4.При наступлении химического равновесия:

а) скорости прямой и обратной реакций становятся равными;

б) прямая и обратная реакции прекращаются;

в) концентрации исходных веществ и продуктов реакции становятся равными;

г) концентрации исходных веществ и продуктов реакции остаются неизменными.

5.Для смещения равновесия обратимой реакции 2SO_2(газ) + O_2(газ) « 2SO_3(газ) вправо необходимо: а) увеличить давление; б) уменьшить давление; в) добавить катализатор; г) уменьшить концентрацию SO₃.

6.Для каких обратимых реакций увеличение давления сместит химическое равновесие вправо? а) 3H_2(газ) + N_2(газ) « 2NH_3(газ); б) H_2(газ) + I_2(газ) « 2HI(газ); в) СaCO_{3(тверд)} « CaO_(тверд) + CO_2(газ); г) 2SO_2(газ) +O_2(газ) « 2SO_3(газ).

7.Для смещения влево равновесия обратимой реакции 2SO_2(газ) + O_2(газ) « 2SO_3(газ) + Q необходимо: а) увеличить концентрацию SO₂; б) увеличить температуру; в) уменьшить температуру; г) уменьшить концентрацию О₂.

8.Для смещения равновесия реакции 2NO_(газ) + O_2(газ) « 2NO_2(газ) вправо необходимо: а) уменьшить концентрацию О₂; б) уменьшить давление; в) увеличить давление; г) уменьшить концентрацию NO₂.

9.Для смещения химического равновесия реакции СаСО_3(тв) « СаО_(тв) + СО_2(газ) - Q вправо необходимо: а) уменьшить температуру; б) уменьшить давление; в) увеличить температуру; г) увеличить давление.

10.Для каких реакций уменьшение давления смещает химическое равновесие влево: а) 2NO _(газ) + О_{2 (газ)} ↔ 2NO_{2 (газ)}; б) СаСО_{3 (тв.)} ↔ СаО_(тв.) + СО_{2 (газ)}; в) NH₄Cl _(тв.)↔ NH_{3 (газ)} + НСl _(газ); г) 3Н_{2 (газ)} + N_{2 (газ)} ↔ 2 NH_3(газ).

11.В момент наступления химического равновесия при протекании реакции 2А_(г) + В_(г) ↔ 2С_(г) концентрации веществ были, соответственно, равны: 0,5 моль/дм³; 1,5 моль/дм³; 2,5 моль/дм³. Исходная концентрация вещества А равна: а) 2,5 моль/дм³; б) 3 моль/дм³; в) 4,5 моль/дм³; г) 5,5 моль/дм³.

12.В каком случае и увеличение давления, и понижение температуры смещает химическое равновесие вправо? а) 2SO_2(газ) + +O_2(газ) « 2SO_3(газ) + Q; б) 3Н_{2 (газ)} + N_{2 (газ)} ↔ 2 NH_3(газ+ Q; в) Н_2(газ)+ I_2(газ)↔2НI_(газ); г) N_{2 (газ)} + О_2(газ)↔2NО_(газ).

13.В каком случае увеличение давления смещает химическое равновесие вправо, а увеличение температуры – влево?

а) 4HCl_(газ) + О_{2 (газ)} « 2Cl_2(газ)+ 2Н₂О_(газ) + Q; б) СаСО_{3 (тв.)} ↔ СаО_(тв.)+СО_{2 (газ)} – Q; в) СО_(газ)+ Cl_2(газ)↔СОCl_2(газ)+ Q; г) N_{2 (газ)}+ О_2(газ)↔2NО_(газ) – Q.

14.При повышении температуры в системе 3Н_{2 (газ)} + N_{2 (газ)} «

« 2 NH_3(газ) + Q, находящейся в состоянии равновесия: а) скорость прямой реакции увеличится; б) скорость обратной реакции уменьшится; в) скорость обратной реакции увеличится; г) равновесие сместится влево.