Pengertian Golongan adalah kolom unsur-unsur dalam tabel periodik unsur kimia, menurut sistem IUPAC terdapat 18 golongan
Pengertian Periode adalah baris unsur-unsur dalam tabel periodik, terdapat 7 periode.
Unsur-unsur yang memiliki kesamaan jumlah elektron valensi disusun dalam satu lajur vertikal yang disebut golongan. Unsur yang berada pada satu golongan cenderung memiliki kemiripan sifat kimia.
Secara umum golongan dibagi menjadi golongan utama (IA-VIIIA) dan golongan transisi (IB-VIIIB). Nama-nama trivial untuk golongan utama dapat dilihat sebagai berikut.
Untuk menentukan golongan suatu unsur kita tentukan letak elektron valensi/terluarnya, apakah berada di
blok s : jumlah elektron valensinya adalah sejumlah elektron pada subkulit s terluar
blok p: jumlah elektron valensinya adalah sejumlah elektron pada subkulit s + p terluar
blok d : jumlah elektron valensinya adalah sejumlah elektron pada subkulit s + d terluar
blok f : jumlah elektron valensinya adalah sejumlah elektron pada subkulit s + f terluar
Untuk unsur pada golongan utama jumlah elektron valensi = golongannya, untuk unsur pada golongan transisi pun serupa kecuali unsur dengan 11 elektron valensi adalah unsur IB, 12 adalah IIB, sementara valensi 8, 9, 10 adalah golongan VIIIB.
Dalam tabel periodik modern dari atas ke bawah terdapat 7 lajur horizontal yang disebut periode, karena sifat-sifat yang dimiliki unsur-unsur dalam satu periode berulang secara periodik.
Unsur dengan jumlah kulit yang sama disusun dalam 1 periode.
Jumlah unsur dalam tiap periode berbeda, yaitu:
Periode 1: terdapat 2 unsur
Periode 2 dan 3 : terdapat 8 unsur
Periode 4 dan 5 terdiri atas 18 unsur
Periode 6 dan 7 terdiri atas 32 unsur (termasuk lantanida dan aktinida)
Untuk menentukan periode suatu unsur kita lihat jumlah kulit yang dimilikinya, atau nilai bilangan kuantum utama (n) elektron terluar.
Soal Nomor 1
Soal Nomor 2