MATERI

FAKTOR-FAKTOR YANG MEMPENGARUHI LAJU REAKSI

Pernahkah kalian bermain BOM?  

Oh, jangan... kita perkecil saja skalanya menjadi kembang api. Nah, pernah  kan kalian memainkan benda itu? Terutama di hari lebaran Idul Fitri atau malam Tahun Baru pasti langit  akan ramai dengan bunga-bunga indah hasil ledakan kembang api. Jika sumbu  kembang api yang kalian mainkan hanya sepanjang 1 cm tersulut, maka akan  terjadi ledakan sebelum sempat kalian lemparkan ke langit (*PERHATIAN:  jangan pernah meniru adegan ini). Dengan demikian, reaksi ledakan tergolong  cepat bukan?  

Coba bandingkan dengan pagar besi rumah kalian yang tidak dicat.  Berbulan-bulan lamanya baru muncul tanda-tanda perkaratan. Artinya proses  perkaratan besi tidak secepat proses ledakan kembang api. Selain kedua proses tersebut, masih banyak proses-proses lain yang  berjalan cepat maupun lambat, seperti penambahan gula dalam minuman favorit  kita, proses penuaan kulit, proses pematangan buah, membuat daging hasil qurban menjadi empuk, dan lain segainya. Ilmu kimia berperan dalam menyesuaikan  kondisi yang diinginkan dari proses-proses tersebut. Bagaimana caranya agar gula  yang dilarutkan dalam minuman favorit kita dapat melarut dengan cepat?  Bagaimana caranya agar kulit mulus remaja kita tidak cepat menua? Bagaimana  mempercepat pematangan buah mangga yang masih mentah? Bagaimana membuat  daging gepuk yang amat sangat empuk tanpa harus menumbuk-numbuknya  seharian?  

Untuk menjawab semua permasalahan itu kita harus memahami terlebih  dahulu faktor-faktor yang seperti apa saja yang menyebabkan kondisi suatu  reaksi memungkinkannya berjalan cepat atau lambat. Baiklah, sebelum kita  membahas lebih lanjut faktor-faktor yang mempengaruhi laju reaksi, baiklah  marilah kita pahami penjelasan berikut.

Konsentrasi dapat dinyatakan dengan berbagai macam satuan,  seperti mol, molaritas, molalitas, normalitas, dll. Tapi untuk saat ini kita  akan fokus pada MOLARITAS.  

a) Kemolaran/Molaritas (M)  

Kemolaran atau molaritas disimbolkan dengan “M” merupakan satuan  konsentrasi larutan yang digunakan dalam laju reaksi. Molaritas adalah  satuan konsentrasi larutan untuk menyatakan jumlah mol zat terlarut  tiap liter larutan. Secara matematika, molaritas dapat diungkapkan  dengan persamaan berikut:  

Apabila nilai molaritas suatu larutan tinggi, artinya konsentrasi yang  dimiliki oleh larutan tersebut besar, sehingga larutan tersebut merupakan larutan yang pekat. Semakin pekat suatu larutan, maka pengaruhnya pada  laju reaksi akan semakin cepat dibandingkan dengan larutan yang encer.  

Contoh: Sebanyak 190,6 gram MgCl2 dilarutkan dalam air hingga volume  larutan menjadi 100 mL. Berapakah kemolaran larutan tersebut? Diketahui Mr MgCl2 = 95,3  

Yap! Benar sekali! Dan pastinya lagi kalian akan menyeduh kopi dengan air mendidih agar rasa dan aroma kopi menjadi terasa lebih nikmat.  

3. LUAS PERMUKAAN BIDANG SENTUH 

Kalian pernah memakan daging sapi? Pada waktu kalian memasaknya,  misalkan untuk dijadikan gulai, kalian tentunya tidak akan memasak  gelondongan daging sapi begitu saja tanpa memotong-motong terlebih  dahulu, bukan? Atau ketika kalian membuat tape, pada saat peragian pasti  ragi yang digunakan akan dihancurkan terlebih dahulu sebelum ditaburkan  pada singkong, kan?  

Nah, peristiwa-peristiwa itu menggambarkan perbedaan ukuran  partikel dari zat yang bereaksi. Tujuan memotong-motong daging maupun  menghancurkan ragi adalah untuk memperkecil ukuran partikel. Semakin  kecil ukuran partikel, maka reaksi akan berjalan semakin cepat. 

Coba saja bayangkan, berapa lama waktu yang akan kalian gunakan  untuk memasak gulai sapi apabila daging yang kalian gunakan tidak tidak  dipotong-potong terlebih dahulu?  

Semakin kecil ukuran suatu materi, mengandung arti memperluas  permukaan bidang sentuh materi tersebut. Yang dimaksud luas permukaan dalam reaksi kimia adalah luas permukaan zat-zat pereaksi yang  bersentuhan untuk menghasilkan reaksi. Dengan demikian, semakin kecil  suatu materi, luas permukaan bidang sentuh akan semakin besar, sehingga  reaksi akan lebih cepat berlangsung.  

4. KATALIS  

Terkadang dengan memperbesar konsentrasi, suhu, maupun luas  permukaan bidang sentuh saja kurang efisien, sehingga perlu ada cara lain  yang lebih cepat tapi menguntungkan. Adakah cara seperti itu?  

Katalis merupakan zat yang mampu mempengaruhi laju reaksi. Dalam melakukan aksinya, katalis akan ikut bereaksi dengan para reaktan,  tapi di akhir proses reaksi katalis itu akan terpisah kembali. Yaah...  kasarnya, kalian bisa membayangkan katalis itu seperti mak comblang dalam mempertemukan pasangan suami-istri :>

Sekarang kalian paham, bagaimana keterlibatan katalis dalam reaksi  kimia melalui ilustrasi di atas? Nah, sekarang kita bahas, bagaimana  kinerja katalis dalam mempercepat reaksi. Anggaplah hal ini sebagai suatu  peristiwa ketika akan menjatuhkan seseorang dari tebing. Agak kejam sih,  memang... tapi..... perhatikan dulu saja ilustrasi berikut:  

Jika kalian berperan sebagai “si biru” dalam kedua gambar tersebut,  coba bandingkan, gambar manakah yang sepertinya paling mudah ketika  kalian akan menjatuhkan “si stikman”? Pastinya kalian akan memilih yang  Gambar 1 bukan? Jika kita misalkan saat “si stikman” jatuh adalah saat  berlangsungnya reaksi, maka tentu saja Gambar 1 mencerminkan reaksi  lebih mudah terjadi. Dengan sedikit tendangan saja, “si stikman” langsung  jatuh ke jurang, sedangkan pada Gambar 2, “si biru” harus melewati  “gunungan” terlebih dahulu sebelum “si stikman” jatuh. Dengan energi yang  sama, besar kemungkinan “si stikman” malah akan kembali lagi, bukannya  jatuh ke jurang. 

Baiklah... jika kita fokuskan perhatian pada Gambar 2, bagaimana  caranya agar dengan energi yang sama, “si biru” dapat menjatuhkan “si  stikman” ke jurang? Nah, dalam laju reaksi ada yang dikenal dengan  ENERGI AKTIVASI (Ea), yaitu energi minimum yang diperlukan supaya  reaksi dapat berlangsung. Pada Gambar 2 “gunungan” yang menghambat  jatuhnya “si stikman” adalah “Ea”.  

Nah, dengan menambahkan katalis, reaksi pada Gambar 2 dapat  dipercepat dengan cara “memotong” gunungan penghambat. Perhatikan  ilustrasi berikut: 

Ok! Karena “si stikman” sudah jatuh, selesailah pembahasan kita  dalam faktor-faktor yang mempengaruhi laju reaksi...  

Untuk lebih memahami materinya, simaklah video berikut ini!!!

Jika kalian sudah memahami tentang faktor-faktor yang mempengaruhi laju reaksi, kegiatan selanjutnya yang kalian tunggu-tunggu yaitu praktikum! YEAYYYYY!!!!😻

⚡ "Apakah suhu, konsentrasi, luas permukaan atau katalis yang paling berpengaruh? Ayo buktikan sendiri!!!