Apersepsi

Link : Larutan Asam Basa

Link : Titrasi

Ciri larutan buffer / penyangga / dapar:

1.      Dalam larutannya terbentuk dari asam lemah dengan basa konjugasi atau basa lemah dengan asam konjugasi.

2.      Larutannya dapat mempertahankan pH dengan adanya penambahan sedikit asam/basa/pengenceran.

Larutan Buffer dibedakan: buffer asam dan buffer basa

Komponen  penyusun buffer  asam : asam lemah dengan basa konjugasi.

Komponen  penyusun buffer  basa  : basa lemah dengan asam konjugasi.

Larutan Buffer asam dapat terbentuk melalui 2 type :

1.  Campuran asam lemah + basa konjugasi (garamnya)

Misal : CH3COOH + NaCH3COO → sudah membentuk sistem buffer

Komponen buffernya :  CH3COOH     dan     ion CH3COO- (yang berasal dari NaCH3COO)

                                   Asam lemah             basa konjugasi

Mengapa CH3COOH + NaCH3COO  tidak terjadi reaksi menghasilkan senyawa yang lain, tetapi membentuk reaksi kesetimbangan ?

Karena :  . . . 

2. Reaksi asam lemah (berlebih) + basa kuat

Misal: CH3COOH (berlebih) + NaOH  →   NaCH3COO + H2O + CH3COOH sisa

Hasil reaksi terdapat : CH3COOH sisa dan  ion CH3COO- (yang berasal dari NaCH3COO)

                                 Asam lemah               basa konjugasi

SOAL NO 1

Hitung pH larutan yang terjadi jika 50 ml larutan CH3COOH 0,1 M dicampur dengan 50 ml larutan NaCH3COO  0,5 M (Ka CH3COOH = 10-5)

SOAL NO 2

Hitung pH larutan yang terjadi jika 50 ml larutan CH3COOH 0,1 M dicampur dengan 50 ml larutan Ca(CH3COO)2  0,5 M (Ka CH3COOH = 10-5)

SOAL NO 3

Hitung pH larutan yang terjadi jika 50 ml larutan CH3COOH 0,3 M dicampur dengan 50 ml larutan NaOH  0,1 M (Ka CH3COOH = 10-5)

SOAL NO 4

Diketahui dua gelas,

Gelas A berisi campuran dari 50 ml larutan CH3COOH  0,4 M dengan 50 ml larutan CH3COONa 0,2 M

Gelas B berisi campuran dari 50 ml larutan CH3COOH  0,6 M dengan 50 ml larutan NaOH 0,2 M

Ka CH3COOH =  10-5

a.  Tentukan senyawa yang ada dalam gelas A

b.  Tentukan senyawa yang ada dalam gelas B

c.  Tentukan spesi yang menentukan pH larutan gelas A

d.  Tentukan spesi yang menentukan pH larutan gelas B

e.  Hitung pH larutan di gelas A

f.  Hitung pH larutan di gelas B

g. Buat kesimpulan dari larutan dalam gelas A dan gelas B dalam membentuk larutan penyangga

Larutan Buffer basa dapat terbentuk melalui :

1. Reaksi basa lemah (berlebih) + asam kuat

Misal: NH3 (berlebih) + HCl → NH4Cl +  NH3 sisa

Hasil reaksi terdapat : NH3  dan      ion NH4+ (yang berasal dari NH4Cl)

                                 Basa lemah        asam konjugasi

2. Campuran basa  lemah +  asam  konjugasi (garamnya)

Misal:   NH3  +  NH4Cl  → sudah membentuk sistem buffer

Komponen buffernya : NH3     dan      ion NH4+ (yang berasal dari NH4Cl)

                                    Basa lemah  asam konjugasi

SOAL NO 5

Diketahui dua gelas,

Gelas A berisi campuran dari 50 ml larutan amonia (NH3)  0,4 M dengan 50 ml larutan amonium klorida (NH4Cl)  0,2 M

Gelas B berisi campuran dari 50 ml larutan amonia (NH3)   0,6 M dengan 50 ml larutan HCl 0,2 M

Kb  NH3  =  10-5

 a. Tentukan senyawa yang ada dalam gelas A

b.  Tentukan senyawa yang ada dalam gelas B

c.  Tentukan spesi yang menentukan pH larutan gelas A

d.  Tentukan spesi yang menentukan pH larutan gelas B

e.  Hitung pH larutan di gelas A

f.  Hitung pH larutan di gelas B

g. Buat kesimpulan dari larutan dalam gelas A dan gelas B dalam membentuk larutan penyangga.

SOAL NO 6

diketahui Kb NH3  = 10-5

Gelas A: Hitung pH dari larutan 50 ml larutan amonia (NH3)  0,4 M

Gelas B  Hitung pH dari campuran dari 50 ml NH3 0,4 M + 2 ml HCl  0,1 M

Gelas C : Campuran dari 50 ml NH3 0,4 M dengan 50 ml NH4Cl  0,2 M kemudian  campuran tersebut ditambah  2 ml HCl  0,1 M.

a.   Hitung perbandingan [NH3] : [NH4+]  sebelum penambahan larutan 2 ml HCl  0,1 M.

b.   Hitung perbandingan [NH3] : [NH4+]  setelah penambahan larutan 2 ml HCl  0,1 M.

c.   Hitung pH sebelum penambahan larutan 2 ml HCl  0,1 M.

d.  Hitung pH setelah penambahan larutan 2 ml HCl  0,1 M.

Gelas D : Campuran dari 50 ml NH3 0,4 M dengan 2 ml HCl  0,1 M kemudian campuran tersebut ditambah 50 ml NH4Cl  0,2 M.

a.   Hitung perbandingan [NH3] : [NH4+]  sebelum penambahan larutan 50 ml NH4Cl  0,2 M.

b.   Hitung perbandingan [NH3] : [NH4+]  setelah penambahan larutan 50 ml NH4Cl  0,2 M.

c.   Hitung pH sebelum penambahan larutan 50 ml NH4Cl  0,2 M.

d.  Hitung pH setelah penambahan larutan 50 ml NH4Cl  0,2 M.

Gelas E : Campuran dari 50 ml NH3 0,4 M dengan 50 ml NH4Cl  0,2 M kemudian  campuran tersebut ditambah  2 ml NaOH  0,1 M.

a.  Hitung perbandingan [NH3] : [NH4+]  sebelum penambahan larutan 2 ml NaOH  0,1 M.

b.  Hitung perbandingan [NH3] : [NH4+]  setelah penambahan larutan 2 ml NaOH 0,1 M.

c.  Hitung pH sebelum penambahan larutan 2 ml NaOH  0,1 M.

d.  Hitung pH setelah penambahan larutan 2 ml NaOH  0,1 M.