Plan de trabajo  

En esta página del sitio puede  leer el plan de trabajo de la asignatura, por si gusta adentrarse más en los temas:

• UNIDAD 1: Procesos espontáneos y equilibrio de fases en sistemas simples.

1.1. Condiciones generales para el equilibrio y la espontaneidad, condiciones de equilibrio con restricciones, ecuaciones fundamentales de la termodinámica. 

1.2. Energía de Helmholtz, energía libre de Gibbs, variación de la energía libre de Gibbs con la temperatura, energía de Gibbs de los gases reales. 

1.3. Regla de las fases de Gibbs, equilibrio de fases condensadas: ecuación de Clapeyron, ecuación de Clausius-Clapeyron. 

• UNIDAD 2:  Mezclas y soluciones y equilibrio en soluciones. 

2.1. La solución ideal, propiedades de mezclas y soluciones, ley de Raoult. 

2.2. Propiedades coligativas: disminución de la presión de vapor, elevación de la temperatura de ebullición, disminución de la temperatura de congelación y presión osmótica. 

2.3. Solubilidad de gases en líquidos y ley de Henry. 

2.4. Equilibrio en soluciones ideales, concepto de solución ideal, condiciones de equilibrio L-V mediante las leyes de Raoult, Dalton, Henry y la ecuación de Antoine. 

2.5. Métodos no ideales para el equilibrio. Método f-f. Método g-f (ecuaciones de estado, modelos de solución). Método Construcción e interpretación de los diagramas P-x-y y T-x-y para sistemas binarios, cálculo de puntos de rocío y de burbuja en sistemas binarios y ternarios ideales. 2.6. Construcción e interpretación de diagramas L-L para mezclas ternarias con miscibilidad parcial.

• UNIDAD 3: Equilibrio químico. 

3.1 Avance de reacción y la condición de equilibrio en sistemas reaccionantes, el potencial estándar de Gibbs y la constante de equilibrio. 

3.2 Variación de la constante de equilibrio con la temperatura, equilibrio químico en mezclas reaccionantes de gases ideales, relaciones entre la constante de equilibrio y la composición. 

3.3 Efecto de la presión, gases inertes y exceso en la constante de equilibrio. 

3.3 Análisis de la primera ley aplicada a mezclas de gases ideales en equilibrio 

3.4 Evaluación de la ecuación de Van´t Hoff que relaciona Ko y ∆HReacción 

3.5 Equilibrio químico en sistemas heterogéneos 3.6 Sistemas reaccionantes complejos (con más de una reacción).

3.6  Sistemas reaccionantes complejos (con más de una reacción).

• Bitácora de laboratorio.

I. Práctica #1: "Reacciones exotérmicas, endotérmicas, espontáneas y no espontáneas".

II. Práctica #2: "Propiedades coligativas: Disminución del punto de congelación y aumento en el punto de ebullición".

III. Práctica #3: "Equilibrio líquido-líquido".

IV. Práctica #4: "Equilibrio líquido-vapor de un componente".

V. Práctica #5: "Equilibrio sólido-líquido".

VI. Práctica #6: "Sistemas ternarios".

VII. Práctica #7: "Solubilidad".

VIII. Práctica #8: "Efecto de la temperatura sobre la velocidad de reacción".