При сжигании 112 мл газа получили 448 мл углекислого газа и 0,45 г воды. Относительная плотность газа по воздуху равна 2. Определите молекулярную формулу газа.
V (газа) = 112 мл
V (CO2) = 448 мл
m (H2O) = 0,45 г
D (возд) = 2
CxHyO? - ?
n(CO2) = 0,448 л : 22,4 л/моль = 0,02 моль
n (H2O) = 0,45 г : 18 г/моль = 0,025 моль
n (CxHyO?) = 0,112 л : 22,4 л/моль = 0,005 моль
n(CxHyO?) : n (CO2) : n (H2O) = 0,005 : 0,02 : 0,025 = 1 : 4 : 5
1 CxHyO? +O2 -> 4CO2 + 5 H2O
x=4; y=10 => C4H10 - простейшая формула
M (C4H10) = 58 г / моль
M (CxHyO?) = D (возд) * M (возд) = 2 * 29 г/ моль = 58 г / моль - истинная молярная масса
Т.к M(CxHy) = M(C4H10), то в составе сгоревшего вещества не было атомов O => C4H10 - истинная формула
C4H10 - бутан.