Хімія 10 - Б клас
Хімія 10 - Б клас
12 лютого 2024р.
Тема: Вуглеводи. Класифікація вуглеводів, їх утворення і поширення у природі. Глюкоза: молекулярна формула та її відкрита форма. Хімічні властивості глюкози.
Опрацюйте матеріал підручника п. 23 та сайту.
Даємо поняття «вуглеводи»
Вуглеводи Вуглеводи Вуглеводи
Моносахариди Дисахариди Полісахариди
-Глюкоза -Сахароза -Крохмаль
С6Н12О6 С12Н22О11 -Целюлоза (С6Н10О5)n
Будова молекули глюкози.
С6Н12О6- це молекулярна формула глюкози. У кристалічному стані молекули глюкози мають циклічну будову. У водних розчинах існують альдегідна та циклічні форми
Отже, молекула глюкози містить у своєму складі альдегідну (карбонільну) та 5 гідроксогруп. Глюкоза за будовую є альдегідоспиртом.
Є ще речовини з формулою С6Н12О6. Наприклад, фруктоза. Але будова у неї інша, отже, вона є ізомером глюкози. (Можна підготувати невеличкі повідомлення про фруктозу).
Поширення у природі. Глюкоза міститься майже в усіх органах рослин- плодах, корінні, листі, квітках. Багато її у винограді, цукровій тростині, цукрових буряках, солодких фруктах, ягодах. Ще одна назва глюкози- виноградний цукор. Глюкоза входить до сладу тваринних організмів та у крові людини становить близько 0.1%.
Фізичні властивості. Глюкоза- безбарвна, кристалічна, оптично активна речовина, добре розчинна у воді, солодка на смак. У подрібненому стані вона має білий колір. Температура її плавлення становить 146 градусів за цельсієм.
Хімічні властивості. Глюкоза має два види функціональних груп- альдегідну та гідроксильні, отже, вступає в реакції, характерні для альдегідів та багатоатомних спиртів.
І. Реакції за участі альдегідної групи.
а) Як альдегід глюкоза вступає в реакцію «срібного дзеркала», утворюється глюконова кислота.
б) Під час нагрівання вона окислюється купрум( ІІ)гідроксидом також до глюконової кислоти.
Ознакою цієї реакції є випадання морквяного осаду (Сu2О), якщо є якісним визначенням глюкози.
Домашнє завдання Опрацювати матеріал підручника п. 23 та сайту
5 лютого 2024р.
Тема: Закріплення знань про карбонові кислоти, естери, жири.
Самостійна робота
Тести
1.Вкажіть функціональну групу карбонових кислот
А) -СОН Б) -СООН В) - ОН Г) - NH2
2. Вкажіть метал, який заміщує Гідроген в карбоксильній групі кислот
А) Cu Б) Na В) Ag Г) Pb
3. Вкажіть формулу стеаринової кислоти
А) С2Н5СООН Б) С15Н31СООН В) С17Н35СООН Г) С3Н7ОН
4.Вкажіть , з якою речовиною етанова кислота вступає в реакцію естерифікації
А) С2Н5СОН Б) С4Н9СООН В) СН3ОН Г) С3Н8
5.Виберіть продовження хімічної реакції СН3СООН + Са =.......
А) (СН3СООН)2 Са Б) СН3СОСа+Н2О В) (СН3СОО)2Са +Н2 Г) (СН3СОО)2Са +Н2О
6. Ізомером етилетаноату СН3СООС2Н5 є речовина
А) бутанова кислота Б) оцтова кислота В) етиловий спирт Г) тригліцерол
7. Естери утворюються внаслідок реакції естерифікації.Зворотньою реакцією до реакції естерифікації , в яку вступають естери,є реакція:
А) нейтралізації Б) гідроліз В) гідрування Г) заміщення
8. Виберіть правильне твердження
А) Для естерів характерна ізомерія карбонового скелета
Б) Для естерів характерна ізомерія з карбоновими кислотами
В) Для естерів характерна ізомерія карбонового скелета та ізомерія з карбоновими кислотами
Г) Для естерів взагалі не характерна ізомерія
9. Як називаються естери гліцеролу і вищих жирних карбонових кислот?
А) насичені жирні карбонові кислоти Б) жири
В) карбонові кислоти Г) ненасичені жирні карбонові кислоти
10. Внаслідок якої реакції рослинні жири перетворюються на тверді жири?
А) Гідроліз з водою або лугом Б) Розклад при нагріванні
В) Взаємодія з активними металлами Г) Гідрування
11. Як класифікують жири за походженням?
А) Рослинні і тваринні Б) Рідкі та тверді
В) Розчинні та нерозчинні у воді Г) Утворені внаслідок реакції естерифікації
12. Виберіть ряд , в якому перелічені тільки жири
А) Трипальмітат, тристеарат, етилметаноат Б) Триолеат,тристеарат,трипальмітат
В) Тристеарат, бутаналь,бутанова кислота Г) Етилетаноат, пропілетаноат, триолеїн
Завдання з розгорнутою відповідю
1. Напишіть структурні формули кислот:
а) 2,2 – диметилпропанової; б) 2 – хлорбутанової,
в) 3 – метил – 4 – хлоргексанової, г) 2,3 - диметилбутанової;
д) 3 – хлоргексанової; е) 2 - метилпропанової;
2. Опишіть фізичні властивості жирів. Поясніть з чим пов’язані такі властивості.
3. Назвіть найважливіші області застосування мурашиної і оцтової кислот.
29 січня 2024р.
Тема: Жири як представники естерів. Класифікація жирів, їхні хімічні властивості.
Опрацюйте матеріал підручника п. 22 та сайту.
Жири поряд з вуглеводами й білками є коштовним харчовим продуктом. Для здорового організму людини добова потреба жиру становить 70-100 г. Зі збільшенням віку й зменшенням фізичного навантаження споживання жирів повинне бути знижене, тому що надлишок жирів в організмі людини є однією з основних причин багатьох захворювань, зокрема, особливо серцево-судинних. В організмі людини основна функція жиру – бути джерелом енергії. Окиснення 1г жиру спричиняє виділенню 39 кДж енергії. Однак буде нерозумним прагнути забезпечити свій організм виключно жирами, оскільки, незважаючи на те, що вони багаті на енергію, жири важко засвоюються. Але не можна забувати, що надлишкова кількість жиру, навіть у раціоні здорової людини, дуже шкідлива. Жири не розчиняються ані водою, ані травними соками. В організмі вони розщеплюються й емульгуються за сприяння жовчі. Зайва кількість жиру не встигає проемульгуватися, порушує травні процеси та спричиняє неприємне відчуття печії.
Жири є не тільки джерелом енергії в організмі, а й джерелом води. Завдяки цій воді живуть верблюди тривалий час без свіжої води. Для розвитку зародка курчати в інкубаційний період потрібна вода, а надходження її ззовні відсутнє. Зародок забезпечується водою окисленого жиру. Жири необхідні й мешканцям холодного клімату: тюленям, моржам. Підшкірний жир допомагає зберегти внутрішнє тепло. Будь – якій тварині жирові відкладення пом’якшують силу різних поштовхів і ударів. Крім того, жири для тварин – мастильний матеріал. Відомо, водоплавні птахи самі проводять змащення під час чищення пір’я. Висока харчова цінність жирів зумовлена також розчинністю в них деяких вітамінів А, Д, Е.
Класифікація жирів.
Жири за походженням: тваринні жири ( яловичий жир,свиняче сало, вершкове масло) та рослинні жири, олії.
Розглянемо питання про склад і утворення жирів.
Історичні факти:
К.Шеелє (шведський учений): “масляний цукор” в 1779р. уперше виявив жири.
М.Шеврель (французький учений): в 1811р. установив сполуку жирів.
У 1854 році М. Бертло уперше синтезував жир. Він нагрівав гліцерин з вищою карбоновою кислотою у запаяній посудині. Записуємо хімічне рівняння.
Перед вами формула жиру у загальному вигляді. R1, R2, R3 – вуглеводневі залишки (як правило різні, але можуть бути однаковими). Жири утворюють такі насичені кислоти як пальмітинова С15H31COOH, стеаринова C17H35COOH, ненасичена олеїнова C17H33COOН.
Твердий жир + KMnO4 + Na2CO3; олія + KMnO4 + Na2CO3
без змін знебарвлення зміна фіолетового забарвлення
відбулася тому, що олія містить ненасичені кислоти
Висновок: жири не розчинні у воді, розчинні у спирті, гасі.
Чи мають жири смак, запах, колір? Смак, запах, колір зумовлені різними домішками. При струшуванні рідких жирів з водою утворюється емульсія. Температури різні, жири утворені гліцерином і насиченими кислотами мають вищі температури плавлення
Домашнє завдання Опрацювати матеріал підручника п. 22 та сайту, підготуватися до самостійної роботи з тем: карбонові кислоти, естери, жири.
22 січня 2024р.
Тема: Загальна та структурна формули, систематична номенклатура, фізичні властивості. Гідроліз естерів.
Опрацюйте матеріал підручника п. 21 та сайту.
Естери – похідні органічних кислот, в яких атом Гідрогену карбоксильної групи заміщений вуглеводневим залишком.
R1 – COO –R2 - загальна формула естерів
або СnH2nO2 - в молекулярному вигляді
Зверніть увагу, така ж загальна формула насичених карбонових кислот
Міжкласова ізомерії
СН3СООН і НСООСН3 - приклади
Ізомерія карбонового скелету
Естери одержують взаємодією карбонових кислот і спиртів. Дану реакцію ви вже вчили, тому допоможіть мені заповнити прогалини.
Дана реакція називається рекцією естерифікації, оскільки внаслідок реакції утворюється естер.
Реакція, яка відбувається в протилежному напрямку, називається гідролізом.
Номенклатура естерів:
замісник + алкан + оат (метил +пропан+оат)
Хімічні властивості естерів
1. Окиснення (спалахують легко)
НСООСН3 + 2О2 → 2СО2 + 2Н2О
2. Реакція гідролізу – взаємодія з водою (в лужному середовищі)
СН3СООС2Н5 + Н2О = СН3СООН + НО-С2Н5
СН3СООС2Н5 + NaОH = СН3СООNa + НО-С2Н5 – необоротна реакція
Домашнє завдання Опрацювати матеріал підручника п. 21 та сайту.