Хімія 8 клас
Хімія 8 клас
9 лютого 2024р.
Тема: Класифікація оксидів.Оксиди в природі. Використання оксидів.
Вивчити матеріал підручника пар. 26. Опрацювати матеріал сайту.
8 кл. Оксиди Варіант № 1 ___________________________________
Виберіть одну правильну відповідь
1.Вставте пропущені слова «Оксиди – це ... речовини, утворені атомами ... елементів, одним з яких обов’язково є ... »:
а) складні...двох...Оксиген;
в) складні...двома...Гідроген;
б) складні...трьома...Оксиген;
г) прості…двома…Гідроген
2.Вкажіть сполуки при взаємодії яких утворюються основні оксиди:
а) метал та Оксиген;
в) метал та кисень;.
б) неметал та кисень;
г) неметал та Оксиген
3.Вкажіть вид оксиду, який при взаємодії з водою утворює луг:
а) амфотерний;
б)несолетворний;
в) кислотний;
г) основний
4.Вкажіть формулу нітроген (II) оксиду:
а) N2O;
б) NO2;
в) NO;
г) N2O3
5.Укажіть назву оксиду СаО:
а) калій оксид;
б)Б карбон(II) оксид;
в) кальцій оксид;
г) карбон(IV) оксид
6.Вкажіть значення відносної молекулярної маси натрій оксиду:
а) 62 г/моль;
б) 23 г/моль;
в) 16 г/моль;
г) 30 г/моль
Виберіть кілька правильних відповідей
7.Вкажіть групи, що складаються з оксидів:
а) HCl, NaH, CaO;
б) CO2, ZnO, SO3;
в) BaO, H2SO4, CO;
г) N2O, P2O5 Na2О
8. Виберіть з переліку формули кислотних оксидів:
а) SO3;
б) CO2;
в) ZnO;
г) BaO
9. Випишіть речовини, що взаємодіють з водою:
а) SiO2;
б) Na2O;
в)В CO2;
г)Г Al2O3
10.Розмістіть формули оксидів по мірі зростання валентності металу:
а) SnO2;
б) BeO;
в) Ag2O;
г)Г Al2O3
11.Встановіть відповідність між формулами речовин та їх назвами:
1 CO2; а) кальцій оксид;
2 CaO; б) калій оксид;
3 К2O; в) карбон (ІІ) оксид;
г) карбон (ІV) оксид
12.Закінчіть рівняння хімічної реакції:
SO2 + H2O →
13. Здійсніть перетворення за схемою Ca → CaO → Ca(OH)2
14. Обчисліть об’єм карбон (IV) оксиду (н.у.), що утвориться при згоранні вуглецю масою 1,8 г.
Поширення у природі
Оксиди багатьох елементів дуже поширені в природі. Як ви гадаєте, чому?
Наприклад, така добре відома сполука, як звичайний річковий пісок (з деякими домішками) є оксидом з формулою SiO2 – силіцій(IV) оксид (кремнезем).
Майже чистим кремнеземом є гірський кришталь. Цей оксид разом з алюміній оксидом Al2O3 входить до складу глин та багатьох інших мінералів.
З руд, які містять алюміній оксид Al2O3, виплавляють алюміній.
Звичайний наждак – це також алюміній оксид з домішками.
Алюміній оксид з невеликим вмістом різних домішок може бути і коштовним каменем (рубін, сапфір).
Дуже поширені в природі й оксиди Феруму – це різні залізні руди. Україна має великі запаси залізних руд.
До складу повітря входить карбон(IV) оксид СО2 (вуглекислий газ), об’ємна частка якого в повітрі становить 0,3 %.
Однак найпоширенішим оксидом у природі є гідроген оксид Н2О (вода).
Вода – це найдивовижніша, найпоширеніша і найнеобхідніша речовина на нашій планеті.
Багато води перебуває у газуватому стані в атмосфері. У вигляді великих мас снігу і криги лежить вода цілорічно на вершинах високих гір і в полярних країнах. У надрах Землі також є вода, що просочує грунт і гірські породи. Воді належить найважливіша роль у геологічній історії нашої планети.
Вода має велике значення у промисловості, вона незамінний компонент практично всіх технологічних процесів. На виробництво 1 т сталі, наприклад, витрачається 300 м3 води, 1 т паперу – 900 м3, 1 т хімічного волокна – понад 2000 м3.
У всякому організмі вода є середовищем, в якому відбуваються хімічні процеси, що забезпечують життєдіяльність організму, і сама вода бере участь у багатьох біохімічних реакціях. Відомо, що масова частка води в організмі людини становить 65 %.
Застосування оксидів
У металургії.
Людина, яка працює в галузі металургії, знає що важливими залізними рудами є:
- магнітний залізняк - Fe3O4
- червоний залізняк - Fe2O3
- бурий залізняк – Fe2O3·H2O, 2Fe2O3·3H2O
Для кольорової металургії використовують оксиди Мангану, Молібдену, Вольфраму, Алюмінію.
У виготовленні скла.
У виробництві скла значну роль відіграє пісок SiO2. Для виготовлення скла входять силікати Натрію і Кальцію, а також пісок. Тому формула віконного скла виглядає: Na2O·CaO·6SiO2. а якщо взяти поташ K2CO3, кремнезем SiO2 і оксид Плюмбуму(ІІ) PbO, то утвориться кришталь.
У гончарстві.
До складу глини входять кварц, опал та слюда. Під час виробництва цементу, цегли, кахлю використовують червону глину з домішками гідроксиду Феруму. Для тонкої кераміки застосовують білу глину.
У ювелірній справі.
У ювелірній справі також використовують оксиди. Коштовні камені рубіни та сапфіри являють собою алюміній оксид Al2O3.колір коштовних каменів великою мірою залежить від домішок.
Домашнє завдання: Вивчити матеріал підручника пар. 26 та сайту.
2 лютого 2024р. ( 6 урок)
Тема: Фізичні та хімічні властивості оксидів.
Вивчити матеріал підручника пар. 26. Опрацювати матеріал сайту.
Виділяють декілька основних фізичних властивостей оксидів:
1) Всі основні й амфотерні оксиди не мають запаху;
2) Оксиди можуть бути різного кольору. Наприклад: ZnO, MgO – білий; CuO – чорний; Cr2O3 – зелений;
Al2O3 - червоний або синій (рубін і сапфір) і ін.
3) Окремі кислотні оксиди є твердими (P2O5, SiO2 і ін.);
4) Виділяють декілька газоподібних кислотних оксидів (CO2, SO2 і ін.)
Основні оксиди взаємодіють з кислотними. Наприклад: СaO + SiO2 = CaSiO3
CaO + CO2 = CaCO3
Амфотерні оксиди в заємодіють з лугами. Наприклад:
ZnO + 2NaOH +H2O = Na2 [Zn (OH)4]
Zn + 2NaOH = Na2ZnO2 + H2O
Амфотерні оксиди виявляють кислотні властивості при взаємодії з водними розчинами лугів або сплавлянні з оксидами, гідроксидами, карбонатами активних металів:
ZnO + 2КOH +H2O = К2 [Zn (OH) 4]
Такі амфотерні оксиди, як Al2O3, Cr2O3, Fe2O3, TiO2, ZrO2 тощо, що погано розчиняються у розбавлених розчинах кислот, виявляють основні властивості при нагріванні з концентрованими кислотами або сплавлянні з солями.
Домашнє завдання: Вивчити матеріал підручника пар. 26 та сайту.
2 лютого 2024р. (3 урок)
Тема: Оксиди, їх склад, назва.
Вивчити матеріал підручника пар.22. Опрацювати матеріал сайту.
Оксиди це складні речовини, які складаються з двох елементів, один з яких - Оксиген.
Оксиди утворюють майже всі елементи. У природі майже всі речовини існують у вигляді сполук (складних речовин), і величезна частка їх - це оксиди.
Давайте розглянемо деякі оксиди ( CaO, Fe2O3, CuO, P2O5 ) Якщо метали і неметали мають кардинально різні властивості і фізичні, і хімічні, то чи будуть однакові властивості у оксидів металів і оксидів неметалів?
Більшість оксидів металічних елементів є йонними сполуками. Так оксиди із формулами Na2O, CaO, Al2O3 містять йони Na+, Ca2+, Al3+ відповідно, а також йони O2- . Позитивно заряджені йони називають катіонами, негативно заряджені – аніонами. Оксиди ж неметалічних елементів мають здебільшого молекулярну будову ( Н2О, СО2) і іноді атомну ( SiO2).
Кількісний склад оксидів різноманітний. Він визначається валентністю елемента.
Елементи із змінною валентністю мають кілька оксидів. Давайте згадаємо, як складаються формули бінарних сполук за їх валентностями.
Вам відоме правило: найбільше значення валентності елемента збігається з номером групи періодичної системи, де він розміщений. Оксид, у якому елемент виявляє таку валентність, називають вищим.
А зараз ми з вами навчимося називати оксиди відповідно до сучасної номенклатури.
Отже, хімічні назви оксидів складаються із двох слів: перше – назва елемента, друге – «оксид».
Якщо елемент має змінну валентність то після назви елемента вказують (без відступу) римською цифрою в дужках значення його валентності.
Наприклад:
Li2O – літій оксид
CaO – кальцій оксид
FeO – ферум ( ІІ) оксид
Fe2O3 – ферум ( ІІІ) оксид
Оксиди дуже розповсюджені в природі , і пов’язано це перш за все з тим що в земній атмосфері є
кисень, який має здатність до взаємодії з багатьма елементами, завдякисвоїй хімічній активності. Оксиди містяться у кожній із трьох оболонок нашої планети – в атмосфері, гідросфері, літосфері.
Домашнє завдання: Вивчити матеріал підручника пар. 22 та сайту.
26 січня 2024р. (3 та 6 уроки)
Тема: Розрахунки за формулами. Узагальнення знань по темі.
Повторити матеріал підручника пар. 18-21. Опрацювати матеріал сайту.
Задача 1. Знайти масу, яку займає Кальцій карбонат СaCO3 кількістю речовини 5 моль.
Дано: Розв’язання:
n(СaCO3) = 5 моль Для розв’язку використовуємо формулу: m = nM
Знайти:
m(СaCO3) = ? Обчислюємо молярну масу Кальцій карбонату:
M(СaCO3) = 40+12+16·3=100 г/моль
Проводимо обчислення:
m(СaCO3) =5 моль·100 г/моль = 500 г
Відповідь: 500 г
Задача 2. Знайти кількість речовини вуглекислого газу СО2 об’ємом 112 л (при н.у.).
Дано: Розв’язання:
V(CO2) = 112 л Для розв’язку використовуємо формулу:
Знайти: n = V / Vm
n(CO2) = ?
Молярний об’єм будь-якого газу при н.у. становить 22,4 л/моль, тому кількість речовини газу:
n(CO2) = 112 л / 22,4 л/моль = 5 моль
Відповідь: 5 моль
Задача 3. Знайти відносну густину озону О3 за киснем О2.
Дано: Розв’язання:
О3, О2 Для розв’язку використовуємо формулу:
Знайти: Dy(X) = M(X) / M(y)
DO2(O3) = ?
Обчислюємо молярні маси газів:
M(O3) = 16·3 = 48 г/моль
n(O2) = 16·2 = 32 г/моль
Виконуємо розрахунок по формулі:
DO2(O3) = 48 г/моль / 32 г/моль = 1,5
Відповідь: 1,5
Задача підвищеної складності*.
Обчислити об’єм за н.у., який займає сірководень Н2S масою 68 г.
Дано: Розв’язання:
m(H2S) = 68 г Для розв’язку використовуємо формули:
Знайти: n = m / M; V = nVm
V(H2S) = ? Обчислюємо молярну масу газу:
M(H2S) = 1·2+32 = 34 г/моль
Виконуємо розрахунки:
n(H2S) = 68 г / 34 г/моль = 2 моль
V(H2S) = 2 моль·22,4 л/моль = 44,8 л
Відповідь: 44,8 л
Домашнє завдання: Розвязати задачі та виконати тести
Повідомте учням
Код доступу 3950784
Попросіть учнів використати цей код,
відкривши посилання
Задача 1
П’ятачок на день народження друга вирішив надути повітряні кульки. Допоможіть йому обчисліть об’єм Гелію, кількістю речовини 3,5 моль.
Задача 2
Вчителька за урок витрачає 15 г крейди. Обчисліть кількість речовини та кількість молекул CaCO3.
Задача 3
Для приготування вечері Попелюшка використовує 1,5 моль NaCl. Обчисліть масу та кількість молекул солі.
Задача 4
Водяний в своєму ставку має 3000·1023 молекул води. Обчисліть масу та об’єм води в ставку.
Задача 5
Фея квітів має 150·1023 молекул чарівного пилу. Обчисліть кількість речовини та об’єм чарівного пилу.
Задача 6
Для приготування варення Карлсону потрібно 515 грам цукру. Обчисліть кількість речовини та кількість молекул цукру С12Н22О11.
Задача 7
Допоможіть Мауглі порахувати, яку кількість речовини та масу кисню виробляють дерева в джунглях, якщо відомо, що загальний об’єм O2 складає 5600 літрів.
Задача 8
Для боротьби з Десиптиконами людству вкрай необхідні кислоти HNO3 та H2SO4 масою 900 г та 750 г відповідно. Обчисліть к кількість речовини кислот.
( та об’єм, якщо r= 1,51 та r=1,84 вiдповiдно)
Задача 9
Дракон у своєму сховищі має 12000 · 1023 атомів золота та 9000 · 1023 атомів срібла. Обчисліть загальну масу його скарбів.
Задача 10
Для оборотного зілля Гаррі Потерру потрібно взяти 7 моль сірководню H2S. Допоможіть обчисліть, які необхідні об’єм та маса газу?