Química 2º bachillerato
Selectividad Andalucía Química
Los ejercicios más importantes de cada unidad seleccionados de los exámenes de selectividad de Andalucía de los últimos años. Organizados por temas para que te sea más fácil prepararte para las pruebas en tu instituto y para las de acceso a la universidad.
Estructura atómica de la materia 1
Magnitudes atómicas y modelos atómicos
0:00 Introducción
1:05 Magnitudes atómicas
2:38 Iones
5:00 Isótopos
8:45 Historia de los modelos atómicos
Estructura atómica de la materia 2
Orígenes de la teoría cuántica
0:00 Introducción
0:54 Orígenes de la teoría cuántica
2:34 Radiación del cuerpo negro
6:29 El efecto fotoeléctrico
14:02 Espectros atómicos
Estructura atómica de la materia 3
Modelo atómico de Borh
2. Para los siguientes grupos de números cuánticos: (4, 2, 0,+1/2); (3, 3, 2,-1/2); (2, 0, 1,+1/2); (2, 0, 0,-1/2) a) Indique cuáles son posibles y cuáles no para un electrón en un átomo. b) Para las combinaciones correctas, indique el orbital donde se encuentra el electrón. c) Ordene razonadamente los orbitales del apartado anterior en orden creciente de energía
Sistema periódico 1: historia y tabla periódica actual
0:00 Introducción
1:25 Historia del sistema periódico actual
5:38 La tabla periódica de Mendeleiev
7:42 Sistema periódico actual
9:20 Descripción de la tabla periódica moderna
13:00 Configuración electrónica y tabla periódica
Sistema periódico 2: apantallamiento y carga nuclear efectiva
0:00 Introducción
1:00 Apantallamiento
7:30 Ejemplo resuelto
9:15 Carga nuclear efectiva
10:45 Variación de la carga nuclear efectiva en la tabla periódica
Selectividad PREVAU Andalucía junio 18 química
Selectividad PREVAU Andalucía junio 18 química
Selectividad PREVAU Andalucía junio 17 química
Selectividad PREVAU Andalucía junio 17 química
Selectividad PREVAU Andalucía septiembre 18 química
Selectividad PREVAU Andalucía septiembre 18 química
Enlace químico 1: enlaces covalente e iónico
Enlace químico 2: enlace metálico y teoría de bandas
Ciclo de Born-Haber
Selectividad PREVAU Andalucía septiembre 18 química
2. Considere los átomos X e Y, cuyas configuraciones electrónicas de la capa de valencia en estado fundamental son 4s1 y 3s23p4, respectivamente. a) Si estos dos elementos se combinaran entre sí, justifique el tipo de enlace que se formaría. b) Escriba la fórmula del compuesto formado. c) Indique dos propiedades previsibles para este compuesto.
Enlace covalente 1: excepciones del octeto de Lewis
Enlace covalente 2: teoría de repulsión de pares de electrones en la capa de valencia, TRPECV
Enlace covalente 3: teoría de enlace de valencia, hibridación
Enlace covalente 4: polaridad y momento dipolar
Enlace covalente 5: fuerzas intermoleculares
Selectividad PREVAU Andalucía junio 18 química
Selectividad PREVAU Andalucía junio 17 química
Cinética química 1
Cinética química 2
Cinética química 3
Equilibrio químico 1: constante de equilibrio Kc
Equilibrio químico 2: grado de disociación y cociente de reacción
Equilibrio químico 3: Kp y relación entre Kp y Kc
Equilibrio químico 4: principio de Le Chatelier
Equilibrio químico 5: equilibrios heterogéneos, precipitación
Equilibrio químico 6: efecto de ión común, efecto salino y efecto del pH
Selectividad PREVAU Andalucía junio 18 química
Selectividad PREVAU Andalucía junio 18 química
Selectividad PREVAU Andalucía junio 17 química
Selectividad PREVAU Andalucía junio 17 química
Selectividad PREVAU Andalucía septiembre 18 química
Selectividad PREVAU Andalucía septiembre 18 química
Selectividad química Andalucía junio 2019. En un recipiente de 2 L se introducen 0,043 moles de NOCl(g) y 0,01 moles de Cl2(g). Se cierra, se caliente hasta una temperatura de 30°C y se deja que alcance el equilibrio: 2 NOCl(g) ⇄ Cl2(g) + 2 NO(g). Calcule: a) El valor de Kc sabiendo que en el equilibrio se encuentran 0,031 moles de NOCl(g). b) La presión total y las presiones parciales de cada gas en el equilibrio. Datos: R= 0,082 atm∙L∙mol-1∙K-1
Selectividad química Andalucía junio 2019. Uno de los métodos utilizados industrialmente para la obtención de dihidrógeno consiste en hacer pasar corriente de vapor de agua sobre carbón al rojo, según la reacción: C(s) + H2O(g) ⇄ CO(g) + H2(g) ∆H= + 131,2 kJ∙mol-1 Explique cómo afectan los siguientes cambios al rendimiento de producción de H2: a) La adición de C(s) b) El aumento de temperatura c) La reducción del volumen del recipiente.