Física y química 1º Bach

Todos los temas de física y química de 1º de bachillerato y ejercicios resueltos. Debajo o a la derecha de cada vídeo aparece una descripción de los contenidos que se explican en forma de índice con los tiempos para que puedas encontrar fácilmente la parte que te interesa.

Las sustancias y su identificación 1/3

0:00 Introducción1:20 Ley de conservación de la masa de Lavoisier2:20 Ley de las proporciones definidas o ley de Proust3:40 Ley de las proporciones múltiples o ley de Dalton5:40 Teoría atómica de Dalton7:40 Ley de los volúmenes de combinación o Ley de Gay-Lussac8:25 Hipótesis de Avogadro11:55 Masa molecular relativa13:20 Unidad de masa atómica, uma

Las sustancias y su identificación 2/3

0:00 Introducción0:50 El MOL3:30 Fórmula empírica 4:15 Fórmula molecular5:10 Ejercicio resuelto: cálculo de la composición centesimal de un compuesto8:15 Ejercicio resuelto: obtención de la fórmula empírica y molecular de un compuesto

Las sustancias y su identificación 3/3

0:20 Análisis espectroscópico1:40 ¿Qué es un espectro? Longitud de onda, periodo y frecuencia9:15 Niveles de energía dentro un átomo, absorción de fotones11:10 Espectroscopia de absorción atómica12:25 Espectroscopia de absorción infrarroja, IR13:40 Espectrometría de masas

Pasar de moles a gramos, moléculas y átomos

Fórmulas empírica y molecular

Cálculos con gramos, moles y moléculas

Los gases

0:00 Introducción2:08 Ley de Boyle-Mariotte3:35 Ley de Gay-Lussac4:40 Ley de Charles5:15 Ecuación general de los gases ideales9:20 Ley de Dalton de las presiones parciales

Ecuación de los gases ideales

Disoluciones

0:00 Introducción0:42 ¿Qué es una disolución?1:12 Concentración de una disolución2:40 Porcentaje en masa, % en volumen, concentración en masa, densidad3:50 Molaridad4:40 Molalidad5:08 Fracción molar5:45 Solubilidad8:28 Propiedades coligativas9:10 Descenso de la presión de vapor11:45 Ascenso del punto de ebullición 12:45 Descenso del punto de congelación14:25 Ósmosis, presión osmótica

Preparación de disoluciones

Indica cómo prepararías 100 mL de una disolución de ácido sulfúrico de concentración 1.5M si tienes 500 mL de una disolución 5M de este ácido.

Propiedades coligativas

a) Cuando las ciruelas pasas se introducen en agua, se hinchan. b) Aparecen peces muertos en el riachuelo al que se vierten las aguas de refrigeración de una fábrica. c) Se echa sal para deshacer las placas de hielo en las carreteras. d) Para preparar una disolución sobresaturada de KNO3 disolvemos todo el soluto que pueda en caliente y esperamos a que enfríe.

Preparación de disoluciones

¿Cuál será la concentración molar de una disolución que se prepara añadiendo 5 g de Na2CO3 de 90% de riqueza a 80 mL de una disolución de la misma sustancia y concentración 1.5M? Suponemos que el volumen permanece constante.

Propiedades coligativas

Si queremos obtener una disolución acuosa que se mantenga líquida hasta los 105 °C. ¿Qué masa, en gramos, de etano-1,2-diol, CH2OH–CH2OH, debemos añadir a 500 mL de agua para lograrlo?

Propiedades coligativas

Explica a qué se deben los siguientes fenómenos: a) Inyectar agua destilada en la vena a una persona puede ser mortal. b) El café con hielo se prepara añadiendo el azúcar al café caliente y luego se ponen los hielos. c) Las bebidas gaseadas como la cerveza se deben servir en copas frías. d) Si colocamos en un vaso 100 mL de una disolución de agua con azúcar y en otro vaso igual 100 mL de agua, se evapora más lentamente el agua que tiene el azúcar disuelto.

Reacciones químicas 1/2

0:00 Introducción0:45 Ajuste de reacciones químicas 5:50 Cálculos estequiométricos con reacciones químicas7:40 Pasos para realizar correctamente los cálculos estequiométricos. Ejemplo resuelto

Reacciones químicas 2/2

0:00 Riqueza y reactivo limitante0:50 Ejercicio resuelto 2, cálculo de la riqueza6:15 Ejercicio resuelto 3, reactivo limitante12:05 La industria química

Reactivo limitante

Ejercicio 2 - Reacciones químicas, estequiometría - Tema 4 - Física y Química 1 Bachillerato El HCl reacciona con el bicarbonato de sodio dando cloruro de sodio, agua y dióxido de carbono. a) Escribe la reacción química. b) Calcula los gramos de bicarbonato que hay que tomar para neutralizar 10 mL de HCL 1,25M. c) ¿Qué volumen de CO2 se formará si la presión es de 1 atm y la temperatura 20º C?

Ejercicio 3 - Reacciones químicas, estequiometría - Tema 4 - Física y Química 1 Bachillerato El gas cloro se obtiene según la siguiente reacción (ver vídeo). a) ¿Qué volumen de cloro, medido en condiciones estándar, se obtiene si se utilizan 2.5 Kg de cloruro de sodio? b) ¿Cuántos kilogramos de NaOH se obtendrán?

Ejercicio 4 - Reacciones químicas, estequiometría - Tema 4 - Física y Química 1 Bachillerato Cuando reacciona el amoniaco con el oxígeno se obtiene monóxido de carbono y agua. a) Escribe la reacción b) determina el volumen de oxígeno, a 0ºC y 1 atm, que se necesita para que reaccione totalmente con 50g de amoniaco. c) Calcula las moléculas de monóxido de nitrógeno que se obtendrán.

El aluminio reacciona con el ácido sulfúrico dando sulfato de aluminio e hidrógeno. Se hacen reaccionar 500 mg de aluminio con 40 mL de H2SO4 1,25 M. ¿Cuántos gramos de hidrógeno se obtendrán como máximo?

Para determinar la riqueza en magnesio de una aleación se toma una muestra de 2,83 g de la misma y se la hace reaccionar con oxígeno en unas condiciones en las que solo se obtienen 3,6 g de óxido de magnesio. ¿Cuál será el porcentaje de magnesio en la aleación?

Termodinámica química 1/3

0:00 Introducción1:00 Las reacciones químicas y la energía 1:50 Sistema termodinámico, definición. Sistemas abiertos, cerrados y aislados5:50 Procesos reversibles, irreversibles, isotérmicos, isocórico, adiabático, isobárico10:05 Intercambio de energía en un proceso termodinámico11:00 Cálculo del trabajo en un proceso termodinámico13:55 Primer principio de la termodinámica. Energía interna.15:10 Criterio de signos

Termodinámica química 2/3

0:15 La entalpía2:05 La ecuación termoquímica, procesos exotérmicos y endotérmicos3:40 Diagramas entálpicos5:30 Cálculo de la entalpía6:00 Ley de Hess, ejercicio resuelto

Termodinámica química 3/3

1:00 Entalpía de formación, ejercicio resuelto5:30 Entalpías de enlace, ejercicio resuelto9:45 Espontaneidad de los procesos11:55 La entropía13:05 Variación de la entropía en un proceso13:35 Entropía y espontaneidad, segundo principio de la termodinámica14:20 Espontaneidad y energía libre de Gibbs

Química del carbono, isomería

0:00 Introducción0:54 Isómeros1:20 Isómeros estructurales (de cadena, posición y función) e isómeros espaciales (geométricos y ópticos)2:20 Isómeros estructurales, ejemplos7:40 Isómeros espaciales, ejemplos

El movimiento, cinemática

0:00 Introducción1:00 Cinemática1:40 Punto material5:30 Posición6:00 Posición a lo largo de la trayectoria7:40 Posición mediante coordenadas en un sistema de referencia8:30 Vector posición10:02 Vector desplazamiento12:55 La velocidad14:30 La aceleración16:10 Coordenadas intrínsecas de la aceleración, aceleración tangencial y normal

MRU frente a MRUA

0:50 Movimiento rectilíneo y uniforme, MRU2:34 Movimiento rectilíneo uniformemente acelerado, MRUA4:50 Movimiento bajo la acción de la gravedad6:35 Ejemplo resuelto, caída libre con velocidad inicial cero8:30 Ejemplo resuelto, lanzamiento vertical

Tiros parabólico y horizontal

0:00 Introducción1:25 Movimiento parabólico, deducción de ecuaciones10:10 Tiempo de vuelo12:55 Alcance máximo14:05 Altura máxima16:45 Tiro horizontal

Movimientos circulares

0:00 Introducción1:25 Movimiento circular6:45 Movimiento circular uniforme, MCU10:15 Movimiento circular uniformemente acelerado, MCUA

Movimiento armónico simple 1/2

0:00 Introducción1:15 Movimientos periódicos, periodo y frecuencia2:20 Movimiento armónico simple, MAS9:15 Ecuación del movimiento armónico simple12:25 Representación de la ecuación del MAS

Movimiento armónico simple 2/2

0:00 Introducción0:45 Ecuaciones de la elongación, velocidad y aceleración3:50 Representación gráfica x/t, v/t y a/t.

Ejercicio 1: caída libre

Ejercico 2: tiro parabólico

Ejercicio 3: movimiento circular

Ejercicio 4: movimiento circular

Las fuerzas 1/2

0:00 Introducción0:32 Las fuerzas de la naturaleza3:00 Fuerza gravitatoria8:18 Fuerza eléctrica13:25 Fuerza Normal18:35 Fuerza de tensión20:10 Fuerza de rozamiento

Las fuerzas 2/2

0:00 Introducción0:30 Suma de fuerzas4:00 Fuerzas que provocan giros, Momento de la fuerza7:15 Impulso mecánico9:45 Momento lineal o cantidad de movimiento15:40 Conservación del momento lineal, colisiones16:50 Ejemplo de colisiones

Física y química 1º Bach

Las sustancias y su identificación 1/3

Las sustancias y su identificación 2/3

Las sustancias y su identificación 3/3

Pasar de moles a gramos, moléculas y átomos

Fórmulas empírica y molecular

Cálculos con gramos, moles y moléculas

Los gases

Ecuación de los gases ideales

Disoluciones

Preparación de disoluciones

Propiedades coligativas

Preparación de disoluciones

Propiedades coligativas

Propiedades coligativas

Reacciones químicas 1/2

Reacciones químicas 2/2

Reactivo limitante

Termodinámica química 1/3

Termodinámica química 2/3

Termodinámica química 3/3

Química del carbono, isomería

El movimiento, cinemática

MRU frente a MRUA

Tiros parabólico y horizontal

Movimientos circulares

Movimiento armónico simple 1/2

Movimiento armónico simple 2/2

Ejercicio 1: caída libre

Ejercico 2: tiro parabólico

Ejercicio 3: movimiento circular

Ejercicio 4: movimiento circular

Las fuerzas 1/2

Las fuerzas 2/2

Dinámica: movimiento armónico simple

Dinámica: movimiento circular

Dinámica: 3º ley de Kepler

Dinámica: satélites en órbita

Dinámica: cargas en equilibrio