La radioactivité est un phénomène physique par lequel des noyaux atomiques instables se transforment spontanément en d'autres atomes en émettant à la fois des particules élémentaires et de l'énergie.

(النشاط الإشعاعي هو ظاهرة فيزيائية تتحول من خلالها النوى الذرية غير المستقرة تلقائيًا إلى ذرات أخرى عن طريق إصدار كل من الدقائق الأولية والطاقة.)

Les parties du module (أجزاء الوحدة) :

1. Décroissance radioactive (التناقص الإشعاعي)

• Stabilité et instabilité des noyaux.(استقرار وعدم استقرار النوى)

• Composition des noyaux-Isotopie-Diagramme (N,Z) ((N,Z) تركيب النواة - النظائر - المخطط )

• La radioactivité bêta-moins (β–), bêta-plus (β+), Alpha (α), gamma (γ). ( (–β)، (+β)، (α)، (γ) نشاط إشعاعي)

• Lois de conservation de la charge électrique et du nombre de nucléons. (قانون انحفاظ الشحنة الكهربائية وعدد النويدات)

• Loi de décroissance radioactive. (قانون التناقص الإشعاعي)

2. Noyaux, Masse, Energie (النوى والكتلة والطاقة)

• Équivalence ''masse-énergie''. (تكافؤ الكتلة و الطاقة)

• Défaut de masse-Énergie de liaison-Énergie de liaison par nucléon-Courbe d'Aston. (النقص الكتلي-طاقة الربط لنواة-طاقة الربط لنويدة-منحنى اسطون)

• Fission-Fusion. (الانشطار-الاندماج)

• Bilan massique et énergétique d'une transformation nucléaire. (الحصيلة الكتلية والحصيلة الطاقية لتحول نووي)

L'électricité est la branche de la physique qui étudie les phénomènes électriques, dans ce module nous étudierons les circuits électriques (dipôles électriques) en fonction du courant et la tension électriques.

(الكهرباء هي فرع الفيزياء الذي يدرس الظواهر الكهربائية ، في هذه الوحدة سوف ندرس الدوائر الكهربائية (ثنائيات الأقطاب الكهربائية) اعتمادا على التيار الكهربائي و التوتر الكهربائي.)

Les parties du module (أجزاء الوحدة) :

1. Dipôle RC ( RC ثنائي القطب)

• Charge-Décharge. (الشحن والتفريغ)

• L'énergie emmagasinée dans un condensateur. (الطاقة المخزنة في المكثف)

*Étude expérimentale-Étude théorique* (* دراسة تجريبية - دراسة نظرية *)

2. Dipôle RL ( RL ثنائي القطب)

• Établissement du courant-Annulation du courant. (إنشاء التيار الكهربائي - إلغاء التيار الكهربائي)

• L'énergie emmagasinée dans une bobine. (الطاقة المخزنة في الوشيعة)

*Étude expérimentale-Étude théorique* (* دراسة تجريبية - دراسة نظرية *)

3. Dipôle RLC série (Oscillations libre) ( ثنائي القطب RLC (التذبذبات الحرة))

4. Dipôle RLC série (Oscillations forcée) (SM) ( ثنائي القطب RLC (التذبذبات القسرية))

La première technique d’émission utilisée en radiophonie a été la modulation d’amplitude. Une tension électrique, appelée tension modulante et contenant l’information à diffuser, module l’amplitude d’un signal porteur. Pour restituer l’information de la tension modulante, il suffit ensuite de démoduler le signal reçu.

(تضمين الوسع (AM) هو أحد أنواع التضمين وأسهلها، ونحصل عليه في الحالة التي تكون فيها الموجة الحاملة عبارة عن توتر جيبي يُضمَّن وسعه. يتم هذا النوع من التضمين باستعمال دارة متكاملة منجزة للجداء، حيث يصبح الوسع غير ثابت ويتبع تغيرات التوتر المُضمِّن.)

Les parties du module (أجزاء الوحدة) :

1. Ondes électromagnétiques : Transmission d'informations (الموجات الكهرمغناطيسية: نقل المعلومات)

2. Modulation d'une tension sinusoïdale (تضمين توتر جيبي)

3. Modulation d'amplitude : Principe de modulation d'amplitude, Principe de démodulation (تضمين الوسع : مبدأ تضمين الوسع، مبدأ إزالة التضمين)

4. Réalisation d'un dispositif permettant de capter une émission radio en modulation d'amplitude (انجاز جهاز يستقبل بث إذاعي بتضمين الوسع)

La cinétique chimique consiste à étudier l’évolution, au cours du temps, d’un système chimique. Dans ce cours, nous ferons la distinction entre une réaction rapide et une réaction lente puis nous définirons les notions de facteur cinétique et de catalyseur. Nous nous intéresserons ensuite au suivi temporel d’une transformation chimique et nous verrons qu’il est possible, à partir de données expérimentales, de déterminer plusieurs grandeurs telles que la vitesse volumique instantanée de formation d’un produit, la vitesse volumique instantanée de disparition d’un réactif ou encore le temps de demi-réaction.

(الحركية الكيميائية هي دراسة تطور نظام كيميائي بمرور الوقت. في هذا المحور، سنميز بين التفاعلات السريع و التفاعلات البطيئة ، ثم سنقوم بتعريف مفاهيم العامل الحركي والحفاز. سنركز بعد ذلك على التتبع الزمني للتحول الكيميائي.)

Les parties du module (أجزاء الوحدة) :

1. Suivi temporel d'une réaction chimique (التتبع الزمني لتفاعل كيميائي)

• Rappel (تذكير) : Réaction d'oxydoréduction (تفاعل أكسدة-اختزال)

• Réactions lentes et rapides (التفاعلات البطيئة و السريعة)

• Concentration initiale-Concentration effective d'une espèce chimique (التركيز الأولي - التركيز الفعلي لعنصر كيميائي)

• Facteurs cinétique (العوامل الحركية)

• Méthodes de suivi d'une réaction chimique (طرق تتبع التفاعل الكيميائي)

2. Vitesse volumique molaire de réaction (السرعة الحجمية المولية لتفاعل كيميائي)

Dans une première partie, ce cours introduira la théorie de Brönsted-Lowry puis définira la notion d’acide, de base et de couples acide/base, selon cette théorie. Une seconde partie sera consacrée aux réactions acido-basiques qui ont lieu lorsqu’un acide est mis en solution avec une base. Et finalement, une troisième partie traitera certains exemples concrets de couples acide/base et de réactions acidobasiques.

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Les parties du module (أجزاء الوحدة) :

1. Réactions s'effectuant dans les deux sens (التحولات الكيميائية التي تحدث في منحيين)

• Introduction de la notion pH - mesure de pH (مدخل لمفهوم pH - pH قياس )

• Caractérisation d'une transformation limitée (مميزات تفاعل كيميائي محدود)

• Taux d'avancement final d'une réaction (نسبة التقدم النهائي للتفاعل)

2. État d'équilibre d'un système chimique (حالة توازن مجموعة كيميائية)

• Quotient de la réaction (خارج التفاعل)

• Constant d'équilibre (توازن ثابت)

• Influence de l'état initial d'un système sur le taux d'avancement final d'une réaction (تأثير الحالة الأولية لمجموعة كيميائية على نسبة التقدم النهائي للتفاعل)

3. Transformations et réactions acido-basiques (التفاعلات الحمضية القاعدية)

• Le produit ionique de l'eau (التحلل البروتوني الذاتي للماء)

• Échelle de pH (مقياس درجة الحموضة)

• La constante d'acidité (ثابت الحمضية)

• Comportement des acides et des bases en solution aqueuse (سلوك الأحماض والقواعد في المحلول المائي)

• Prédominance des espèces conjuguées (مجالات هيمنة الانواع الحمضية والقاعدية)

• Diagramme de distribution des espèces acide et base dans une solution aqueuse (مخطط توزيع الأنواع الحمضية و القاعدية في محلول مائي)

• Indicateurs colorés (الكواشف الملونة)

4. Titrage pH-métrique (المعايرة الحمضية القاعدية)

• Principe d'un titrage acido-basique (مبدأ المعايرة الحمضية القاعدية)

• Les conditions d'un titrage (شروط المعايرة)

• équivalence d'un titrage acido-basique (التكافؤ الحمضي القاعدي)

• Suivi colorimétrique d'un titrage acido-basique (طريقة استعمال الكاشف الملون)

La production d’un courant électrique. Ce phénomène est dû au déplacement d’électrons qui met en jeu deux réactions chimiques dans un même dispositif physique. On l’appelle la pile électrique. Ce cours décrit, dans un premier temps, le dispositif général d’une pile et son fonctionnement. Ainsi, nous pourrons mieux étudier la pile Daniell dans une seconde partie. Pour finalement traiter, dans une dernière partie, les caractéristiques électriques des piles.

(انتاج تيار كهربائي. هذه الظاهرة ناتجة عن حركة الإلكترونات التي تتضمن تفاعلين كيميائيين في نفس الجهاز الفيزيائي. تسمى العمود (البطارية الكهربائية). يصف هذا الجزء الدراسي أولاً الترتيب العام للبطارية وكيف تعمل. وبالتالي ، يمكننا دراسة عمود دانييل بشكل أفضل لمعالجة الخصائص الكهربائية للبطاريات.)

Les parties du module (أجزاء الوحدة) :

1. Transfert d'électrons (انتقال الإلكترونات)

• Transfert spontané d'électrons dans le sens direct (الانتقال التلقائي للالكترونات في المنحى المباشرة)

• Transfert spontané d'électrons dans le sens indirect (الانتقال التلقائي للالكترونات في المنحى الغير المباشرة)

• Constitution d'une pile (مكونات العمود)

2. Processus en jeu dans une pile (مبدا اشتغال العمود الكهربائي)

• Réactions d'électrode (التفاعل عند كل الكترود)

• Réaction de pile (التفاعل الاجمالي على مستوى العمود)

3. Caractéristiques électriques d'une pile (الخصائص الكهربائية للعمود)

• Pôles (اقطاب العمود)

• Force électromotrice (القوة الكهرمحركة)

• Nomenclature (التسمية)

4. Évolution du système chimique (التطور التلقائي لمجموعة مكونة لعمود)

5. Quantité d'électricité débitée (كمية الكهرباء و حصيلة المادة لعمود كهركيميائي)

L'électrolyse est un processus d'échange au cours du quel l'énergie électrique est transformée en énergie chimique. La réaction a lieu dans une solution d'eau salée: l'électrolyte. Les ions doivent pouvoir circuler librement dans l'eau pour passer d'une électrode à l'autre. Les deux électrodes sont reliées par l'électrolyte et par un générateur de courant électrique.

(التحليل الكهربائي هو عملية تبادل يتم فيها تحويل الطاقة الكهربائية إلى طاقة كيميائية. يحدث التفاعل في محلول الماء المالح: المنحل بالكهرباء. يجب أن تكون الأيونات قادرة على الدوران بحرية في الماء لتنتقل من قطب كهربائي إلى آخر. يتم توصيل القطبين بواسطة المنحل بالكهرباء وبواسطة مولد التيار الكهربائي.)

Les parties du module (أجزاء الوحدة) :

1. Transformations spontanées et non spontanées (التحولات التلقائية و التحولات القسرية)

2. L'électrolyse (التحليل الكهربائي)

3. Les accumulateurs au plomb (المراكم الرصاصي)

4. Réactions spontanées et réactions forcées dans le monde biologique (التحولات التلقائية و التحولات القسرية في عالم الاحياء)

L'hydrolyse d'un ester est la réaction inverse de la estérification de Fischer. Elle conduit à un acide carboxylique ou un ion carboxylate et à un alcool. L'état d'équilibre est atteint au bout d'un temps très long en l'absence de catalyse. Comme un catalyseur catalyse aussi bien la réaction directe que la réaction inverse, on peut utiliser les mêmes catalyseurs que pour l'estérification. Le plus simple est l'ion H+.

(التحلل المائي للإستر هو رد فعل عكسي لأسترة. يؤدي إلى حمض الكربوكسيل أو أيون الكربوكسيل والكحول. يتم الوصول إلى حالة التوازن بعد وقت طويل جدًا في غياب الحفاز. نظرًا لأن المحفز يحفز كلاً من التفاعل الأمامي والتفاعل العكسي ، يمكن استخدام نفس المحفزات المستخدمة في الأسترة. أبسط هو أيون H +.)

Les parties du module (أجزاء الوحدة) :

1. Les alcools et les acides carboxylique (الكحولات والأحماض الكربوكسيلية)

2. Anhydride d'acides - Ester (اندريدات الحمض - الاسترات)

3. Réaction d'esterification - Réaction d'hydrolyse d'un ester (تفاعل الأسترة - تفاعل حلمأة الإسترات)

4. Étude expérimentale de l'état d'équilibre de la réaction d'esterification et la réaction d'hydrolyse (دراسة تجريبية لحالة التوازن لتفاعل الأسترة وتفاعل الحلمأة)

5. Contrôle de l'évolution d'une réaction chimique (التحكم في تطور تفاعل كيميائي)

6. Application de la saponification - Les savons (تطبيق التصبن - تصنيع الصابون)

7. Utilisation de la catalyse (التحكم في تطور المجموعات الكيميائية بالحفاز)