Ideal Gas

MCQ

সংজ্ঞা (ক)

ব্যাখ্যামূলক প্রশ্নোত্তর (খ)

গাণিতিক প্রশ্নোত্তর (গ, ঘ)

Engineering Written

অধ্যায় ১০: আদর্শ গ্যাস ও গ্যাসের গতিতত্ত্ব (বিস্তারিত আলোচ্য বিষয়)

১: গ্যাস সূত্রাবলী ও আদর্শ গ্যাস সমীকরণবয়েলের সূত্র:

- সূত্রের বিবৃতি ও ব্যাখ্যা।
- শর্ত: স্থির তাপমাত্রা (T) ও ভর (m)।
- গাণিতিক রূপ: P ∝ 1/V এবং P₁V₁ = P₂V₂।
- লেখচিত্র: P বনাম V (অধিবৃত্ত) এবং P বনাম 1/V (মূলবিন্দুগামী সরলরেখা)।
- গাণিতিক সমস্যা সমাধান।

চার্লসের সূত্র:

- সূত্রের বিবৃতি ও ব্যাখ্যা।
- শর্ত: স্থির চাপ (P) ও ভর (m)।
- গাণিতিক রূপ: V ∝ T এবং V₁/T₁ = V₂/T₂ (T কেলভিন এককে)।
- পরম শূন্য তাপমাত্রা ও কেলভিন স্কেলের ধারণা।
- লেখচিত্র: V বনাম T (কেলভিন স্কেলে মূলবিন্দুগামী সরলরেখা)।
- গাণিতিক সমস্যা সমাধান।

চাপীয় সূত্র (গেলুসাক):

- সূত্রের বিবৃতি ও ব্যাখ্যা।
- শর্ত: স্থির আয়তন (V) ও ভর (m)।
- গাণিতিক রূপ: P ∝ T এবং P₁/T₁ = P₂/T₂।
- লেখচিত্র: P বনাম T (কেলভিন স্কেলে মূলবিন্দুগামী সরলরেখা)।

সমন্বয় সূত্র ও আদর্শ গ্যাস সমীকরণ:

- গ্যাস সূত্রগুলোর সমন্বয়: P₁V₁/T₁ = P₂V₂/T₂।
- আদর্শ গ্যাস সমীকরণ প্রতিপাদন: PV = nRT।
- R-এর পরিচয়, তাৎপর্য ও বিভিন্ন এককে মান (8.314 J/mol·K এবং 0.082 L·atm/mol·K)।
- আদর্শ গ্যাস সমীকরণের বিকল্প রূপ:
  - ভরের সাপেক্ষে: PV = (m/M)RT
  - ঘনত্বের সাপেক্ষে: PM = ρRT
  - অণু সংখ্যা (N) ও বোল্টজম্যান ধ্রুবক (k) এর সাপেক্ষে: PV = NkT

ডাল্টনের আংশিক চাপ সূত্র:

- সূত্রের বিবৃতি ও ব্যাখ্যা।
- গাণিতিক রূপ: P_total = P₁ + P₂ + ...
- মোল ভগ্নাংশের সাহায্যে আংশিক চাপের হিসাব: Pᵢ = xᵢ * P_total

গ্রাহামের ব্যাপন সূত্র:

- সূত্রের বিবৃতি।
- ব্যাপন হারের সাথে আণবিক ভর ও ঘনত্বের সম্পর্ক: r₁/r₂ = √(M₂/M₁) = √(ρ₂/ρ₁)।
- গাণিতিক সমস্যা সমাধান।

২: গ্যাসের গতিতত্ত্বগতিতত্ত্বের স্বীকার্যসমূহ:

- অণুগুলোর আকার, গতি, সংঘর্ষ ও আকর্ষণ বল সম্পর্কিত মৌলিক ধারণা।

গ্যাসের চাপ ও গতিশক্তি:

- গ্যাসের চাপের রাশিমালা প্রতিপাদন ও তার সমীকরণ: P = (1/3)ρC²
- প্রতিটি অণুর গড় গতিশক্তি: E_k = (3/2)kT
- ১ মোল গ্যাসের মোট গতিশক্তি: E = (3/2)RT
- গতিশক্তি ও তাপমাত্রার সম্পর্ক (E_k ∝ T) অনুধাবন করা।

অণুর বিভিন্ন প্রকার বেগ:

- মূল গড় বর্গবেগ (rms speed): C_rms = √(3RT/M) = √(3P/ρ)
- গড় বেগ (average speed): C_avg = √(8RT/πM)
- সর্বাধিক সম্ভাব্য বেগ (most probable speed): C_p = √(2RT/M)
- বিভিন্ন বেগের মধ্যে সম্পর্ক ও অনুপাত।

শক্তির সমবিভাজন নীতি ও স্বাধীনতার মাত্রা:

- স্বাধীনতার মাত্রা (degrees of freedom, f) কী?
- এক-পারমাণবিক গ্যাসের স্বাধীনতার মাত্রা (f=3)।
- দ্বি-পারমাণবিক গ্যাসের স্বাধীনতার মাত্রা (সাধারণ তাপমাত্রায় f=5)।
- ত্রি-পারমাণবিক গ্যাসের স্বাধীনতার মাত্রা (রৈখিক f=5, অ-রৈখিক f=6)।
- শক্তির সমবিভাজন নীতির বিবৃতি: প্রতি স্বাধীনতার মাত্রার জন্য গড় শক্তি (1/2)kT।
- স্বাধীনতার মাত্রার সাহায্যে গ্যাসের মোট অভ্যন্তরীণ শক্তি নির্ণয়: U = (f/2)nRT।

মোলার আপেক্ষিক তাপ:

- স্থির আয়তনে মোলার আপেক্ষিক তাপ (C_v) ও তার রাশিমালা: C_v = (f/2)R।
- স্থির চাপে মোলার আপেক্ষিক তাপ (C_p) ও তার রাশিমালা: C_p = C_v + R = ( (f/2) + 1)R।
- মেয়ারের সম্পর্ক প্রতিপাদন (C_p - C_v = R)।
- আপেক্ষিক তাপদ্বয়ের অনুপাত γ = C_p/C_v = 1 + 2/f।
- এক-পারমাণবিক (γ≈1.67) ও দ্বি-পারমাণবিক (γ=1.4) গ্যাসের জন্য γ-এর মান নির্ণয়।

গড় মুক্ত পথ (Mean Free Path):

- সংজ্ঞা ও ধারণা।
- এটি কী কী বিষয়ের উপর কীভাবে নির্ভর করে (চাপের ব্যস্তানুপাতিক, তাপমাত্রার সমানুপাতিক)।

৩: বাস্তব গ্যাস ও জলীয় বাষ্পবাস্তব গ্যাস:

- আদর্শ গ্যাস থেকে বাস্তব গ্যাসের বিচ্যুতির কারণ (অণুর সসীম আকার ও আন্তঃআণবিক বল)।
- বাস্তব গ্যাস কখন আদর্শ গ্যাসের ন্যায় আচরণ করে (উচ্চ তাপমাত্রা ও নিম্ন চাপ)।

ভ্যান ডার ওয়ালস সমীকরণ:

- বাস্তব গ্যাসের জন্য সমীকরণ: (P + a n²/V²)(V - nb) = nRT।
- a (চাপ সংশোধন) ও b (আয়তন সংশোধন) ধ্রুবকের তাৎপর্য।

জলীয় বাষ্প ও আর্দ্রতা:

- সম্পৃক্ত ও অসম্পৃক্ত বাষ্পচাপের সংজ্ঞা ও পার্থক্য।
- শিশিরাঙ্ক (Dew point) কী?
- আপেক্ষিক আর্দ্রতা (Relative Humidity)-এর সংজ্ঞা।
- আপেক্ষিক আর্দ্রতা নির্ণয়ের বিভিন্ন সূত্র: RH = (f/F) × 100% এবং শিশিরাঙ্কের সাহায্যে নির্ণয়।
- আর্দ্রতা সম্পর্কিত গাণিতিক সমস্যা সমাধান।

Page updated

Google Sites

Report abuse