ปฏิกิริยารีดอกซ์

• ครึ่งปฏิกิริยาออกซิเดชั่น คือ ครึ่งปฏิกิริยาที่มีการให้อิเล็กตรอน

• สารที่เกิดปฎิกิริยาออกซิเดชั่น เรียกว่า ตัวรีดิวซ์ (ถูกออกซิไดส์)

ท่องจำให้ขึ้นใจ : อ๊อก ออก เพิ่ม

1. อ๊อก = ออกซิเดชั่น

2. ออก = ให้อิเล็กตรอน

3. เพิ่ม = เพิ่มเลขออกซิเดชั่น

ตัวอย่างภาพของครึ่งปฏิกิริยาออกซิเดชั่น

ตัวอย่างภาพเมื่อนำครึ่งปฏิกิริยารีดักชั่นและออกซิเดชั่นมารวมเป็นปฏิกิริยารีดอกซ์

เพิ่มเติม : หลักการคิดเลขออกซิเดชั่น

1. ธาตุและไอออนที่มีเลขออกซิเดชั่นคงที่

• หมู่ I, II, III มีเลขออกซิเดชันเป็น +1, +2, +3 ตามลําดับ

• F (ฟลูออรีน) มีเลขออกซิเดชันเป็น -1 เสมอ

• Ag , Zn , Sc , มีเลขออกซิเดชันเป็น +1, +2,+3 ตามลําดับ

• ไอออนชนิดเดียวกันมีประจุเท่ากัน SO₄²⁻ , SO₃²⁻ , PO₄³⁻ , PO₃³⁻ , ClO⁻, ClO₂⁻, ClO₃⁻, ClO ⁻₄, NO₃⁻ , NO₂⁻ , CN⁻ , SCN⁻ , CO₃²⁻ , CrO₄²⁻, Cr₂O₇²⁻

2. H (ไฮโดรเจน) มีค่าเป็น 1 ถ้าเป็นพันธะโคเวเลนต์ และมีค่าเป็น -1 ถ้าเป็นพันธะไอออนิก

3. สารประกอบใด ๆ ก็ตาม ธาตุที่มีค่า EN สูงกว่าจะแสดงประจุลบ

4. เลขออกซิเดชันของสารประกอบใด ๆ ก็ตาม รวมกันจะมีค่า เท่ากับ 0

5. ไอออนใด ๆ ก็ตาม เลขออกซิเดชันรวมกันจะเท่ากับ ไอออนที่ปรากฏอยู่

6. ธาตุอิสระทุกตัวมีเลขออกซิเดชัน เท่ากับ 0 เช่น O₂, Cl₂, Cu, S₈

7. เลขออกซิเดชันจะมีค่าเป็นจํานวนเต็มบวก จํานวนเต็มลบ หรือเป็นเศษส่วนก็ได้