Дорогие девятиклассники!

    В 8 классе вы приступили к изучению основ удивительной науки — химии.  Вы узнали, что эта наука изучает превращения веществ, сопровождающиеся изменением их состава и (или) строения. Опираясь на наблюдения и эксперимент, вы познакомились с различными веществами и их свойствами, с химическими реакциями (превращением одних веществ в другие), с языком химической науки.     В 9 классе изучается неорганическая химия (металлы, неметаллы и их соединения), а также происходит знакомство с основами органической химии. Ребята, в этом году вы продолжите систематическое изучение основ химии: глубже и конкретнее рассмотрите свойства групп химических элементов, изучите их соединения, а также характерные для этих соединений химические реакции.

   Ведущую роль при этом будут играть теоретические знания, которые в 9 классе пополнятся теорией электролитической диссоциации, закономерностями протекания химических реакций.

Желаю вам успехов в изучении химии! 

На странице отражены основные темы за курс химии 9 класса. Для того, чтобы просмотреть,  изучить, повторить определенную тему, наведите курсор на тему и перейдите по ссылке. 

1. Периодический закон. Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева  

2. Закономерности в изменении свойств химических элементов первых трёх периодов  

3. Классификация и номенклатура неорганических веществ  

4. Виды химической связи и типы кристаллических решёток  

5. Контрольная работа №1 по теме «Повторение и углубление знаний основных разделов курса 8 класса»  

6. Классификация химических реакций по различным признакам  

7. Понятие о скорости химической реакции. Понятие о гомогенных и гетерогенных реакциях  

8. Понятие о химическом равновесии. Факторы, влияющие на скорость химической реакции и положение химического равновесия  

9. Окислительно-восстановительные реакции  

10. Теория электролитической диссоциации. Сильные и слабые электролиты  

11. Ионные уравнения реакций  

12. Химические свойства кислот и оснований в свете представлений об электролитической диссоциации  

13. Химические свойства солей в свете представлений об электролитической диссоциации

14. Понятие о гидролизе солей  

15. Обобщение и систематизация знаний  

16. Контрольная работа №2 по теме «Электролитическая диссоциация. Химические реакции в растворах»  

17. Практическая работа № 1. «Решение экспериментальных задач по теме» 

18. Общая характеристика галогенов. Химические свойства на примере хлора  

19. Хлороводород. Соляная кислота, химические свойства, получение, применение

20. Практическая работа № 2 по теме «Получение соляной кислоты, изучение её свойств» 

21. Вычисления по уравнениям химических реакций, если один из реагентов дан в избытке  

22. Общая характеристика элементов VIА-группы  

23. Аллотропные модификации серы. Нахождение серы и её соединений в природе. Химические свойства серы  

24. Сероводород, строение, физические и химические свойства   

25. Оксиды серы. Серная кислота, физические и химические свойства, применение  

26. Химические реакции, лежащие в основе промышленного способа получения серной кислоты. Химическое загрязнение окружающей среды соединениями серы  

27. Вычисление массовой доли выхода продукта реакции  

28. Общая характеристика элементов VА-группы. Азот, распространение в природе, физические и химические свойства  

29. Аммиак, его физические и химические свойства, получение и применение  

30. Практическая работа № 3 по теме «Получение аммиака, изучение его свойств» 

31. Азотная кислота, её физические и химические свойства  

32. Использование нитратов и солей аммония в качестве минеральных удобрений. Химическое загрязнение окружающей среды соединениями азота  

33. Фосфор. Оксид фосфора (V) и фосфорная кислота, физические и химические свойства, получение  

34. Использование фосфатов в качестве минеральных удобрений. Загрязнение природной среды фосфатами  

35. Углерод, распространение в природе, физические и химические свойства

36. Оксиды углерода, их физические и химические свойства. Экологические проблемы, связанные с оксидом углерода (IV)  

37. Угольная кислота и её соли  

38. Практическая работа № 4 по теме " Получение углекислого газа, изучение его свойств"

39. Первоначальные понятия об органических веществах как о соединениях углерода  

40. Кремний и его соединения  

41. Практическая работа № 5. Решение экспериментальных задач по теме «Важнейшие неметаллы и их соединения» 

42. Контрольная работа №3 по теме «Важнейшие неметаллы и их соединения»  

43. Общая характеристика химических элементов — металлов. Металлическая связь и металлическая кристаллическая решётка. Физические свойства металлов  

44. Химические свойства металлов. Электрохимический ряд напряжений металлов  

45. Общие способы получения металлов. Сплавы. Вычисления по уравнениям химических реакций, если один из реагентов содержит примеси  

46. Понятие о коррозии металлов  

47. Щелочные металлы  

48. Оксиды и гидроксиды натрия и калия

49. Щелочноземельные металлы – кальций и магний  

50. Важнейшие соединения кальция  

51. Обобщение и систематизация знаний   

52. Жёсткость воды и способы её устранения   

53. Практическая работа № 6 по теме "Жёсткость воды и методы её устранения" 

54. Алюминий  

55. Амфотерные свойства оксида и гидроксида  

56. Железо  

57. Оксиды, гидроксиды и соли железа (II) и железа (III)   

58. Обобщение и систематизация знаний  

59. Контрольная работа №4 в рамках промежуточной аттестации  

60. Практическая работа № 7. Решение экспериментальных задач по теме «Важнейшие металлы и их соединения» 

61. Обобщение и систематизация знаний  

62. Вычисления по уравнениям химических реакций, если один из реагентов дан в избытке или содержит примеси. Вычисления массовой доли выхода продукта реакции

63. Вещества и материалы в повседневной жизни человека

64. Химическое загрязнение окружающей среды  

65. Роль химии в решении экологических проблем  

66. Резервный урок. Обобщение и систематизация знаний  

67. Резервный урок. Обобщение и систематизация знаний  

68. Резервный урок. Обобщение и систематизация знаний