СР Химия ППССЗ

Раздел содержит:

1) методические указания по выполнению самостоятельных работ;

2) самостоятельные работы;

3) индивидуальные задания (термины, темы рефератов и презентаций).

Планирование этапов самостоятельной работы:

1 семестр

1 Выполнение самостоятельной работы № 1;

2 Индивидуальное задание № 1: "темы рефератов и презентаций", "термины" ;

3 Выполнение самостоятельной работы № 2;

2 семестр

4 Выполнение самостоятельной работы № 3;

5 Выполнение самостоятельной работы № 4;

6 Индивидуальное задание № 2: "темы рефератов и презентаций", "термины" ;

7 Выполнение самостоятельной работы № 5;

8 Выполнение самостоятельной работы № 6;

9 Выполнение самостоятельной работы № 7.

Задания для коллоквиумов по химии разделены на три блока, содержат теоретические вопросы для подготовки, а также задачи.

1 Блок «Строение вещества».

Вопросы для самоподготовки:

1. Основные понятия и законы химии.

2. Моль. Молярная масса вещества. Расчет молярной массы вещества.

3. Атом. Строение электронных оболочек атомов.

4. Химические связи. (Ковалентная, ионная, металлическая связь, водородная связь, донорно-акцепторная)

5. Кристаллические решетки.

6. Агрегатное состояние вещества.

7. Чистые вещества и их смеси.

8. Дисперсные системы.

Задачи:

1. Рассчитать массу образца вещества Ba(NO₃)₂, если количество вещества указанной соли 0,3 моль.

2. Какое количество протонов, нейтронов и электронов, а также установить строение электронных оболочек у следующих атомов: Be, Ti, Rb.

3. Рассчитать объем SO₃ при нормальных условиях, если его масса 192 г. Ответ округлите до десятых.

4. Количество вещества хлороводорода 0,4 моль, объемная доля хлороводорода в смеси с хлором 60%, рассчитайте объем смеси при нормальных условиях.

5. Массовая доля NaCl в водном растворе массой 50 г равна 12 %. К раствору прилили 10 г воды, рассчитайте массовую долю соли в полученном растворе.

2 блок «Химические реакции. Вещества и их свойства».

Вопросы для самоподготовки:

1. Вода. Растворы. Растворение

2. Электролиты и неэлектролиты. Сильные и слабые электролиты.

3. Реакции ионного обмена.

4. Классификация химических реакций

5. Скорость химических реакций

6. Обратимость химических реакций. Признаки необратимых реакций.

7. Окислительно-восстановительные реакции

8. Металлы и их свойства.

9. Электрохимический ряд напряжений металлов. Электролиз.

10. Неметаллы и их свойства.

11. Оксиды.

12. Гидроксиды. Кислоты. Основания.

13. Соли и их свойства.

Задачи:

1. Массовая доля NaCl в водном растворе массой 100г равна 36%. К раствору прилили 40 г воды, рассчитайте массовую долю соли в полученном растворе.

2. Плотность раствора с массовой долей серной кислоты 50% составляет 1,3951 г/мл, какое количество вещества серной кислоты необходимо взять для приготовления 100 мл такого раствора.

3. Уравняйте реакции по методу электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель: KMnO₄+ KOH = K₂MnO₄ + O₂+ H₂O.

4. Составьте уравнения реакции в молекулярной, ионной и сокращенной ионной формы.

FeCl3 + NaOH → … + …