１ 代表的な酸と塩基（この表の酸・塩基は覚えておきましょう！）
２ アレニウスの酸・塩基の定義（1884年発表）
◆酸とは、水に溶けると水素イオンH＋（オキソニウムイオンH3O＋）を生じる物質（アレニウス酸）
※水素イオンH＋は水分子H2Oと結合しやすく、水溶液中ではオキソニウムイオンH3O＋となっている。
①自らがＨを持ち、自らの電離（陽イオンと陰イオンに分かれること）によってH＋を放出する酸
★ このタイプの酸の分子式は、 １価の酸はＨＡ， ２価の酸はH2Ａ， ３価の酸はH3Ａ という型の式になる。
※ 1価、２価、３価のことを価数といい、酸の価数は酸の分子１個が完全電離したときに生じる水素イオンの数を表し、
それが１個の場合を１価、２個の場合を２価、３個の場合を３価という。（下記の電離式を参照）
例） １価の酸： ＨＣｌ（塩化水素） ＨＮＯ3（硝酸） ＣＨ3ＣＯＯＨ（酢酸） （ＨＣ2Ｈ3Ｏ2 と表せる ※Ｃの右隣の３個のＨは電離しないのでH＋にならない）
２価の酸： H2ＳＯ4（硫酸） （ＣＯＯＨ）2（シュウ酸） （Ｈ2Ｃ2Ｏ4 と表せる）
３価の酸： H3ＰＯ4（リン酸）
★ このタイプの酸が水に溶けて、完全電離する場合の化学反応式（電離式）は以下のような型になる。
１価の酸： ＨＡ → H＋ ＋ Ａ- （オキソニウムイオンを考慮した場合は ＨＡ ＋ H2Ｏ → H3Ｏ＋ ＋ Ａ-）
２価の酸： H2Ａ → ２H＋ ＋ Ａ2- （オキソニウムイオンを考慮した場合は H2Ａ ＋ ２H2Ｏ → ２H3Ｏ＋ ＋ Ａ2-）
３価の酸： H3Ａ → ３H＋ ＋ Ａ3- （オキソニウムイオンを考慮した場合は H3Ａ ＋ ３H2Ｏ → ３H3Ｏ＋ ＋ Ａ3-）
※Ａの部分は酸の種類によって変わるので、上記の酸の分子式からＡに当てはまる部分が何か考えてください。
※オキソニウムイオンの考慮は高校レベルではほとんど必要がない（考慮するのはオキソニウムイオンの問題が出たときのみ）。
②自らはＨを持たず、水と反応することによってH＋を放出する酸
★ このタイプの酸に該当するのは一部の酸性酸化物（非金属元素の酸化物）である。
（このタイプの酸には、分子式に共通の型はないので、分子式を個々に覚えておくしかない）
例） ２価の酸： ＣＯ2（二酸化炭素） ＳＯ2（二酸化硫黄） ＳＯ3（三酸化硫黄）
３価の酸： Ｐ4Ｏ10（十酸化四リン）
★ このタイプの酸が水に溶けて、水分子と反応することで、完全電離する場合の化学反応式（電離式）の型は、
酸 ＋ 水 → 水素イオン ＋ （酸＋水の酸素）の陰イオン となっている。
２価の酸： ＣＯ2 ＋ H2Ｏ → ２H＋ ＋ ＣＯ32-
（オキソニウムイオンを考慮した場合は ＣＯ2 ＋ ３H2Ｏ → ２H3Ｏ＋ ＋ ＣＯ32-）
２価の酸： ＳＯ3 ＋ H2Ｏ → ２H＋ ＋ ＳＯ42-
（オキソニウムイオンを考慮した場合は ＳＯ3 ＋ ３H2Ｏ → ２H3Ｏ＋ ＋ ＳＯ42-）
３価の酸： Ｐ4Ｏ10 ＋ ６H2Ｏ → 12H＋ ＋ ４ＰＯ43-
（オキソニウムイオンを考慮した場合は Ｐ4Ｏ10 ＋ 18H2Ｏ → 12H3Ｏ＋ ＋ ４ＰＯ43-）
◆塩基とは水に溶けると水酸化物イオンOH－を生じる物質（アレニウス塩基）
①自らがＯＨを持ち、自らの電離（陽イオンと陰イオンに分かれること）によってＯH-を放出する塩基
★ このタイプの塩基の組成式は、 １価の塩基はBOH， ２価の塩基はB（OH)2， ３価の塩基はB（OH）3
という型の式になる。（B：金属元素）
※ 1価、２価、３価のことを価数といい、塩基の価数は塩基の結晶構成単位１個が完全電離したときに生じる水酸化物イオンの数を表し、
それが１個の場合を１価、２個の場合を２価、３個の場合を３価という。（下記の電離式を参照）
例） １価の塩基： LiOH（水酸化リチウム) NaOH（水酸化ナトリウム) KOH（水酸化カリウム)
２価の塩基： Mg(OH)2（水酸化マグネシウム) Ca（ＯＨ）2（水酸化カルシウム) Ba（ＯＨ）2（水酸化バリウム)
Cu（ＯＨ）2（水酸化銅(Ⅱ)) Zn（ＯＨ）2（水酸化亜鉛) Fe（ＯＨ）2（水酸化鉄(Ⅱ))
３価の塩基： Al(OH)3（水酸化アルミニウム) Fe（ＯＨ）3（水酸化鉄(Ⅲ))
★ このタイプの塩基が水に溶けて、完全電離する場合の化学反応式（電離式）は以下のような型になる。
１価の塩基： BOH → B＋ ＋ OH-
２価の塩基： B(OH)2 → B2+ ＋ ２OH-
３価の塩基： B(OH)3 → B3+ ＋ ３OH-
※Bの部分は塩基の種類によって変わるので、上記の塩基の組成式からBに当てはまる部分が何か考えてください。
②自らはＯＨを持たず、水と反応することによってＯＨ－を放出する塩基
★ このタイプの塩基に該当するのはアンモニア、アニリン、一部の塩基性酸化物（金属元素の酸化物）である。
例） １価の塩基： ＮＨ3（アンモニア) Ｃ6Ｈ5ＮＨ2（アニリン) Li2O（酸化リチウム） Ｎａ2Ｏ（酸化ナトリウム） Ｋ2Ｏ（酸化カリウム）
２価の塩基： CaO(酸化カルシウム) BaＯ（酸化バリウム）
★ このタイプの塩基が水に溶けて、水分子と反応することで、完全に電離する場合の化学反応式（電離式）の型は、
アンモニア＆アニリン： 塩基 ＋ 水 → （塩基＋水の水素）の陽イオン ＋ 水酸化物イオン となっている。
塩基性酸化物： 塩基 ＋ 水 → 金属イオン ＋ 水酸化物イオン となっている。
１価の塩基： NH3 ＋ H2Ｏ → NH4＋ ＋ OH-
１価の塩基： Ｃ6Ｈ5ＮＨ2 ＋ H2Ｏ → Ｃ6Ｈ5ＮＨ3＋ ＋ OH-
１価の塩基： Na2O ＋ H2Ｏ → ２Na＋ ＋ ２OH-（酸化ナトリウムは水と反応して水酸化ナトリウムになるので１価の塩基になる)
２価の塩基： CaO ＋ H2Ｏ → Ca2+ ＋ ２OH-（酸化カルシウムは水と反応して水酸化カルシウムになるので２価の塩基になる)
３ 酸・塩基の電離度と強度
◆酸・塩基の電離度
★酸・塩基を水に溶解させた時に電離する割合を酸・塩基の電離度という
★ 電離度は ０ ≦ α ≦ １ の範囲で表す。
★ 電離度が大きい酸・塩基ほど、その水溶液中の水素イオン濃度や水酸化物イオン濃度が大きく、酸性・塩基性が強い
◆酸・塩基の強度
★電離度が1に近い酸・塩基を強酸・強塩基、電離度が小さい酸・塩基を弱酸・弱塩基という
★ 電離度が１に近い酸・塩基を強酸・強塩基、電離度が１より小さい酸・塩基を弱酸･弱塩基という。
（ただし、強酸（強塩基）と弱酸（弱塩基）の境界はあいまいではっきりしない。）
◆１価の強酸の例： 硝酸（電離度α≒１） ＨＮＯ3 → H＋ ＋ ＮＯ3-
※硝酸は液体物質であり、硝酸分子ＨＮＯ3が集合したものである。硝酸0.1mol（質量では6.3g）とは硝酸分子が6.0×1022個集合したものである。
◆２価の強酸の例： 硫酸（電離度α≒１） H2ＳＯ4 → ２H＋ ＋ ＳＯ42-
※硫酸は液体物質であり、硫酸分子Ｈ2ＳＯ4が集合したものである。硫酸0.1mol（質量では9.8g）とは硫酸分子が6.0×1022個集合したものである。
★★硫酸の電離度が１とは、硫酸分子Ｈ2ＳＯ4を0.1mol（6.0×1022個）を水に溶かした場合、それがすべて 水素イオンH＋ と
硫酸イオンＳＯ42－ に分解するということ。
★★硝酸の電離度が１とは、硝酸分子ＨＮＯ3を0.1mol（6.0×1022個）を水に溶かした場合、それがすべて 水素イオンH＋ と 硝酸イオンＮＯ3- に分解するということ
（すなわち、硝酸分子ＨＮＯ3を0.1molを水に溶かした水溶液中には、硝酸分子ＨＮＯ3は無く、水素イオンH＋0.1molと硝酸イオンＮＯ3-0.1molが存在するということ）
（すなわち、硫酸分子Ｈ2ＳＯ40.1molを水に溶かした水溶液中には、硫酸分子Ｈ2ＳＯ4は無く、水素イオンH＋0.2molと硝酸イオンＳＯ42－0.1molが存在するということ）
※実際の硫酸の電離は次のように２段階電離する。第１段階の電離度はほぼ１であるが、第２段階の電離度は１よりかなり小さい
（高等学校では問題を複雑にしないために、硫酸分子Ｈ2ＳＯ4はすべて 水素イオンH＋ と 硫酸イオンＳＯ42－ に分解するとみなすことが多い）
第１段階の電離： H2ＳＯ4 → H＋ ＋ ＨＳＯ4- （α≒１）
第２段階の電離： ＨＳＯ4- H＋ ＋ ＳＯ42- （α<<１）
※電離度が１より小さい場合は正反応（右向き反応）と逆反応（左向き反応）が同時進行するのでを用いる
※２価、３価の酸・塩基は２段階電離、３段階電離する。２段階電離、３段階電離をまとめて「多段階電離」という
※一般に、 電離の段階が進むにつれて電離度は低下し、
第１段階の電離度 >> 第２段階の電離度 >> 第３段階の電離度 となる。
理由は、陽イオンや陰イオンによる同符号の電荷の反発により、更なる電離が妨害されるためである。
（例えば、硫酸の電離では第１段階で水素イオンが多量に生じており、第２段階の電離で水素イオンが生じるのを
＋電荷の反発により妨害する。）
※高校レベルでは多段階電離の考慮はほとんど必要ない（多段階電離自体を問う問題が出たときのみ必要）
（すなわち、実際の硫酸の水溶液中には 水素イオンH＋ と 硫酸水素イオンＨＳＯ4－ が多く、硫酸イオンＳＯ42-はわずかである。）
◆１価の弱酸の例： 酢酸（電離度α≒0.016） ＣＨ3ＣＯＯＨ ＣＨ3ＣＯＯ- ＋ H＋
※酢酸は液体物質であり、酢酸分子ＣＨ3ＣＯＯＨが集合したものである。酢酸0.1mol（質量では6g）とは酢酸分子が6.0×1022個集合したものである。
★★酢酸の電離度が0.016とは、酢酸分子ＣＨ3ＣＯＯＨを0.1mol（6.0×1022個）を水に溶かした場合、0.1×0.016＝0.0016mol（9.6×1019個）の酢酸分子が電離し、
0.0016molの酢酸イオンＣＨ3ＣＯＯ- と 0.0016molの水素イオンH＋ に分解するということ
※上の酢酸の電離式の係数は電離する酢酸分子とその結果生じる酢酸イオンと水素イオンの物質量の比が１：１：１であることを示す。
（すなわち、酢酸分子ＣＨ3ＣＯＯＨ0.1molを水に溶かした水溶液中には、0.1－0.0016＝0.0984molの未電離の酢酸分子ＣＨ3ＣＯＯＨと、
0.0016molの酢酸イオンＣＨ3ＣＯＯ- と 0.0016molの水素イオンH＋ が存在するということ。）
◆１価の強塩基の例： 水酸化ナトリウム（電離度α≒１） ＮａＯＨ → Ｎａ＋ ＋ ＯＨ-
※水酸化ナトリウムＮａＯＨはイオン結晶であり、多数のナトリウムイオンＮａ＋と水酸化物イオンＯＨ-が１：１の割合で結合してできたものである。
水酸化ナトリウム0.1mol（質量では4.0g）は、ナトリウムイオン0.1mol（6.0×1022個）と水酸化物イオン0.1mol（6.0×1022個）が結合したものである。
★★水酸化ナトリウムの電離度が１とは、水酸化ナトリウムの結晶ＮａＯＨを0.1mol（4.0ｇ）を水に溶かした場合、それがすべて ナトリウムイオンＮａ＋ と
水酸化物イオンＯＨ- に分解するということ
（すなわち、水酸化ナトリウムの結晶ＮａＯＨを0.1molを水に溶かした水溶液中には、ナトリウムイオンＮａ＋0.1molと水酸化物イオンＯＨ-0.1molが存在するということ）
◆２価の強塩基の例： 水酸化カルシウム（電離度α≒１） Ｃａ（ＯＨ）2 → Ｃａ2+ ＋ ２ＯＨ-
※水酸化カルシウムＣａ（ＯＨ）2はイオン結晶であり、多数のカルシウムイオンＣａ2+と水酸化物イオンＯＨ-が１：２の割合で結合してできたものである。
水酸化カルシウム0.1mol（質量では7.4g）は、カルシウムイオン0.1mol（6.0×1022個）と水酸化物イオン0.2mol（1.2×1023個）が結合したものである。
★★水酸化カルシウムの電離度が１とは、水酸化カルシウムの結晶Ｃａ(ＯＨ)2を0.1mol（7.4ｇ）を水に溶かした場合、それがすべて
カルシウムイオンＣａ2+ と 水酸化物イオンＯＨ－ に分解するということ。
（すなわち、水酸化カルシウムの結晶Ｃａ(ＯＨ)20.1molを水に溶かした水溶液中には、カルシウムイオンＣａ2+0.1molと水酸化物イオンＯＨ－0.2molが存在するということ）
※実際の水酸化カルシウムの電離は次のように２段階電離する。
（高等学校では問題を複雑にしないために、水酸化カルシウムは カルシウムイオンＣａ2+ と 水酸化物イオンＯＨ－ に完全に分解するとみなすことが多い）
第１段階の電離： Ｃａ(ＯＨ)2 → ＣａＯH＋ ＋ ＯＨ- （α≒１）
第２段階の電離： ＣａＯＨ＋ Ｃａ2+ ＋ ＯＨ- （α<<１）
◆１価の弱塩基の例： アンモニア（電離度α≒0.013） ＮＨ3 ＋ Ｈ2Ｏ ＮＨ4＋ ＋ ＯH－
※アンモニアは気体物質であり、アンモニア分子ＮＨ3が集合したものである。アンモニア0.1mol（質量では1.7g，標準状態の体積では2.24L）とは、
アンモニア分子が6.0×1022個集合したものである。
★★アンモニアの電離度が0.013とは、アンモニア分子ＮＨ3を0.1mol（6.0×1022個）を水に溶かした場合、0.1×0.013＝0.0013mol（7.8×1019個）のアンモニア分子が
水と反応し、 0.0013mol（7.8×1019個）のアンモニウムイオンＮＨ4＋ と 0.0013mol（7.8×1019個）の水酸化物イオンＯＨ- に電離するということ
※上のアンモニアの電離式の係数は水と反応するアンモニア分子とその結果生じるアンモニウムイオンと水酸化物イオンの物質量の比が１：１：１であることを示す。
（すなわち、アンモニア分子ＮＨ30.1molを水に溶かした水溶液中には、0.1－0.0013＝0.0987molの未電離のアンモニア分子ＮＨ3と、
0.0013molのアンモニウムイオンＮＨ4＋ と 0.0013molの水酸化物イオンＯＨ- が存在するということ。）