Кислоти
Опанувавши матеріал, ви зможете:
• розрізняти фізичні властивості кислот;
• визначати зміну забарвлення індикаторів у кислому середовищі;
• характеризувати хімічні властивості кислот;
• наводити приклади рівнянь реакцій, що характеризують хімічні властивості кислот;
• прогнозувати перебіг реакцій взаємодії кислот з металами;
• досліджувати хімічні властивості кислот.
Кислоти - це складні речовини, які складаються з атомів Гідрогену, здатних заміщуватися на атоми метали, та кислотних залишків.
Назви кислотних залишків відповідають назвам кислот, якщо забрати закінчення -на.
Назви кислот та кислотних залишків
Виконайте інтерактивну вправу Тренажер "Назви кислот"
Кислоти класифікують за: вмістом атомів Гідрогену (одноосновні, двоосновні. триосновні)та за вмістом Оксигену (оксигеновмісні й безоксигенові).
Фізичні властивості кислот.
За агрегатним станом:
Всі кислоти добре розчиняються у воді, крім H2SiO3
Деякі з них, як-от хлоридна, сульфатна, нітратна, є токсичними й небезпечними для життя і функціонування живих організмів. Вони роз'їдають органічні речовини, спричиняють опіки.
Під час роботи з кислотами необхідно дотримуватися правил техніки безпеки!
Хімічні властивості кислот
1. Зміна забарвлення індикаторів.
Віртуальний лабораторний дослід 2. ДІЯ РОЗЧИНІВ КИСЛОТ НА ІНДИКАТОРИ
Досліджуємо, як діють кислоти па індикатори. Зверніть увагу, чи всі індикатори можна використовувати для виявлення кислот у розчинах.
Фенолфталеїн не змінює забарвлення в кислому середовищі. Усі інші індикатори (лакмус, метиловий оранжевий, універсальний індикаторний напір) набувають червоного забарвлення різних відтінків.
2. Взаємодія кислот з металами.
Спільною властивістю кислот є їх взаємодія з металами. Якщо до порошку магнію долити хлоридної кислоти, відбувається характерне «закипання» суміші через інтенсивне виділення газу водню, що витіснився магнієм з кислоти. Рівняння реакції:
Аналогічно виділення водню спостерігається, якщо до гранул цинку долити розчину сульфатної кислоти (рис. 69):
Реакції заміщення — це реакції, що відбуваються між простою і складною речовинами, унаслідок чого атоми простої речовини заміщають атоми в складній.
Віртуальний лабораторний дослід З. ВЗАЄМОДІЯ ХЛОРИДНОЇ КИСЛОТИ З МЕТАЛАМИ
Досліджуємо, як взаємодіє хлоридна кислота з металами.
Це дослідження показує, що хімічна активність металів є неоднаковою. Одні метали проявляють більшу, інші меншу активність під час хімічних перетворень.
На основі експериментальних досліджень російський учений М. Бекетов розмістив метали у внтискувальиий ряд металів.
Виявлено, що метали, розташовані в ряді до водню, мають здатність витискувати його з кислот, утворюючи просту речовину водень (виняток нітратна кислота). П'ять металів, які розміщені після водню, з розчинами кислот не реагують. Кожний наступний метал у ряді є менш хімічно активний, ніж попередній. Самі ж метали заміщають атоми Гідрогену в кислоті. Такий тин реакцій називають реакціями заміщення.
Реакції заміщення це реакції, що відбуваються між простою та складною речовинами, унаслідок чого атоми простої речовини заміщають атоми в складній.
Окрім водню, під час реакції утворюється сіль відповідного металу.
3. Взаємодія кислот з основними оксидами.
Відеодемонстрація
Як приклади таких хімічних перетворень можна навести рівняння реакцій:
Реакції обміну - це реакції між двома складними речовинами, під час яких вони обмінюються складовими частинами.
4. Взаємодія кислот з основами
Кислоти взаємодіють з основами, при цьому утворюється сіль та вода.
Взаємодія кислот з оновами з утворенням солі та води називається реакцією нейтралізації.
Реакція нейтралізації належить до реакції обміну.
NaOH+HCl=NaCl+H20
Cu(OH)2+ H2SO4 = CuSO4 + H2O
Приклади реакцій нейтралізації:
Са(OH)2 + 2HNO3 = Ca(NO3)2 + 2H2O
2Fe(OH)3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)2 +6H2O
5. Взаємодія кислот з солями
Кислотам властиво взаємодіяти з розчинами солей. Реакції між ними відбуваються за умови, якщо спостерігається:
а) випадання осаду;
б) виділення газу;
в) одним із продуктів реакції є вода.
Розглянемо приклад цієї реакції за допомогою відеодемонстраційного досліду.
CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O +CO2
При взаємодії солей із кислотами більш сильні кислоти витісняють менш сильні кислоти із розчинів їх солей. Витискувальний ряд кислот зображено на рисунку.
Наприклад,
K2S + 2HCl = 2KCl + H2S
Na2SO3 + H2SO4 = Na2SO4 +H2O + SO2
Виконай інтерактивну вправу Витискувальний ряд кислот
ПІДСУМОВУЄМО ВИВЧEНE
Кислоти за нормальних умов є рідинами або твердими речовинами. Важчі за воду, безбарвні. Добре розчиняються у воді. Водні розчини — кислі на смак, роз’їдають органічні речовини.
Кислоти змінюють забарвлення індикаторів: лакмусу — на червоний, метилового оранжевого — на рожевий, універсальний індикаторний папір — на червоний.
Кислоти (за винятком нітратної) взаємодіють з металами, що у витискувальному ряді розташовані до водню. Продуктами реакцій є сіль відповідного металу та водень.
Реакції заміщення — це реакції, що відбуваються між простою і складною речовинами, унаслідок чого атоми простої речовини заміщають атоми в складній.
Кислоти взаємодіють з оснбвними оксидами з утворенням солі та води.
Реакції обміну — це реакції між двома складними речовинами, під час яких вони обмінюються складовими частинами.
Кислоти взаємодіють з основами, в результаті реакції утворюється сіль та вода.
Реакція нейтралізації - це взаємодія кислот з оновами з утворенням солі та води.
Кислоти взаємодіють з солями за умови, якщо спостерігається: а) випадання осаду; б) виділення газу; в) одним із продуктів реакції є вода.
ЗАВДАННЯ ДЛЯ САМОКОНТРОЛЮ