Las sales básicas son todas aquellas que al disolverse en agua generan soluciones con valores de pH mayores que 7. Esto se explica por la formación de iones OH–, los cuales provienen directamente del proceso de disolución o del equilibrio de hidrólisis donde participa el anión.
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Las sales básicas contienen el anión OH– en sus sólidos. Por ejemplo, los hidróxidos alcalinos, como el de sodio y potasio, NaOH y KOH, se consideran miembros de estas sales; aunque son en extremo cáusticas, razón por la que merecen la denominación de hidróxidos en lugar de llamarse sales.
Aclarado qué se entiende por sal básica, su fórmula, aunque no estrictamente general, es la siguiente:
Mn(OH)wXOv
Donde M es el catión metálico o de amonio, OH los aniones hidroxilos, y XO el anión derivado de un ácido débil o fuerte. Los subíndices n, w y v indican cuántos M, OH y XO, respectivamente, conforman la sal básica, así como sus proporciones.
Nótese que v puede ser igual a cero, lo que significa que tenemos un hidróxido alcalino o alcalinotérreo. Esto es lo que sucede con el NaOH y KOH. Igualmente, w puede ser cero, lo que quiere decir que no hay iones OH–. Por ejemplo, el CaCO3 no tiene OH–, y sin embargo sigue siendo una sal básica.
Las sales básicas se disuelven en agua siguiendo la siguiente ecuación:
Mn(OH)wXOv(s) → nM+(ac) + wOH–(ac) + vXO–(ac)
Nótese que al disolverse libera los iones OH– en el agua. Esto afecta el pH de la disolución, tornándose alcalina con un valor superior a 7. Por ejemplo, el nitrato básico de calcio se disuelve en el agua de acuerdo a como sigue:
Ca(OH)NO3(s) → Ca2+(ac) + OH–(ac) + NO3–(ac)
Los valores de n, w y v son iguales a 1 para esta sal.
Por otro lado, las sales básicas que no tienen OH–, pero sí un anión derivado de un ácido débil, se hidrolizan en el agua:
CaCO3(s) → Ca2+(ac) + CO32-(ac)
CO32-(ac) + H2O(l) ⇌ HCO3–(ac) + OH–(ac)
Dudas y repuestas
1. ¿Qué son las sales básicas?
Son compuestos que se forman cuando un ácido reacciona con una base incompleta, es decir, una base que no neutraliza totalmente al ácido. Contienen uno o más grupos hidroxilo (OH⁻) en su estructura junto con el anión del ácido.
2. ¿Cuál es la diferencia entre una sal neutra y una sal básica?
Una sal neutra proviene de la neutralización total entre un ácido y una base.
Una sal básica contiene grupos OH⁻ no neutralizados, por lo que puede reaccionar como una base débil en solución.
3. ¿Dónde se usan o encuentran las sales básicas en medicina o la vida diaria?
Algunas sales básicas, como el hidroxicloruro de aluminio o el hidróxido de magnesio, se usan como antiácidos para aliviar la acidez estomacal. También se emplean en productos tópicos y fármacos gastrointestinales.
1. Las sales básicas se forman cuando una base no neutraliza completamente un ácido.
Esto da lugar a un compuesto que conserva uno o más grupos hidroxilo (OH⁻), lo que le da un carácter levemente alcalino.
2. Se distinguen de las sales neutras por su composición química.
A diferencia de las sales neutras, que no tienen carácter ácido ni básico, las sales básicas tienen propiedades ligeramente básicas y pueden reaccionar con ácidos.
3. Tienen aplicaciones importantes en medicina y farmacología.
Algunas sales básicas se usan como antiácidos (por ejemplo, el hidróxido de magnesio), y otras se emplean en tratamientos digestivos y dermatológicos.
Como se relaciona con la medicina
Muchas sales básicas, como el hidróxido de magnesio (Mg(OH)₂) y el hidroxicloruro de aluminio, se utilizan en medicamentos antiácidos para aliviar la acidez estomacal y el reflujo gástrico. Estas sales neutralizan el exceso de ácido clorhídrico (HCl) en el estómago, lo que ayuda a reducir síntomas como ardor o indigestión.
Algunas sales básicas ayudan a mantener el equilibrio ácido-base del cuerpo, que es fundamental para el funcionamiento normal de las células y órganos.
En cremas o pomadas, ciertas sales básicas ayudan a calmar irritaciones cutáneas.
Como laxantes, algunas sales (como el hidróxido de magnesio en leche de magnesia) favorecen el tránsito intestinal.
Bibliografía
Lifeder. (25 de junio de 2020). Sales básicas: fórmula, propiedades, nomenclatura, ejemplos. Disponible en: https://www.lifeder.com/sales-basicas-ejemplos/.