Laju reaksi menyatakan ukuran seberapa cepat atau lambat suatu reaksi berlangsung, apabila ditinjau dari waktu berlangsungnya reaksi reaksi kimia ada yang berlangsung cepat dan lambat.

Hukum laju atau persamaan laju pada suatu reaksi kimia adalah suatu persamaan yang menghubungkan laju reaksi dengan konsentrasi atau tekanan pada reaktan serta parameter konstannya (biasanya koefisien laju dan orde reaksi parsial). Untuk banyak reaksi laju didefinisikan dengan hukum pemangkatan seperti r=k[A]x[B]y

Dimana [A] dan [B] menyatakan konsentrasi spesi A dan B, berturut-turut (biasanya dalam mol per liter (molaritas, M)). Eksponen x dan y adalah orde reaksi parsial dan harus ditentukan secara eksperimen; keduanya tidak secara umum sama dengan koefisien stoikiometris. Konstanta k merupakan tetapan laju reaksi atau koefisien laju reaksi. Nilai koefisien k ini dapat bergantung pada kondisi seperti suhu, kekuatan ionik, luas permukaan dari suatu adsorben, atau iradiasi cahaya. 

Untuk lebih jelasnya simaklah video disamping!