Embedded Files
CALCULAR UNA DENSIDAD MEDIANTE VOLUMEN DESPLAZADO
CALCULAR UNA DENSIDAD MEDIANTE VOLUMEN DESPLAZADO
En una probeta de 500 ml de capacidad echamos agua hasta un nivel de 300 ml . Acontinuación introducimos una figura de alabastro de 298 g y el nivel del agua sube hasta 410 ml. ¿Cúal es la densidad de la figura?
D=M/V=298 g / 110 ml= 2,71 g/ml
Masa=298 g
Volumen=110 ml
comparacióm de densidades
comparacióm de densidades
Un botijo tiene una capacidad de 2 l . Cuando está completamente lleno de agua tiene una masa de 4,5 kg. ¿Que masa tendrá el botijo vacío? ¿Si lo llenamos de aceite, que masa tiene el aceite que cabe en su interior?
La densidad del agua es 1 g / cm3.
La densidad del aceite es 0,9 g / cm3
TIPO 2: Calcular masas, nos dan moles, despejamos de la fórmula anterior:
P3) Necesitamos tener:
- 1,20 moles de Zn.
- 0,25 moles de CH4
- 3,40 moles de H2CO3
¿Cuántos gramos deberemos pesar de cada sustancia?
2. moles MASA MOLECULAR =12+4 =16 uma / MASA MOLAR =16g/mol
Gramos de CH4 = 0,25 moles ·16g/mol= 4g de CH4
P1) El depósito de gasóleo de calefacción de una casa tiene una capacidad de 7’5 metros cúbicos. Calcula
- El Volumen en litros del depósito lleno.
- La masa en Kilogramos del gasóleo que cabe en el depósito, si la densidad del gasóleo es 0.7 kg/l.
- En el depósito entran 500 litros de agua, ¿es posible separar el gasóleo del agua, si la densidad del agua es 1 kg/l?
7,3M3=7,5·1000=7500L
0,7KG/L=M/7500L 0,7·7500=M
TIPO 3: nos dan masa, nos piden átomos.
¿Cuántos átomos hay en 8 gramos de Azufre?
32 uma es una masa atómica = 1 mol de átomo de S tiene 32g
N= de molecula =8 g de 5/32g/mol=0,25mol
P9) El alcohol de farmacia suele tener una pureza mayor que el alcohol de quemar. Cierta muestra de alcohol de quemar contiene 89 ml de alcohol por cada 100 ml de disolución. ¿Cuál será el tanto por ciento en volumen de alcohol de esa mezcla?
la concentración en % en volumen)
89 ml de alcohol por cada 100 ml de disolución %en volumen de alcohol = 89 ml soluto / 100 ml disolución · 100= 0,89·100=89%
P10) Una cerveza de cuarto (250 ml) contiene 11,25 ml de alcohol. Calcula la graduación de alcohol que tiene (lo que tienes que calcular es la concentración en % en volumen)
cerveza 250 ml 11.25 ml alcohol
% volumen de alcohol= 11,25 ml / 250 ml · 100 = 4,5%
P11) Disponemos de 500 cm3 de una disolución de azúcar en agua cuya concentración es de 20 g/l. Si queremos tener 7 g de azúcar ¿qué volumen de disolución deberemos tomar?
disolución 500 cm3 agua con azúcar concentración 20 g/l
20 g de azúcar / 1000 cm3 disolución =7g de azúcar / x cm3
x cm3 = 7 g · 1000 cm3 / 20 g = 350 cm3 de disolución
P14) Preparamos una disolución que contiene 2 g de cloruro sódico y 3 g cloruro de potasio en 100 g de agua destilada. Halla la concentración en masa de cada soluto en la disolución obtenida…
a) % en masa de cloruro de sodio
b) % en masa de cloruro de potasio
% de NaCL = 2g / 105 g · 100 %
% KLC = 3g / 105 g · 100
100 g + 2 g + 3 g = 105 g
Page updated
Report abuse