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CALCULAR UNA DENSIDAD mediante volumen desplazado
CALCULAR UNA DENSIDAD mediante volumen desplazado
En una probeta de 500ml de capacidad echamos agua hasta un nivel de 300ml. A continuación introducimos una figura de alabastro de 298g y el nivel del agua sube hasta 410ml ¿cuál es la densidad de la figura?
D=M/V=298g/110ml=2,71g/ml
MASA=298g
VOLUMEN= 410-310ml=110ml
COMPARACIÓN DE DENSIDADES
COMPARACIÓN DE DENSIDADES
Un botijo tiene una capacidad de 2l. Cuando esta completamente lleno de agua tienen una masa de 4,5kg .
¿Que masa tendrá el botijo vacío?
Si lo llenamos de acéite, ¿Que masa tiene el acéite que tiene en su interior?
La densidad del agua es 1g/cm3.
La densidad del acéite es 0,9g/cm3.
B1-EJERCICIOS SOBRE MASA, DENSIDAD, VOLUMEN.
B1-EJERCICIOS SOBRE MASA, DENSIDAD, VOLUMEN.
P1) El depósito de gasóleo de calefacción de una casa tiene una capacidad de 7’5 metros cúbicos. Calcula
- El Volumen en litros del depósito lleno.
- La masa en Kilogramos del gasóleo que cabe en el depósito, si la densidad del gasóleo es 0.7 kg/l.
- En el depósito entran 500 litros de agua, ¿es posible separar el gasóleo del agua, si la densidad del agua es 1 kg/l?
- 7,5 m3= 7,5 kl= 7,5 · 1000 L= 7500 litros
- d= m/v -> 0,7 kg/l = m/7500 L >>> 0,7 · 7500 kg= masa >masa=5250 kg
B2-EJERCICIOS SOBRE MOLES:
B2-EJERCICIOS SOBRE MOLES:
TIPO 1: Calcular moles, nos dan masas:
P2) ¿Cuántos moles son las cantidades de estas sustancias?:
- 7,0 g de Na (Sodio)
- 20,5 g de H2O (Agua)
- 64,8 g de H2SO4 (Ácido Sulfúrico)
TIPO 2: Calcular masas, nos dan moles, despejamos de la fórmula anterior:
P3) Necesitamos tener:
- 1,20 moles de Zn.
- Z-> masa atómica 65,38 u
- gramos de Zn= 1,20 moles x 16g/mol= 19,2 g/mol
- 0,25 moles de CH4
- C-> masa atómica 12 u
- H-> 1 u
- Masa molecular 12+4=16 g/mol
- gramos de CH4= 0,25 mles. 16 g/mol= 4g
- 3,40 moles de H2CO3
- H= masa atómica 1 u
- C= masa atómica 12 u
- O= masa atómica 16 u
- Masa molecular= 62 g/mol
- gramos de H2CO3= 3,40 · 16g/mol =54,4 g
¿Cuántos gramos deberemos pesar de cada sustancia?
TIPO 3: nos dan masa, nos piden átomos.
P4) ¿Cuántos átomos hay en 8 gramos de azufre? (Fórmula de P2 y usa que hay 6.02·1023 átomos en cada mol)
B3: Concentración en masa.
B3: Concentración en masa.
P5) Halla el volumen en litros de una disolución que contiene 450 g de un soluto, si su concentración en masa es 0.25 gcm3
- Concentración en masa = masa soluto/ v de soluto
- 0,25g/cm3 = 450g/ v
- v · 0,25g g/cm3 = 450g
- v= 450g/0,25 g/cm3 = 1800 cm3>>> 1,8 l
P6) Se dispone de dos disoluciones de sal en agua, de concentraciones 10 g/l y 0.020 gcm3 , respectivamente. Si en ambos casos se tiene un volumen de 2 litros, ¿cuál de las dos disoluciones tiene mayor cantidad de sal?
10 g/m = masa soluto/ 2 L
B4-EJERCICIOS SOBRE PORCENTAJE EN MASA
B4-EJERCICIOS SOBRE PORCENTAJE EN MASA
P7) Se prepara una disolución que contiene 2 g de azúcar y 3 g de sal , disolviéndose en 100 g de agua. Hallar el tanto por ciento en masa de cada uno de los dos solutos.
% en masa= masa soluto/masa disolución x 100= 100 + 2 + 3= 105g
P8) Un suero salino para pacientes deshidratados contiene un 5 % en masa de sal. Para un determinado paciente se necesita preparar una disolución de 700 g. ¿Cómo determinarías la cantidad de sal que has de pesar para preparar la disolución?
- Porcentaje en masa = masa de soluto (g) / masa de disolución (g) · 100
- 0,05= masa soluto/700g · 100 => 0,05 · 700 / 100 = 35g de sal
B5- EJERCICIOS SOBRE PORCENTAJE EN VOLUMEN
B5- EJERCICIOS SOBRE PORCENTAJE EN VOLUMEN
P9) El alcohol de farmacia suele tener una pureza mayor que el alcohol de quemar. Cierta muestra de alcohol de quemar contiene 89 ml de alcohol por cada 100 ml de disolución. ¿Cuál será el tanto por ciento en volumen de alcohol de esa mezcla?
- % en volumen de alcohol= 89ml / 100ml ·100= 89%
P10) Una cerveza de cuarto (250 ml) contiene 11,25 ml de alcohol. Calcula la graduación de alcohol que tiene (lo que tienes que calcular es la concentración en % en volumen)
- % en volumen de alcohol= 11,25 / 250 ·100= 4,5%
P11) Disponemos de 500 cm3 de una disolución de azúcar en agua cuya concentración es de 20 g/l. Si queremos tener 7 g de azúcar ¿qué volumen de disolución deberemos tomar?
- 20g/ 1000cm3 = 7g de azúcar/ Xcm3=> Xcm3 = 7g · 1000 cm3 /20 g= 350 cm3 de disolución.
P12) Se ha preparado una disolución añadiendo 10 ml de alcohol a 100 ml de agua. Calcula el porcentaje en volumen de alcohol.
- % de volumen de alcohol= 10ml / 100ml · 100= 10 %
P13) Nos preparamos un café con leche (25 ml de café en 120 ml de leche). Calcula el porcentaje en volumen de café.
P14) Preparamos una disolución que contiene 2 g de cloruro sódico y 3 g cloruro de potasio en 100 g de agua destilada. Halla la concentración en masa de cada soluto en la disolución obtenida…
a) % en masa de cloruro de sodio
b) % en masa de cloruro de potasio
B6- EJERCICIOS SOBRE SOLUBILIDAD.
B6- EJERCICIOS SOBRE SOLUBILIDAD.
P15) A la vista de la gráfica adjunta, contesta razonadamente a las preguntas siguientes:
a) Determina la solubilidad en gramos de cloruro de potasio a 25 °C en 50 g de agua.
- sabemos que 23 ºC , 34 g de KCl se disuelven en 100g de agua.
- 34g/100= xg/ 50g= 34/2= 17g
b) Determina a qué temperatura el KCl y el KNO3presentan la misma solubilidad.
a 22 ºC se cortan las 2 gráficas
c) ¿Cuál es la máxima cantidad de NaCl que se puede disolver en 50 g de agua?
- máx.= punto más alto
- A 100 disuelven el máximo de sal: 40g de sal en 100g de agua.
d) Determina la solubilidad en gramos del CaCrO4 a 50 °C en 100 g de agua.
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