Fondamenti Di Chimica Palmisano Schiavello Pdf 64

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Fondamenti di Chimica: un testo di riferimento per lo studio della materia

Fondamenti di Chimica un libro scritto da Leonardo Palmisano e Mario Schiavello, due docenti universitari di chimica generale e inorganica. Il testo illustra le leggi, i principi e i concetti riguardanti la cosiddetta Chimica generale, cio comuni e applicabili a qualsiasi branca della Chimica. Fra i molteplici argomenti trattati, alcuni riguardano la Chimica inorganica, la Chimica organica, la Chimica biologica; sono presenti, inoltre, brevi cenni alla Chimica ambientale[^1^].

Il testo pu essere utilizzato da docenti e studenti in funzione delle proprie esigenze didattiche. Sono presenti molti esempi (calcoli e applicazioni numeriche), i quali rappresentano un valido ausilio per la comprensione degli argomenti trattati. Alla fine di ogni capitolo presente una serie di esercizi (per molti dei quali prevista la risoluzione in appendice al testo) che, insieme alla sezione di Esercizi di ricapitolazione, presente anchessa in appendice al testo, offre allo studente la possibilit di verificare l apprendimento e valutare la preparazione in vista dellesame[^1^].

Il testo corredato di una tavola periodica, particolarmente dettagliata e contenente informazioni di grande utilit per lo studente, fornita sotto forma di allegato. Il testo arricchito da servizi e contenuti di approfondimento con la nuova versione mista manuale + ebook in omaggio[^1^]. Il libro disponibile in formato copertina flessibile o ebook, con un prezzo di 59 euro o 41 euro rispettivamente[^1^].

Fondamenti di Chimica un testo di riferimento per lo studio della materia, che offre una trattazione chiara, rigorosa e aggiornata dei concetti fondamentali della chimica generale. Il libro adatto sia per i corsi universitari che per l'autoapprendimento, grazie alla ricchezza di esempi ed esercizi. Il libro anche scaricabile in formato PDF da vari siti web[^2^], ma si consiglia di acquistare la versione originale per sostenere gli autori e garantire la qualit del materiale.Okay, here are a few more paragraphs:

Le reazioni chimiche e le leggi ponderali

Le reazioni chimiche sono processi in cui le sostanze si trasformano in altre sostanze, modificando la loro composizione e le loro propriet. Le reazioni chimiche sono descritte da equazioni chimiche, che indicano gli stati fisici e le quantit delle sostanze coinvolte. Le equazioni chimiche devono essere bilanciate, cio devono rispettare il principio di conservazione della massa: la massa totale dei reagenti uguale alla massa totale dei prodotti[^3^].

Le leggi ponderali sono le leggi che regolano le relazioni tra le masse delle sostanze che partecipano a una reazione chimica. Le principali leggi ponderali sono la legge di Lavoisier, la legge di Proust e la legge delle proporzioni multiple. La legge di Lavoisier afferma che in una reazione chimica la massa si conserva, cio la somma delle masse dei reagenti uguale alla somma delle masse dei prodotti. La legge di Proust afferma che due o pi sostanze pure che reagiscono tra loro lo fanno sempre secondo rapporti di massa costanti. La legge delle proporzioni multiple afferma che quando due elementi si combinano per formare pi di un composto, i rapporti tra le masse dei due elementi nei diversi composti sono rapporti di numeri interi semplici[^3^].

La struttura atomica e il modello atomico di Bohr

L'atomo la pi piccola unit della materia che conserva le propriet chimiche di un elemento. Gli atomi sono composti da particelle subatomiche: i protoni, i neutroni e gli elettroni. I protoni e i neutroni formano il nucleo dell'atomo, mentre gli elettroni si muovono intorno al nucleo in regioni definite come orbitali. I protoni hanno carica positiva, i neutroni hanno carica neutra e gli elettroni hanno carica negativa. Il numero atomico (Z) di un elemento il numero di protoni nel nucleo dei suoi atomi. Il numero di massa (A) di un atomo la somma dei protoni e dei neutroni nel suo nucleo. Gli isotopi sono atomi dello stesso elemento che hanno diverso numero di neutroni e quindi diverso numero di massa[^3^].

Il modello atomico di Bohr un modello semplificato che descrive la struttura dell'atomo di idrogeno. Secondo questo modello, l'elettrone dell'atomo di idrogeno si muove intorno al nucleo in orbite circolari discrete, ciascuna corrispondente a un livello energetico ben definito. L'elettrone pu passare da un livello energetico a un altro assorbendo o emettendo una quantit di energia pari alla differenza tra i due livelli. Il modello atomico di Bohr spiega lo spettro dell'atomo di idrogeno, cio l'insieme delle radiazioni emesse o assorbite dall'atomo quando l'elettrone cambia livello energetico[^3^]. 66dfd1ed39

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