El solvente es la sustancia que disuelve el soluto. Por lo general se encuentra en mayor cantidad y en estado líquido.

Un una mezcla del agua y alcohol, el solvente es el agua.

Las soluciones químicas se clasificar en 3 tipos, de acuerdo a su concentración:

1. Solución Insaturada: 

1.1 Diluida. La cantidad de soluto respecto al solvente es muy pequeña. Ejemplo: 1 gramo de azúcar en 100 gramos de agua.

1.2 Concentrada. La cantidad de soluto respecto al solvente es grande. Ejemplo: 25 gramos de azúcar en 100 gramos de agua.

2. Solución Saturada. Cuando el solvente llega a su máxima capacidad para disolver el soluto, esto ocurre a una determinada temperatura. Ejemplo: 36 gramos de azúcar en 100 gramos de agua a 20 °C.

3. Solución Sobresaturada. Si una solución saturada recibe una mayor cantidad de soluto, generalmente es necesario calentarla para que se disuelva., en este caso tendremos una solución sobresaturada.  Ejemplo. Cuando se prepara melao de panela, es necesario calentar la mezcla para disolver el exceso de azúcares. Cuando una solución sobresaturada se enfría el soluto se cristaliza.

Generalmente la solubilidad de un sólido o líquido disueltos en un solvente liquido aumenta si incrementamos la temperatura. De acuerdo con el Principio de Le Châtelier, cuando el proceso de disolución es endotérmico (se absorbe calor), la solubilidad aumenta con la temperatura, un ejemplo lo tenemos con el azúcar: se disuelve más fácil si la temperatura del agua se incrementa.

Cuando se trata de un gas (como es oxígeno) disuelto en un líquido (como el agua) al aumentar la temperatura disminuye la solubilidad, es decir, las moléculas de oxígeno escapan del líquido.

A mayor temperatura mayor solubilidad (para solutos sólidos y líquidos)

A mayor temperatura menor solubilidad (para solutos gaseosos)

El efecto de la presión se observa en un gas disuelto en un solvente líquido. Por ejemplo, cuando se destapa una gaseosa, disminuye la presión interna y el gas se desprende con facilidad, es decir, la solubilidad disminuye al bajar la presión. 

LEY DE HENRY: la cantidad de gas disuelto en un líquido es directamente proporcional a la presión parcial del gas en el líquido.

"A mayor presión = mayor solubilidad del gas en el líquido"

% Peso a Vol (%P/V)

El agua para embotellar tiene una concentración de 150 mg/L de Ca.  ¿Cuantos mg hay en una botella de 250 ml) 

•   Si en 150 mg Ca  ---->  en 1000 ml, 

       X mg de Ca   ---->  en 250 ml

Solución de la regla de tres:

• X = 150 mg Ca x 250 ml / 1000 ml

• X = 37,5 mg de Ca 

Una botella de 250 ml de agua tiene 37,5 miligramos de Calcio

Respuesta. 

1. Calculamos la cantidad de moles que hay en 3,65 g. HCl con el peso molecular del HCl (1+35,4 g HCl)

3,65 g. HCl x 1 mol/36,4 g. HCl = 0,1 mol HCl

2. La Molaridad (M) = (moles soluto / litros de solución) 

Molaridad (M) = (0,1 / 2 litros de solución)

Molaridad (M) = 0,05 M

Estos son los conceptos que debe tener claros antes de abordar la evaluación:

1. Solución química

2. Soluto y solvente

3. Mezcla homogénea, Solución química o Disolución

4. Mezcla heterogénea

5. Soluciones: Diluida, Concentrada, Saturada y Sobresaturada.

6. Solubilidad y el cambio de temperatura y presión.

7. Unidades de concentración de una solución. Molaridad