Химические свойства солей. Получение и применение солей

Химические свойства солей. Получение и применение солей.

Здравствуйте, ребята.

Сегодня на уроке нам потребуется рабочая тетрадь, учебник, письменные принадлежности.

На уроке вы познакомитесь с химическими свойствами солей, их получению и применению;

Научитесь писать уравнения реакций. в которых участвуют соли;

Вспомните свойства кислот и щелочей.

Шаг 1. Проведем анализ самостоятельной работы по оксидам.

1. При взаимодействии оксида кальция с фосфорной кислотой коэффициент перед водой равен 3. 3CaO + 2H3PO4 = Ca3(PO4)2 + 3H2O

2. Выберите формулы оксидов, которые взаимодействуют с водой Bao , Mn2O7, Na2O

3. Какие оксиды могут растворятся в кислотах? Выберите одну группу. Fe3O4 амфотерный, CaO основный, MgO основный.

Многие забыли, что растворимых основных оксидов 10 штук, кислотные растворимы все, кроме оксида кремния (lV), амфотерные - нерастворимы.

Шаг 2. Вспомните сказку про то, как лиса построила себе избушку ледяную, а заяц - лубяную. Что случилось, когда наступила весна? Правильно, у лисы избушка растаяла. и она пошла выгонять зайца из дома. И ведь смогла. Она была хитрее и сильнее зайца.

Почему я это все рассказываю? Почти в о всех химических реакциях соль ведет себя как заяц. Если придет реагент, который сильнее компонента соли, то сразу протекает химическая реакция.

Шаг 3. Записываем дату и тему урока.

Рассмотрим схему:

1. Металл может вытеснить катион металла из состава соли только в том случае, если он активнее его.

Вот ряд активности металлов. Для этой реакции годятся металлы, начиная с магния и правее. до магния металлы брать нельзя.

K, Ca, Na/////////// Mg Al, Zn, Fe, Ni, Sn, Pb, H2, Cu, Hg, Ag, Au, Pt

Магний может вытеснить любой стоящий справа металл.

Например, Mg + CuSO4 = MgSO4 + Cu, Fe + MgSO4 = нет реакции.

Смотрим видео. Все уравнения записываем в тетрадь.

2. Подействовать на соль может не любое основание, а только щелочь, при условии образования осадка: CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2 + Na2SO4 выпадает осадок Cu(OH)2 синего цвета.

3. Кислота тоже должна быть сильной, чтобы вытеснить более слабую кислоту из раствора соли. Например, Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2 + H2O Слабая угольная кислота распадается на углекислый газ и воду. Сильными мы считаем кислоты: HCl, HBr, HI, H2SO4, HNO3

ОСТАНОВИТЕСЬ. ВЫЙДИТЕ ИЗ-ЗА СТОЛА. СДЕЛАЙТЕ 5 ПРИСЕДАНИЙ. СЛАДКО ПОТЯНИТЕСЬ. ПРОРИСУЙТЕ ВОСЬМЕРКИ ГЛАЗАМИ. ПОСМОТРИТЕ В ОКНО. НЕ ЗАБЫВАЙТЕ ПРОВЕТРИВАТЬ КОМНАТУ.

4. Две соли могут вступить друг с другом в реакцию ионного обмена, если образуется осадок.

Шаг 4. Записываем домашнее задание. Изучить п 40, выполнить упражнение 2 и 3. Фото классной и домашней работы надо прислать до следующего урока, иначе не приму. Мой адрес прежний: simba20026@gmail.com

До свидания.