3.4. Поширеність у природі та використання кислот

    Кислоти є досить поширеними речовинами.

  Сульфатна (H2SO4)  і нітратна (HNO3) кислоти утворюються в атмосфері під час грози випадаючи, потім, на землю у вигляді кислотних дощів.

   Деякі жуки, для захисту, виділяють сульфатну (H2SO4) кислоту. 

   Карбонатна кислота (Н2СО3) міститься у газованій воді. Невеликий відсоток цієї кислоти містить і звичайна прісна вода за рахунок розчинення у ній вуглекислого газу з повітря.

   Хлоридна кислота (HCl) виробляється організмом людини і міститься у шлунковому соці. Середовище, створене цією кислотою, спраяє травленню та знищенню хвороботворних бактерій.

    Сульфідна кислота (H2S) зустрічається у вулканічних газах і у водах мінеральних джерел. 

    Розчин ортофосфатної кислоти (H3РO4) містить напій "Кока-кола".

  Ціанідна кислота (HCN) - дуже отруйна, невелика кількість міститься у ядрах кісточок абрикосів, слив, вишень.

   Кислоти входять до складу багатьох миючих засобів.

    H2SO4 - переробка нафти на пальне, виробництво кольорових металів, барвників, сірників.

  HNO3 -  чищення виробів з благородних металів, виготовлення ліків, лаків та фарб, є компонентом ракетного палива.

  HCl -  обробка та добування металів, виробництво цукру та виноробство, виготовлення мийних засобів, виробництво ліків, барвників та пластмас.

 H3РO4 - виробництво мінеральних добрив, протикорозійних покриттів для металів, стоматологічних препаратів, для виготовлення напоїв, є регулятором кислотності, харчовий стабілізатор Е338.

   H3BO3 - використання при приготуванні борної мазі, як мікродобриво і засіб для боротьби з тарганами і мурахами.