NIVEL 2 / 2-BIS

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Estados de la materia: gases, líquidos y sólidos. Interacciones intermoleculares. Gases: ecuación de estado de gases ideales, suposiciones del modelo. Presiones parciales y ley de Dalton. Conservación de la masa: balanceo de ecuaciones (incluyendo reacciones redox), relación de masa y volumen, fórmulas empíricas, cálculos de concentración. Soluciones: composición, solubilidad de gases, de sólidos y de líquidos en líquidos. Equilibrio de fases: presión de vapor de un líquido y su dependencia con la temperatura. Leyes de Raoult y de Henry. Desviaciones positivas y negativas de las leyes de idealidad. Propiedades coligativas: elevación del punto de ebullición, disminución del punto de fusión, presión osmótica, determinación de masas molares. Aplicaciones. 

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Conceptos básicos de Química Cuántica, átomos polielectrónicos y orbitales hidrogenoides. Configuración electrónica y tabla periódica: grupos principales, principio de construcción, principio de exclusión de Pauli, regla de Hund. Tendencias generales dentro de los grupos principales de la tabla periódica: electronegatividad, radio atómico, número de oxidación, puntos de fusión y de ebullición, energía de unión electrónica, energía de ionización, radio iónico.  Enlace químico: Contribuciones covalentes y iónicas a la descripción acabada del enlace químico. Poder polarizante de cationes y polarizabilidad de aniones. Energética del Enlace Químico. Estructuras de Lewis: regla del octeto, minimización de la carga formal del átomo central, hipervalencia y resonancia. Teoría de Enlace de Valencia: enlaces σ y π, hibridización de átomos centrales (sp3 , sp3 d2 , etc.). Fórmulas estructurales de las moléculas orgánicas. Isomería constitucional. Grupos funcionales. Nomenclatura. 

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Termodinámica: Primer principio de la termodinámica, calor, energía y trabajo. Funciones de estado. Entalpía. Procesos. Capacidad calorífica. Ley de Hess y construcción básica de ciclos termoquímicos. Estado Estándar. Uso de entalpías de formación estándares. Entalpías de combustión, solución, solvatación, etc. Segundo principio de la termodinámica: definición de entropía. Entropía y desorden (ignorancia). Energía Libre de Gibbs. Relaciones entre G, H, T y S. ∆G como criterio de espontaneidad de procesos a p y T constantes. Cinética química: definición de velocidad de reacción. Ley experimental de velocidad: orden de reacción, constante de velocidad específica, factores que controlan la velocidad de reacción. Dependencia temporal de las concentraciones de reactivos y productos para reacciones de orden 0, 1 y 2. Ecuación de Arrhenius, concepto de coordenada de reacción y del estado de transición. Mecanismos de reacción: pasos elementales, determinación de reactivos, productos e intermediarios. Concepto del paso determinante de la velocidad, uso básico de la hipótesis de estado estacionario y preequilibrio 

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Equilibrio químico: modelo dinámico. Expresión de la constante de equilibrio en función de la concentración, de las presiones parciales y de la fracción molar. Constante de Equilibrio Termodinámica. Relaciones entre las distintas expresiones. Principio de Le Chatelier. Equilibrio ácido base (ácidos y bases débiles, grado de disociación, cálculos de pH, titulaciones ácido-base), equilibrio de precipitación (definición y cálculos de solubilidad, efecto del pH, de ión común y de formación de complejos).  

Equilibrio de electrodos: definición de fuerza electromotriz. Electrodos de 1ª y 2ª clase. Potencial estándar de electrodo. Electrodos de referencia. Ecuación de Nernst. Pilas. Predicción de reacciones rédox. Empleo de diagramas de Latimer. Concepto de dismutación y comproporción. Relaciones entre la constante de equilibrio, ∆E° y ∆G°. Dependencia de potenciales redox de sistemas acuosos con el pH y la presencia de agentes complejantes o precipitantes. Productos de reacción de los metales de los grupos 1 (IA) y 2 (IIA) con el agua y su basicidad. Productos de la reacción de los metales con los halógenos y el oxígeno. Productos de la reacción de óxidos de no-metales con agua y estequiometría de los ácidos resultantes. Anfoterismo. 

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