Тести

Тести:

1. Укажіть, до якого типу реакцій належить реакція магній оксиду з сульфатною кислотою. А. Сполучення. Б. Обміну. В. Розкладу. Г. Заміщення.

2. Укажіть, до якого типу реакцій належить реакція магнію з сульфатною кислотою. А. Сполучення. Б. Обміну. В. Розкладу. Г. Заміщення.

3.Укажіть, у якому випадку взаємодія цинку з хлоридною кислотою відбуватиметься найактивніше, якщо в усіх реакціях використовується хлоридна кислота з однаковою масовою часткою хлороводню.

А. Реакцію проводять з цинковою пластинкою.

Б. Реакцію проводять з цинковими гранулами.

В. Реакцію проводять з цинковим порошком.

Г. Реакцію проводять з цинковим пилом.

4. Виберіть твердження, що правильно характеризують вплив підвищення температури на перебіг екзо- та ендо¬термічних реакцій.

А. Збільшення температури прискорює екзотермічні реакції.

Б. Збільшення температури сповільнює екзотермічні реакції.

В: Збільшення температури прискорює ендотермічні реакції.

Г. Збільшення температури сповільнює ендотермічні реакції.

5. Встановіть відповідність між типами хімічних реакцій і схемами хімічних рівнянь.

Типи реакцій Схеми рівнянь

1. Сполучення. А. СаС03 -> СаО + С02

2. Розкладу. Б. ВаО + S02 - >ВаS0 3

3. Заміщення. В. NaОН + Н3Р04 -> Na3Р04 + Н20

4. Обміну. Г. Fе + НС1 -> FеС12 + Н2

6.Встановіть відповідність між екзотермічними й ендо¬термічними реакціями та конкретними прикладами рівнянь реакцій.

Типи реакцій Термохімічні рівняння

1. Екзотермічні А. С + 02 = С02; H = -393 кДж

Б.С + Н20 = СО + Н2; Н =+131,4 кДж

2. Ендотермічні В. СН4 + 202 = С02 + 2Н20; Н = -802,6 кДж

Г. 2С + SiO2 + 2Н2 = SіН4 + 2СО; Н = +20,4 кДж

7.У реакції 4Мg + НNО3 = 4Мg(М03)2 + N2О + 5Н20 позначте відновник.

А. Нітроген.

Б.Гідроген.

В. Магній.

Г. Оксиген.

8. Укажіть, у якому випадку взаємодія цинку з хлоридною кислотою відбуватиметься найактивніше, якщо в усіх реакціях використовується хлоридна кислота з однаковою масовою часткою хлороводню.

А. Реакцію проводять з цинковою пластинкою.

Б. Реакцію проводять з цинковими гранулами.

В. Реакцію проводять з цинковим порошком.

Г. Реакцію проводять з цинковим пилом.

9. У реакції ЗСu + 8НNO3 = ЗСu(NO3)2 + 2NO + 4Н20

позначте окисник.

А. Нітроген.

Б. Гідроген.

В. Купрум.

Г. Оксиген.

10. За наведеними схемами вкажіть окисно-відновний процес.

А. Мg + НС1 - >

Б. ZnО + НNO3->

В. ZnС03 — >

Г. Н2S + ZnО —>

11. Складіть електронний баланс окисно-відновної реакції

Zn + S —>ZnS. У відповіді зазначте суму відданих і приєднаних

електронів.

А. 3. Б. 2. В. 4. Г. 1.

12. Зважаючи на зазначені ступені окиснення, укажіть, у

якому з випадків Нітроген не може далі відновлюватися.

0 +2 +5 -З

А. N. Б. N. В. N. Г. N.

13. Напишіть термохімічне рівняння утворення нітроген(ІІ) оксиду, якщо під час окиснення азоту масою 7 г погли¬нається 45,2 кДж теплоти.

14. Напишіть термохімічне рівняння горіння водню, якщо відомо, що під час згоряння водню масою 2 г виділяється 285,9 кДж теплоти.

15. Зважаючи на зазначені ступені окиснення, укажіть, у якому з випадків Сульфур не може піддаватись подальшому окисненню.

0 +6 +4 -2

А. S. Б. S. В. S. Г. S.