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Le jeu est composé de 48 cartes. Une première étape est de trouver des paires logiques pour qu'à la fin toutes les cartes soient utilisées. On peut ensuite utiliser les cartes pour faire un MEMORY. Si on regarde bien les informations sur chaque carte, il n'y a qu'une seule possibilité d'association pour chaque paire !
Pour télécharger le fichier PDF à imprimer en RECTO-VERSO pour obtenir le jeu, cliquez ICI. Pour toute remarque constructive, n'hésitez pas à me contacter via ce FORMULAIRE.
Notice et correction du REDOXKITMEMO au format PDF, ici.
Un REDUCTEUR est par définition une espèce chimique qui aime DONNER des électrons.
Un OXYDANT est par définition une espèce chimique qui aime CAPTER des électrons.
L'électrode qui est le siège d'une OXYDATION porte le nom d'ANODE.
Attention ! Il ne faut pas penser qu'une ANODE est l'électrode NEGATIVE ...
En effet, c'est faux si l'accumulateur
est en CHARGE !
L'électrode qui est le siège d'une REDUCTION porte le nom de CATHODE.
Les électrons ne peuvent pas se déplacer ("nager") dans l'électrolyte.
Les pertes d'une pile sont de nature thermique.
Par définition, une "ESPECE CHIMIQUE" est un ATOME, une MOLECULE ou un ION.
L'équation qui se produit à une électrode est une "demi-équation". Le transfert des électrons y apparaît.
Le POLE + d'une pile ATTIRE les électrons qui sont émis (ou produits) par le POLE -.
Dans la représentation normalisée d'un couple oxydant/réducteur, on écrit l'espèce chimique sous sa forme de réducteur à droite.
Dans la représentation normalisée d'un couple oxydant/réducteur, on écrit l'espèce chimique sous sa forme de réducteur à gauche. Pensez à Ouest comme Oxydant !
Le POLE - d'une pile EMET (ou PRODUIT) les électrons qui sont alors attirés pas le pôle +.
On utilité le mot "ACCUMULATEUR" lorsque le dispositif electrochimique peut se recharger. Dans le cas contraire on utilise le mot "PILE". Une "PILE RECHARGEABLE" est donc un expression incorrecte !
L'OR ne s'oxyde pas en présence de dioxygène qu'il soit dans l'air ou dissout dans l'eau ... voilà pourquoi on peut trouver des pièces d'or dans de très vielles épaves au fond de la mer !
Les électrons sont émis par le POLE - d'une pile ou d'un accumulateur.
Pour protéger structure métallique de la corrosion (comme la coque d'un bateau par exemple), on fixe sur celle-ci un autre métal qui s'oxydent plus facilement : ainsi c'est ce métal qui va se "sacrifier" en s'oxydant en premier, préservant la structure de la corrosion.
Dans l'équation bilan de la pile, les électrons n'apparaissent pas. En revanche ils apparaissent dans les demi-équations qui montrent ce qui se passe à chaque électrode.
Le courant sort par le POLE + d'une pile ou d'un accumulateur.
L'énergie contenue dans la pile est de nature chimique et l'energie utile produite est de nature électrique.
Pour éviter la corrosion, on protège le métal de son contact avec de dioxygène en le recouvrant de peinture.
Un voltmètre permet de mesurer une tension en VOLT.
Alessandro VOLTA a inventé la première pile avec du Zinc et du Cuivre en 1799.
Un pont salin (ou ionique) permet le passage des IONS.
Un ampèremètre permet de mesurer un courant en AMPERE.
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