Química

¡Domina la concentración de las mezclas! Nuestro repaso de disoluciones se centrará en entender y aplicar las diferentes formas de expresar la concentración y en realizar cálculos estequiométricos precisos. ¿Quieres empezar reforzando las unidades físicas (como el porcentaje en masa o volumen y los ppm)?

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¡Domina la energía y la espontaneidad! Nuestro repaso de Termodinámica se enfocará en aplicar sus principios fundamentales. ¿Quieres empezar reforzando el Primer Principio (ΔU=Q+W) practicando el cálculo de calor (Q) y trabajo (W) en diferentes procesos (isócoro, isóbaro, etc.)? ¿O preferirías ir directamente al Segundo Principio, centrándonos en el concepto de Entropía (ΔS) y el cálculo de la Energía Libre de Gibbs (ΔG) para predecir la espontaneidad de una reacción?

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¡Descubre la velocidad de las reacciones! En cinética química, el objetivo principal es entender cómo y por qué varían las velocidades de reacción. Nos centraremos en dominar el concepto de velocidad de reacción instantánea y cómo calcularla a partir de datos experimentales.

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El equilibrio químico es el estado dinámico en el que las velocidades de las reacciones directa e inversa se igualan, manteniendo constantes las concentraciones de reactivos y productos. Se describe mediante la constante de equilibrio (K), que refleja la proporción entre ambas.

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Las reacciones ácido-base son procesos químicos en los que una sustancia ácida dona protones (H⁺) y otra básica los acepta, produciendo normalmente agua y una sal. Este intercambio de protones, descrito por la teoría de Brünsted-Lowry, determina el carácter ácido o básico de una disolución y se mide mediante el pH.

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