Задание на 08.04

33. Даны: хло­рид меди (II), кис­ло­род, сер­ная кис­ло­та (конц.) и иодо­во­до­род­ная кис­ло­та.

На­пи­ши­те урав­не­ния четырёх воз­мож­ных ре­ак­ций между всеми пред­ло­жен­ны­ми ве­ще­ства­ми, не по­вто­ряя пары ре­а­ген­тов.

34. Даны раз­бав­лен­ные вод­ные рас­тво­ры ве­ществ: хлора, сер­ни­стой кис­ло­ты, гид­рок­си­да строн­ция и ор­то­фос­фор­ной кис­ло­ты.

На­пи­ши­те урав­не­ния четырёх воз­мож­ных ре­ак­ций между всеми пред­ло­жен­ны­ми ве­ще­ства­ми, не по­вто­ряя пары ре­а­ген­тов.

35. Даны вод­ные рас­тво­ры: гек­са­гид­рок­со­алю­ми­на­та калия , хло­ри­да алю­ми­ния, се­ро­во­до­ро­да и гид­рок­си­да ру­би­дия.

На­пи­ши­те урав­не­ния четырёх воз­мож­ных ре­ак­ций между всеми пред­ло­жен­ны­ми ве­ще­ства­ми, не по­вто­ряя пары ре­а­ген­тов.

36. Даны: суль­фид меди (II), кис­ло­род, хлор, азот­ная кис­ло­та (конц.), сер­ная кис­ло­та (конц.).

На­пи­ши­те урав­не­ния четырёх воз­мож­ных ре­ак­ций между всеми пред­ло­жен­ны­ми ве­ще­ства­ми, не по­вто­ряя пары ре­а­ген­тов.

37. Даны ве­ще­ства: уг­ле­род, во­до­род, сер­ная кис­ло­та (конц.), ди­хро­мат калия. На­пи­ши­те урав­не­ния четырёх воз­мож­ных ре­ак­ций между всеми пред­ло­жен­ны­ми ве­ще­ства­ми, не по­вто­ряя пары ре­а­ген­тов.

38. Даны ве­ще­ства: алю­ми­ний, хлор, йодид калия и кон­цен­три­ро­ван­ная сер­ная кис­ло­та.

На­пи­ши­те урав­не­ния четырёх воз­мож­ных ре­ак­ций между всеми пред­ло­жен­ны­ми ве­ще­ства­ми, не по­вто­ряя пары ре­а­ген­тов.

39. Даны ве­ще­ства: каль­ций, фос­фор, вода и кон­цен­три­ро­ван­ная азот­ная кис­ло­та.

На­пи­ши­те урав­не­ния четырёх воз­мож­ных ре­ак­ций между всеми пред­ло­жен­ны­ми ве­ще­ства­ми, не по­вто­ряя пары ре­а­ген­тов.

40. Даны ве­ще­ства: суль­фид на­трия, озон, ор­то­фос­фор­ная кис­ло­та, же­ле­зо.

На­пи­ши­те урав­не­ния четырёх воз­мож­ных ре­ак­ций между всеми пред­ло­жен­ны­ми ве­ще­ства­ми, не по­вто­ряя пары ре­а­ген­тов.

41. Даны: суль­фат мар­ган­ца (II), пер­ман­га­нат на­трия, гид­рок­сид на­трия и оксид фос­фо­ра (V).

На­пи­ши­те урав­не­ния четырёх воз­мож­ных ре­ак­ций между всеми пред­ло­жен­ны­ми ве­ще­ства­ми, не по­вто­ряя пары ре­а­ген­тов.

42. Даны ве­ще­ства: кон­цен­три­ро­ван­ные бро­мо­во­до­род­ная кис­ло­та и гид­рок­сид калия, пер­ман­га­нат калия, сера.

На­пи­ши­те урав­не­ния четырёх воз­мож­ных ре­ак­ций между всеми пред­ло­жен­ны­ми ве­ще­ства­ми, не по­вто­ряя пары ре­а­ген­тов.

Задание на 01.04

1. Даны ве­ще­ства: фос­фор, хлор, вод­ные рас­тво­ры сер­ной кис­ло­ты и гид­рок­си­да калия.

На­пи­ши­те урав­не­ния четырёх воз­мож­ных ре­ак­ций между всеми пред­ло­жен­ны­ми ве­ще­ства­ми, не по­вто­ряя пары ре­а­ген­тов.

2. Даны ве­ще­ства: же­ле­зо, же­лез­ная ока­ли­на, раз­бав­лен­ная со­ля­ная и кон­цен­три­ро­ван­ная азот­ная кис­ло­ты.

На­пи­ши­те урав­не­ния четырёх воз­мож­ных ре­ак­ций между всеми пред­ло­жен­ны­ми ве­ще­ства­ми, не по­вто­ряя пары ре­а­ген­тов.

3. Даны: бро­мо­во­до­род­ная кис­ло­та, пер­ман­га­нат на­трия, гид­рок­сид на­трия и бром.

На­пи­ши­те урав­не­ния четырёх воз­мож­ных ре­ак­ций между всеми пред­ло­жен­ны­ми ве­ще­ства­ми, не по­вто­ряя пары ре­а­ген­тов.

4. Даны че­ты­ре ве­ще­ства: оксид серы (VI), вода, кон­цен­три­ро­ван­ная сер­ная кис­ло­та и иодид калия.

На­пи­ши­те урав­не­ния четырёх воз­мож­ных ре­ак­ций между всеми пред­ло­жен­ны­ми ве­ще­ства­ми, не по­вто­ряя пары ре­а­ген­тов.

5. Даны ве­ще­ства: хло­рид же­ле­за (III), оксид алю­ми­ния, гид­рок­сид калия, пе­рок­сид во­до­ро­да, иодид калия.

На­пи­ши­те урав­не­ния четырёх воз­мож­ных ре­ак­ций между всеми пред­ло­жен­ны­ми ве­ще­ства­ми, не по­вто­ряя пары ре­а­ген­тов.

ВПР подготовка 11 класс

Вариант 1

Вариант 2

Задание по гидролизу:

1 вариант

1. Запишите уравнение электролиза:

• Расплава фторида лития, сульфата свинца
• Растворов пропионата калия, нитрата стронция, сульфида натрия, сульфата хрома, гидроксида калия.

1. При частичном электролизе 300 г раствора нитрата меди (II) получен раствор массой 288 г, содержащий 4,5% нитрата меди (II). Вычислите массовую долю нитрата меди (II) в исходном растворе.

2. При электролизе 240 г 14,9%-го раствора хлорида калия на аноде выделилось 4,48 л (н. у.) газа. Определите массовые доли веществ в образовавшемся растворе.

3. Через раствор хлорида железа (II) пропустили хлор, выделившийся при полном электролизе 34 г 5%-го раствора хлорида лития. Хлор прореагировал полностью и образовался раствор, содержащий 13% по массе единственной соли. Вычислите массовую долю хлорида железа (II) в исходном растворе.

2 вариант:

1) Запишите уравнение гидролиза, определите реакцию среды

Название соли.

А. Хлорид Ртути (II) Б. Перхлорат калия В. Йодид цезия Г. Сульфат золота (III)

2) Запишите уравнение гидролиза, определите реакцию среды и окраску лакмуса в её водном растворе.

Название соли

А. формиат магния Б. оксалат калия В. нитрит стронция Г. силикат ртути (II)

3) Запишите уравнение гидролиза или иную реакцию, происходящую в водном растворе

А. нитрат аммония и фосфат калия Б. сульфид меди (II) и соляная кислота

В. ацетата натрия и сульфат алюминия Г. сульфида натрия и ацетата хрома (III)

ЕГЭ по химии часть 2

30. Для выполнения задания используйте следующий перечень веществ: сульфат аммония, гидроксид калия, перманганат калия, нитрит калия, оксид меди(II). Допустимо использование водных растворов веществ.

Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми возможна окислительно-восстановительная реакция, и запишите уравнение этой реакции. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

31. Для выполнения задания используйте следующий перечень веществ: сульфат аммония, гидроксид калия, перманганат калия, нитрит калия, оксид меди(II). Допустимо использование водных растворов веществ.

Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми возможна реакция ионного обмена. Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионное уравнения этой реакции.

32. Навеску основного карбоната меди прокалили. Твёрдый остаток растворили в соляной кислоте. К полученному раствору добавили медные стружки и смесь нагревали до исчезновения окраски раствора. Выпавший осадок

отфильтровали и растворили в аммиачной воде. Напишите уравнения четырёх описанных реакций.

33. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

хлорэтан + аммиак = х1 + нитрит натрия + соляная кислота = х2 + оксид меди (II) = х3 + синильная кислота = х4 + вода + соляная кислота = С3Н6О3

При написании уравнений реакций используйте структурные формулы органических веществ.

34. Навеску спла­ва маг­ния с алю­ми­ни­ем пол­но­стью рас­тво­ри­ли в разбавленной сер­ной кислоте, при этом вы­де­ли­лось 12,32 л (н. у.) бес­цвет­но­го газа без запаха. К по­лу­чен­но­му рас­тво­ру до­ба­ви­ли из­бы­ток щёлочи, вы­пав­ший оса­док отфильтровали, вы­су­ши­ли и прокалили. Масса твёрдого остат­ка со­ста­ви­ла 10 г. Рас­счи­тай­те мас­со­вые доли ме­тал­лов (в %) в сплаве.

35. В ре­зуль­та­те реакции пре­дель­но­го двухатомного спир­та массой 30,4 г с из­быт­ком металлического на­трия получено 8,96 л (н. у.) газа. Опре­де­ли­те молекулярную фор­му­лу исходного спирта.