8 клас ХІМІЯ

Посилання на онлайн-урок:   https://meet.google.com/jip-zduu-uun   

Підручник: Хімія 8 клас О. В. Григорович 

Критерії оцінювання 

Друзі, нагадую, що роботи приймаю виключно на платформі "Нові знання" (Ваш електронний щоденник)

Зверніть увагу!

 Тест можна виконати лише із корпоративного акаунта 

Виставляю тематичну, тому перевірте, чи маєте оцінки за такі уроки:

Урок 54 Практична робота №2 Дослідження властивостей основних класів неорганічних сполук. 

Урок 58 Тема: Практична робота №3 Розв'язування експериментальних. 

Урок 61 Тест 


Урок 64 Тема: Повторення. Генетичні зв'язки між основними класами неорганічних сполук


Про виконані роботи попередьте у повідомленнях у НЗ (що зробили, до якої дати прикріпили) 

Урок 69 - 70  Тема: Повторення.  Корекція знань

8 - А   31.05/02.06. 2023 (Синхронно/Асинхронно)

8 - Б   29.05/31.05.2023 (Синхронно)

8 - В   29. 05/31.05. 2023  (Синхронно)

ПЕРЕВІРТЕ СВОЇ ЗНАННЯ


Молодці! Ви опрацювали увесь матеріал та виконали всі завдання. Довгоочікуваний відпочинок вже зовсім скоро. Хочете дізнатися, що Вас очікує на канікулах, натисніть ТУТ та отримайте  передбачення


Урок 68  Тема: Повторення.  Будова атома. Періодичний закон і періодична система хімічних елементів

8 - А   26.05.2023 (Асинхронно)

8 - Б   24.05.2023 (Синхронно)

8 - В   24. 05. 2023  (Синхронно)

Зверни увагу!

Порядковий номер елемента = заряду ядра атома = числу протонів у ядрі = числу електронів в атомі.

Заряд ядра — головна характеристика атома. 

Хімічний елемент — це різновид атомів з однаковим зарядом ядра. 

число протонів у ядрі = заряд ядра =порядковий номер


Нуклід — це різновид атомів із певним числом протонів і нейтронів у ядрі.

 Кожний нуклід характеризують певними числами: 

протонне число Z указує число протонів у ядрі атома даного нукліда (дорівнює порядковому номеру);

 нейтронне число N указує число нейтронів; 

масове число, або нуклонне число, А — це число нуклонів, воно дорівнює сумі протонного й нейтронного чисел (чисельно дорівнює Аr).

відносна атомна маса ≈ масове число  = число протонів + число нейтронів

Нуклони = протони + нейтрони

 масове число = протонне число + нейтронне число 

A = Z + N 

Z = порядковому номеру

А = Аr

N = A - Z

Ізотопи — нукліди одного і того самого хімічного елемента, які мають різну кількість нейтронів у ядрі, а, отже, різне масове число і різну атомну масу. 

Урок  68  Домашнє завдання: опрацюйте матеріал до уроку 

Урок 67  Тема: Повторення. Розрахункові задачі.

8 - А   24.05.2023 (Синхронно)

8 - Б   22.05.2023 (Синхронно)

8 - В   22. 05. 2023  (Синхронно)

ПЕРЕВІРТЕ СЕБЕ

Розв'яжіть самостійно задачу, розгорніть та перевірте себе

Задача Який об’єм кисню (н. у.) необхідний для окиснення алюмінію масою 54 г? 

Урок 66  Тема: Повторення. Розрахункові задачі.

8 - А   19.05.2023 (Асинхронно)

8 - Б   17.05.2023 (Синхронно)

8 - В   17. 05. 2023  (Синхронно)

ПОВТОРИМО

• Нормальні умови (н.у.) — температура 0 °С і тиск 101,3 кПа.

• Порція будь-якого газу кількістю речовини 1 моль за нормальних умов займає об’єм 22,4 л.

• Об’єм 1 моль будь-якого газу речовини дістав назву молярного об’єму, що позначається Vm.

Для розв’язування розрахункової задачі можна використовувати такий алгоритм:

1. Записуємо скорочені умови задачі.

2. Складаємо рівняння хімічної реакції.

3. Підкреслюємо в рівнянні формули речовин, про які йдеться в умові задачі (відомої і невідомої).

4. Над формулами речовин з умови задачі надписуємо відому величину і невідому з відповідними одиницями виміру (йдеться лише про чисті речовини, без домішок).

5. Під формулами речовин із відомою і невідомою величинами записуємо відповідні значення цих величин, обчислені за рівнянням реакції.

6. Складаємо й розв’язуємо пропорцію на підставі двох даних, узятих з рівняння реакції, і двох даних - з умови задачі.

7. Записуємо повне формулювання відповіді.

Урок  66  Домашнє завдання: опрацюйте матеріал до уроку та повторіть § 29

Урок 65  Тема: Повторення. Генетичні зв'язки між основними класами неорганічних сполук.

8 - А   17.05.2023 (Синхронно)

8 - Б   15.05.2023 (Синхронно)

8 - В   15. 05. 2023  (Синхронно)

Кому потрібно повторити як складати  ланцюжки перетворень ("здійсни перетворення"), перегляньте відео

ПОВТОРИМО

Між класами неорганічних сполук існують зв’язки, які називають «генетичними».

• Генетичні зв’язки - це зв’язки між різними класами сполук, які ґрунтуються на їхніх взаємоперетвореннях.

• До генетичного ряду речовин входять представники різних класів неорганічних сполук того самого хімічного елемента. Вони мають єдине походження - генезис - і пов’язані взаємоперетвореннями.

• Є два основних шляхи генетичних зв’язків між неорганічними речовинами: один з них починається металами, інший - неметалами.

Урок  65  Домашнє завдання: опрацюйте матеріал до уроку та повторіть формули з теми "Кількість речовини"

Урок 64  Тема: Повторення. Генетичні зв'язки між основними класами неорганічних сполук.

8 - А   12.05.2023 (Асинхронно)

8 - Б   10.05.2023 (Синхронно)

8 - В   10. 05. 2023  (Синхронно)

Перед вами схема перетворень у вигляді кристалічних ґраток. Спробуйте написати рівняння реакцій, які відповідають їм.  Укажіть вид хімічного зв’язку в кожній із них. 

Урок 63  Тема: Повторення. Ковалентний  та йонний зв'язок.

8 - А   10.05.2023 (Синхронно)

8 - Б   08.05.2023 (Синхронно)

8 - В   08. 05. 2023  (Синхронно)

Перегляньте відео та повторіть матеріал:


Повторюємо схему видів хімічного зв’язку. 

Електронегативність (Ен) — це властивість атома елемента притягувати до себе електрони. Чисельне значення шукаємо у Періодичній системі, під символом хімічного елемента. Таким чином, тип хімічного зв'язку залежить від того, атоми яких елементів його утворюють, яка різниця їх електронегативностей. 

Підіб'ємо підсумки

Урок  63  Домашнє завдання: опрацюйте матеріал до уроку. 

Урок 62  Тема: Систематизація, аналіз та коригування знань учнів.

8 - А   05.05.2023 (Асинхронно)

8 - Б   03.05.2023 (Синхронно)

8 - В   03. 05. 2023  (Синхронно)

Перевір себе, виконай наступні тренувальні вправи

Урок  62  Домашнє завдання: повторити  § 18 - 20. Перевірте свої знання, виконайте наведені тренувальні вправи. 

Урок 61  Тема: Представлення результатів навчальних проектів.

8 - А   03.05.2023 (Синхронно)

8 - Б   01.05.2023 (Синхронно)

8 - В   01. 05. 2023  (Синхронно)

Пройдіть за посиланням та виконайте завдання:

8 - А https://forms.gle/iQWnw9ikBmwCDdCH8 

8 - Б https://forms.gle/dVnfR5QUzU5Cvuid8 

8 - В https://forms.gle/U7CT8cu5Ycawmu1k8 


Урок 60  Тема: Узагальнення знань.

8 - А   28.04.2023 (Асинхронно)

8 - Б   26.04.2023 (Синхронно)

8 - В   26. 04. 2023  (Синхронно)

Класифікація найважливіших неорганічних речовин 

Класифікація оксидів 

Забарвлення індикаторів: у розчині кислоти (а), воді (б), розчині лугу (в) 

Урок  60  Домашнє завдання: повторити  § 26

Урок 59  Тема: Розв'язування розрахункових задач.

8 - А   26.04.2023 (Синхронно)

8 - Б   24.04.2023 (Синхронно)

8 - В   24. 04. 2023  (Синхронно)

ПОВТОРИМО

• Нормальні умови (н.у.) — температура 0 °С і тиск 101,3 кПа.

• Порція будь-якого газу кількістю речовини 1 моль за нормальних умов займає об’єм 22,4 л.

• Об’єм 1 моль будь-якого газу речовини дістав назву молярного об’єму, що позначається Vm.

Для розв’язування розрахункової задачі можна використовувати такий алгоритм:

1. Записуємо скорочені умови задачі.

2. Складаємо рівняння хімічної реакції.

3. Підкреслюємо в рівнянні формули речовин, про які йдеться в умові задачі (відомої і невідомої).

4. Над формулами речовин з умови задачі надписуємо відому величину і невідому з відповідними одиницями виміру (йдеться лише про чисті речовини, без домішок).

5. Під формулами речовин із відомою і невідомою величинами записуємо відповідні значення цих величин, обчислені за рівнянням реакції.

6. Складаємо й розв’язуємо пропорцію на підставі двох даних, узятих з рівняння реакції, і двох даних - з умови задачі.

7. Записуємо повне формулювання відповіді.

Урок  59  Домашнє завдання: повторити  § 29

Урок 58  Тема:  Інструктаж із БЖД. Практична робота №3 Розв'язування експериментальних задач.

8 - А   21.04.2023 (Асинхронно)

8 - Б   19.04.2023 (Синхронно)

8 - В   19. 04. 2023  (Синхронно)

Практична робота 3 8 клас хімія.pptx

Урок  58  Домашнє завдання: повторити  § 41. Оформіть практичну роботу №3

Урок 57  Тема: Розв'язування експериментальних задач. Інструктаж із БЖД. Лабораторний дослід №7 Розв'язування експериментальних задач на прикладі реакцій обміну.

8 - А   19.04.2023 (Синхронно)

8 - Б   17.04.2023 (Синхронно)

8 - В   17. 04. 2023  (Синхронно)

І в сучасній лабораторії, і у звичайній шкільній хімічній лабораторії часто виникають задачі, які можна розв’язати лише дослідним шляхом. Наприклад, необхідно визначити склад певної речовини, склянку з якою хтось забув підписати. Або необхідно довести, чи справді вміст певної склянки відповідає надпису на ній.

Для розв’язування таких експериментальних задач потрібно знати візуальні ефекти, що супроводжують ті чи інші реакції. Зокрема, зміна забарвлення індикаторів за наявності тих чи інших речовин, утворення осаду під час взаємодії певних речовин, виділення газів та характер запахів цих газів. Необхідно також пам’ятати, що більшість газоподібних речовин безбарвні, але деякі з них (сірководень або сірчистий газ) мають характерний запах. А наявність інших речовин доводять у хімічний спосіб: кисень підтримує горіння тліючої скіпки, а водень здатний згоряти з характерним звуком.

Для розв’язування будь-якої експериментальної задачі завжди слід дотримуватися певної послідовності дій:


ПРИГАДАЄМО 

Найпоширеніші візуальні ефекти хімічних реакцій реакцій

Урок  57  Домашнє завдання: опрацювати матеріал до уроку та   § 41. 

Урок 56  Тема: Генетичні зв'язки між основними класами неорганічних сполук.

8 - А   14.04.2023 (Асинхронно)

8 - Б   12.04.2023 (Синхронно)

8 - В   12. 04. 2023  (Синхронно)

Перегляньте відео.

• Між простими речовинами, простими й складними речовинами існують генетичні взаємозв’язки.

• Найчастіше генетичні ряди починають прості речовини (метали чи неметали). Через низку перетворень — оксиди (основні, кислотні, амфотерні), гідрати оксидів (основи, кислоти, амфотерні гідроксиди) — утворюють солі.

• Генетичні ряди відображають не тільки взаємоперетворення від простої до складних речовин, а й між складними речовинами.

• Знання про генетичні зв’язки між класами речовин, уміння здійснювати взаємоперетворення мають практичне значення під час виконання лабораторних дослідів.

Ме - метал

НеМе - неметал

КЗ - кислотний залишок

Урок  56  Домашнє завдання: опрацювати матеріал до уроку та повторити  § 40. 

Урок 55  Тема: Генетичні зв'язки між основними класами неорганічних сполук.

8 - А   12.04.2023 (Синхронно)

8 - Б   10.04.2023 (Синхронно)

8 - В   10. 04. 2023  (Синхронно)

Перегляньте відео та зверніть увагу:

Між класами неорганічних сполук існує зв'язок, який називають генетичним. Цей зв'язок полягає в тому, що з речовин одного класу можна одержати речовини інших класів. 

Схеми, які, можливо, допоможуть вам під час складання рівнянь. 

 «Кухоль хіміка»  Тут усі суміжні речовини реагують одна з одною: 

Урок  55  Домашнє завдання: опрацювати матеріал до уроку та  § 40. Доробити №17 

Урок 54  Тема: Інструктаж із БЖД. Практична робота №2 Дослідження властивостей основних класів неорганічних сполук.

8 - А   07.04.2023 (Асинхронно)

8 - Б   05.04.2023 (Синхронно)

8 - В   05. 04. 2023  (Синхронно)

Хід роботи

Перегляньте відео та знайдіть необхідні досліди. Запишіть у "Спостереженнях", які зміни Ви спостерігали під час реакцій та складіть відповідні рівняння, розставте коефіцієнти.

Дослід Взаємодія хлоридної кислоти з цинком

Спостереження:________________________________________________

Рівняння реакції: _______________________________________________

Дослід Взаємодія хлоридної кислоти з купрум(ІІ) оксидом

Спостереження:________________________________________________

Рівняння реакції: _______________________________________________

Дослід  Взаємодія хлоридної кислоти з натрій гідроксидом

Спостереження:________________________________________________

Рівняння реакції: _______________________________________________

Дослід  Взаємодія хлоридної кислоти з кальцій карбонатом

Спостереження:________________________________________________

Рівняння реакції: _______________________________________________

Дослід  Взаємодія купрум(ІІ) сульфату із залізом

Спостереження:________________________________________________

Рівняння реакції: _______________________________________________

Дослід  Взаємодія купрум(ІІ) сульфату з натрій гідроксидом

Спостереження:________________________________________________

Рівняння реакції: _______________________________________________

Урок  54  Домашнє завдання: оформіть практичну роботу №2

Урок 53  Тема: Загальні способи одержання кислот, основ, середніх солей.

8 - А   05.04.2023 (Синхронно)

8 - Б   03.04.2023 (Синхронно)

8 - В   03. 04. 2023  (Синхронно)

Загальні способи добування  кислот, основ, солей ґрунтуються на генетичних зв’язках між представниками різних класів неорганічних сполук. 

Урок  53  Домашнє завдання: опрацювати матеріал до уроку та  § 39.


Урок 52  Тема: Загальні способи одержання оксидів

8 - А   24.03.2023 (Асинхронно)

8 - Б   22.03.2023 (Синхронно)

8 - В   22. 03. 2023  (Синхронно)

Перегляньте відео та зверніть увагу:

Добування оксидів здійснюють у різні способи. 

1. Оксиди утворюються при взаємодії простих речовин з киснем.

 

Наприклад, при згорянні водню в кисні, утворюється гідроген оксид (вода):

 

2H2+O2→2H2O.

2. Оксиди можна отримати шляхом спалювання деяких бінарних сполук.

 

Наприклад, цинк оксид і сульфур(IV) оксид отримують випалюванням цинк сульфіду:

  

2ZnS+3O2→2ZnO+2SO2

3. Оксиди утворюються при термічному розкладанні деяких солей, основ і кислот.

 

Наприклад, при випалюванні вапняку, що складається з кальцій карбонату, утворюється кальцій оксид і вуглекислий газ:

 

CaCO3→CaO+CO2.

 

Купрум(II) оксид утворюється при нагріванні купрум(II) гідроксиду:

 

Cu(OH)2→CuO+H2O.

 

Карбонатна кислота розкладається навіть без нагрівання, виділяючи карбон(IV) оксид, тобто вуглекислий газ:

 

H2CO3→H2O+CO2

Урок  52  Домашнє завдання: опрацювати матеріал до уроку та  § 38.

Урок 51  Тема: Амфотерні оксиди та гідроксиди

8 - А   22.03.2023 (Синхронно)

8 - Б   20.03.2023 (Синхронно)

8 - В   20. 03. 2023  (Синхронно)

Перегляньте відео та зверніть увагу:

Амфотерний: амфотерні речовини — ті, що мають двоїсту природу (можуть проявляти або кислотні, або основні властивості).

амфотерні оксиди й гідроксиди утворюють металічні елементи зі ступенем окиснення +3 (рідше +2 і +4). Приклади амфотерних гідроксидів: 

ФІЗИЧНІ ВЛАСТИВОСТІ

Амфотерні гідроксиди нерозчинні у воді. Фізичні властивості в них такі самі, як і в нерозчинних основ.

ХІМІЧНІ ВЛАСТИВОСТІ

 Амфотерні сполуки мають особливість: вони проявляють властивості як кислот, так і основ залежно від того, з якою речовиною вони реагують.

Так, реагуючи із сильною кислотою, вони проявляють основні властивості, а під час реакції із сильною основою — кислотні.

1. Взаємодія з кислотами 

2. Взаємодія з лугами 

Урок  51  Домашнє завдання: опрацювати матеріал до уроку та  § 37, хімічні властивості амфотерних оксидів та гідроксидів .

Урок 50  Тема: Солі: хімічні властивості. Інструктаж із БЖД. Лабораторні досліди №6 - 8

8 - А   17.03.2023 (Асинхронно)

8 - Б   15.03.2023 (Синхронно)

8 - В   15. 03. 2023  (Синхронно)

Перегляньте відео та повторіть хімічні властивості солей. Зверніть увагу на взаємодію з металами та із солями (за яких умов відбуваються ці реакції)

 ПОВТОРИМО ХІМІЧНІ ВЛАСТИВОСТІ СОЛЕЙ

Зверніть увагу! Як легко вивчити хімічні властивості солей

нову СІЛЬ + новий метал

Урок  50  Домашнє завдання: повторити  матеріал § 38, хімічні властивості солей.

Урок 49  Тема: Солі: хімічні властивості. Інструктаж із БЖД. Лабораторні досліди №6 - 8

8 - А   15.03.2023 (Синхронно)

8 - Б   13.03.2023 (Синхронно)

8 - В   13. 03. 2023  (Синхронно)

ПРАВИЛА БЕЗПЕКИ ПІД ЧАС РОБОТИ ІЗ СОЛЯМИ

Сухі солі для дослідів треба брати в невеликих кількостях, насипати спеціальною ложкою або шпателем. У жодному разі не пробувати солі на смак! Серед них багато отруйних. Є й вибухонебезпечні солі. Тому працювати з ними потрібно обережно.

ХІМІЧНІ ВЛАСТИВОСТІ СОЛЕЙ

Частину хімічних властивостей ми вже знаємо. Вони траплялися нам під час вивчення хімічних властивостей інших класів.

Урок  49  Домашнє завдання: опрацювати  матеріал § 38, вивчити хімічні властивості солей.

Урок 48  Тема: Солі: фізичні властивості, поширеність та використання

8 - А   10.03.2023 (Асинхронно)

8 - Б   08.03.2023 (Синхронно)

8 - В   08. 03. 2023  (Синхронно)

Перегляньте відео та зверніть увагу:

Всі солі — тверді речовини, в основному йонної будови, але фізичні властивості (температури кипіння, плавлення, густини, твердість) у них різні. Як правило, це нелеткі речовини без запаху, крихкі, частіше білого кольору, але серед них трапляються й забарвлені. Так, водні розчини солей Купруму — блакитного кольору, Fe3+ — жовто-коричневого, Ніколу — зеленого, Кобальту — рожевого та ін. Часто солі утворюють гарні кристали. Розчинність у воді різна, тому для її визначення слід зазирнути в «Таблицю розчинності». 

Урок  48  Домашнє завдання: опрацювати  матеріал § 37

Урок 47  Тема: Узагальнення знань про ряд активності металів. Реакція заміщення та обміну

8 - А   08.03.2023 (Синхронно)

8 - Б   06.03.2023 (Синхронно)

8 - В   06. 03. 2023  (Синхронно)

ПОВТОРИМО ВИВЧЕНИЙ МАТЕРІАЛ

Хімічні властивості кислот

Хімічні реакції, у яких речовини обмінюються своїми складовими частинами, називають реакціями обміну. Більшість реакцій, що характеризують хімічні властивості основ, кислот та солей,— це реакції обміну 


Реакції, між простими і складними речовинами, в результаті яких атоми простої речовини заміщують атоми одного з елементів складної речовини, називають реакціями заміщення.

Щоби визначити активність металу, треба звернутися до таблиці «Ряд активності металів» (табл. 14). Неактивні метали — золото, срібло, ртуть і деякі інші метали — з кислотами не реагують.   

• Чим лівіше розташований метал у ряді активності металів, тим він активніший.

Для тих хто не був на онлайн-уроці. Щоб навчитися складати ланцюжки перетворень ("здійсни перетворення"), перегляньте відео

Урок  47  Домашнє завдання: повторити матеріал § 35 , 36. Виконайте завдання за посиланням:

8 - А https://forms.gle/2PouBBDyqYUeGdfHA 

8 - Б https://forms.gle/qHA7GvKnHnZCekK78 

8 - В https://forms.gle/yWmyXQ5vyQhYhyYE8 

Урок 46  Тема: Ряд активності металів. Реакція заміщення та обміну

8 - А   03.03.2023 (Асинхронно)

8 - Б   01.03.2023 (Синхронно)

8 - В   01. 03. 2023  (Синхронно)

Реакції, між простими і складними речовинами, в результаті яких атоми простої речовини заміщують атоми одного з елементів складної речовини, називають реакціями заміщення. У результаті цих реакцій утворюються проста і складна речовини. 

Реакція взаємодії кислот і металічних елементів належить до реакцій заміщення: атоми металічного елемента заміщують атоми Гідрогену в кислоті. Крім водню, ще утворюються солі. Цю реакцію часто використовують для одержання водню. 

Взаємодія металів з кислотами

 Різні метали виявляють різну активність у хімічних взаємодіях, і від цього залежить, відбуватиметься реакція чи ні.

Чим більша активність металу, тим енергійніше він взаємодіє з іншими речовинами. За активністю всі метали можна розташувати в ряд, який називається рядом активності металів (витискувальним рядом металів, рядом напруг металів, електрохімічним рядом напруг металів). Цей ряд уперше склав і дослідив видатний український учений Μ. М. Бекетов, тому цей ряд має ще одну назву — ряд Бекетова.

Залежність хімічних властивостей металів від положення в ряду активності 


Метали, розташовані в ряду активності ліворуч від водню, здатні вступати в реакції з кислотами, у яких атоми металічних елементів заміщують атоми Гідрогену в кислотах. При цьому утворюються сіль відповідної кислоти і водень Н2 

Урок  46  Домашнє завдання: опрацюйте матеріал до уроку та  § 36. Вивчити назви та формули кислот

Урок 45  Тема: Хімічні властивості кислот. Заходи безпеки під час роботи з кислотами. Лабораторні досліди № 4, 5

8 - А   01.03.2023 (Синхронно)

8 - Б   27.02.2023 (Асинхронно)

8 - В   27. 02. 2023  (Синхронно)

ПРАВИЛА РОБОТИ З КИСЛОТАМИ

Обережно, кислота! Подразнює шкіру, слизові оболонки, викликає опіки. Працюй у захисних рукавичках! 

Краплі розчину кислоти, що потрапили на шкіру, негайно змийте сильним струменем холодної води, а потім обробіть ушкоджену поверхню 2 %-м розчином питної соди  

Увага! Під час приготування розчину  кислоти необхідно діяти за таким правилом: кислоту ллють у воду тонким струмком по скляній паличці, але не навпаки. 

Перегляньте відео та зверніть увагу:

ХІМІЧНІ ВЛАСТИВОСТІ

Лабораторний дослід 4.

Дія водних розчинів кислот на індикатори

Згадаємо, що в усіх розчинів кислот середовище кисле, тому що в цих розчинах є йони Н+. 

У кислому середовищі індикатори лакмус, метиловий оранжевий, універсальний індикаторний папір змінюють своє забарвлення на червоне.

Урок  45  Домашнє завдання: опрацюйте матеріал до уроку та  § 35, вивчіть хімічні властивості кислот. 

Урок 44  Тема: Кислоти: фізичні властивості, поширеність і використання.

8 - А   24.02.2023 (Асинхронно)

8 - Б   22.02.2023 (Синхронно)

8 - В   22. 02. 2023  (Синхронно)

Перегляньте відео та зверніть увагу:

Кислоти — складні речовини, до складу яких входять атоми Гідрогену та йони кислотного залишку.

Гідроген, який входить до складу кислот, не тільки бере участь у формуванні кислого смаку речовин, але й обумовлює багато їхніх хімічних властивостей. Так, він легко може заміщатися на атоми металів, при цьому утворюються солі. Тому назви солей походять від назв кислот

Частина неорганічних кислот — безбарвні рідини.

Ортофосфатна кислота — тверда речовина білого кольору, добре розчинна у воді.

Силікатна кислота — теж тверда біла речовина. Вона у воді не розчиняється.

Є й інші кислоти у твердому агрегатному стані, наприклад боратна. Вона погано розчиняється навіть у гарячій воді 

Всі атоми в молекулах кислот зв'язані ковалентними зв'язками, тому для них характерні властивості речовин із молекулярною кристалічною ґраткою, наприклад низькі температури плавлення.

Деякі кислоти (наприклад, HCl, HBr, HF, H2S та інші) леткі, тобто їхні молекули «вилітають» із розчину. Є кислоти, які не виділені в чистому вигляді. Вони існують тільки в розчинах. Це, наприклад, карбонатна H2CO3 і сульфітна H2SO3 кислоти.

СИЛЬНІ Й СЛАБКІ КИСЛОТИ

Кислоти, які добре розчиняються у воді й активно (швидко, бурхливо) вступають у хімічні реакції, називають сильними кислотами. Погано розчинні кислоти або кислоти, які легко розкладаються на оксид і воду, деякі леткі кислоти — слабкі.

Є й кислоти середньої сили.

У зв'язку із цим існує ще одна класифікація кислот — за силою

Сильні та слабкі кислоти 

Урок  44  Домашнє завдання: опрацюйте § 34. Виконайте завдання за посиланням:

8 - А https://forms.gle/euB3XDV2fCncVkMw5 

8 - Б https://forms.gle/xYRFUC6xVzGGvyoM9 

8 - В https://forms.gle/5MbNm8pt4WG1UxP67 

Зверніть увагу! Тест можна виконати лише із корпоративного акаунта

Урок 43  Тема: Розв'язування вправ.

8 - А   22.02.2023 (Синхронно)

8 - Б   20.02.2023 (Асинхронно)

8 - В   20. 02. 2023  (Синхронно)

ПОВТОРИМО ВИВЧЕНИЙ МАТЕРІАЛ

Більшість реакцій, що характеризують хімічні властивості основ, кислот та солей,— це реакції обміну. 

Хімічні реакції, у яких речовини обмінюються своїми складовими частинами, називають реакціями обміну. 

Реакції обміну є необоротними, тобто відбуваються до кінця: у результаті реакції утворюються вода, газ або нерозчинна у воді речовина. Реакція нейтралізації — приклад реакції обміну. 

Реакцію між кислотою та основою, у результаті якої утворюються сіль і вода, називають реакцією нейтралізації. 

Хімічні властивості основ

Взаємодія речовин з кислотними властивостями з речовинами з основними властивостями  

Урок  43  Домашнє завдання: повторіть § 30, 33.

8 - В виконайте завдання за посиланням

Урок 42  Тема: Основи: хімічні властивості. Реакція обміну. Реакція нейтралізації. Заходи безпеки під час роботи з кислотами.  Інструктаж із БЖД. Лабораторні досліди №2,3 

8 - А   17.02.2023 (Асинхронно)

8 - Б   15.02.2023 (Синхронно)

8 - В   15. 02. 2023  (Синхронно)

ПРАВИЛА РОБОТИ З ЛУГАМИ

Увага! У разі потрапляння на руки розчину лугу слід змити його проточною водою до зникнення почуття милкості, потім обробити шкіру слабким розчином етанової (оцтової) або боратної кислоти. Запам'ятайте: треба обов'язково вимити руки після роботи з реактивами!

Їдка речовина — луг; подразнює шкіру, слизові оболонки, викликає опіки


Краплі розчину лугу, що потрапили на шкіру, негайно змийте сильним струменем холодної води, а потім обробіть ушкоджену поверхню 2 %-м розчином оцтової кислоти 

Перегляньте відео та зверніть увагу:

Луги — більш хімічно активні, тобто більш сильні, ніж нерозчинні основи: вони реагують з великою кількістю речовин, реакції відбуваються швидше й більш бурхливо.

• Всі луги — сильні основи, всі нерозчинні основи — слабкі.

Щоби визначити, чи є основа лугом, досить подивитися в таблицю розчинності. Знайдіть ряд, позначений ОН-. Якщо в місцях перетину його з вертикальними стовпцями з позначенням йонів металів стоять літери «Р» (розчинна сполука), це луги.

Лабораторний дослід 2. Дія  водних розчинів лугів на індикатори

Виявлення лугів 

Луги та кислоти — безбарвні у воді речовини, але дуже часто необхідно знати, чи наявні кислота або луг у розчині. Для виявлення лугів та кислот використовують індикатори — складні органічні речовини, що змінюють своє забарвлення залежно від наявності лугів або кислот у розчині. 

ХІМІЧНІ ВЛАСТИВОСТІ 

Більшість реакцій, що характеризують хімічні властивості основ, кислот та солей,— це реакції обміну. 

Хімічні реакції, у яких речовини обмінюються своїми складовими частинами, називають реакціями обміну. 

Реакції обміну є необоротними, тобто відбуваються до кінця: у результаті реакції утворюються вода, газ або нерозчинна у воді речовина. Реакція нейтралізації — приклад реакції обміну. 

Реакцію між кислотою та основою, у результаті якої утворюються сіль і вода, називають реакцією нейтралізації. 

Урок  42  Домашнє завдання: опрацюйте матеріал до уроку та § 33.


Урок 41  Тема: Основи: фізичні властивості, поширеність та використання.  

8 - А   15.02.2023 (Синхронно)

8 - Б   13.02.2023 (Асинхронно)

8 - В   13. 02. 2023  (Синхронно)

Загальна формула основ 

Перегляньте відео та зверніть увагу:

Основи — складні речовини, до складу яких входять катіони металу й аніони гідроксильної групи ОН-. 

Назву утворюють таким чином: спочатку пишуть або вимовляють назву металічного елемента (якщо валентність змінні, то її також зазначають у дужках), який входить до цієї основи, а потім додають слово «гідроксид»:

 NaOH — натрій гідроксид, 

Fe(OH)3 — ферум(ІІІ) гідроксид 

Деякі луги та їх розчини мають і традиційно сформовані назви, в яких указано їхні властивості. Наприклад: NaOH — їдкий натр, каустична сода; KOH — їдке калі; Ca(OH)2 — гашене вапно; Ba(OH)2 — їдкий барит, баритова вода. 

Основи бувають розчинними й нерозчинними.

• Розчинні основи називають лугами. Вони утворені лужними (ІА підгрупа) і лужноземельними (ІІА підгрупа — Ca, Sr, Ba) металічними елементами.

ДІЗНАЙТЕСЯ БІЛЬШЕ

Існує також основа (луг), в якій гідроксогрупа приєднана не до металічного елемента, а до йона NH+4 (катіона амонію). Цю основу називають амоній гідроксид, вона існує тільки у вигляді йонів у розчині й не виділяється у вигляді чистої речовини, тому її формула NH4OH може бути тільки умовною. У побуті й медицині цей луг відомий за назвою «нашатирний спирт».

Урок  41  Домашнє завдання: опрацюйте матеріал до уроку та § 32.

Урок 40  Тема: Розв'язування розрахункових задач за рівняннями хімічних реакцій.  

8 - А   10.02.2023 (Асинхронно)

8 - Б   08.02.2023 (Синхронно)

8 - В   08. 02. 2023  (Синхронно)

Згадаємо формули для обчислення кількості речовини. 

Розглянемо приклади задач

Приклад 1. Яка кількість речовини літій гідроксиду утворюється під час реакції 4 моль літій оксиду з достатньою кількістю води? 

Приклад 2. Яку масу гашеного вапна можна добути внаслідок взаємодії з водою кальцій оксиду масою 280 г? 

Передусім записуємо скорочену умову задачі та складаємо рівняння хімічної реакції. 

у хімічному рівнянні підкресліть відоме (що дано) і невідоме (що треба дізнатися). Над підкресленими формулами проставляємо вихідні дані з умови задачі. Під формулами речовин записуємо дані, які можна дістати з рівняння реакції: 

З рівняння реакції виходить, що внаслідок взаємодії з водою 56 г СаО можна добути 74 г Са(ОН)2, а з 280 г СаО можна добути гашеного вапна у стільки разів більше, у скільки 280 г більше за 56 г. Тобто ми бачимо, що між величинами існує прямо пропорційна залежність. Отже, ми можемо скласти пропорцію і розв’язати її. 

Приклад 3. Яка кількість речовини нітроген(V) оксиду прореагувала з водою, якщо утворилася нітратна кислота ΗΝΟ3 кількістю речовини 10 моль? 

Урок  40  Домашнє завдання: опрацюйте матеріал до уроку та § 31. Розв'яжіть задачу:  У наслідок взаємодії магнію кількістю речовини 0,1 моль із киснем утворюється магній оксид масою: 

Урок 39  Тема: Розрахунки за рівняннями хімічних реакцій.  

8 - А   08.02.2023 (Синхронно)

8 - Б   06.02.2023 (Асинхронно)

8 - В   06. 02. 2023  (Синхронно)

ПОВТОРИМО

• Нормальні умови (н.у.) — температура 0 °С і тиск 101,3 кПа.

• Порція будь-якого газу кількістю речовини 1 моль за нормальних умов займає об’єм 22,4 л.

• Об’єм 1 моль будь-якого газу речовини дістав назву молярного об’єму, що позначається Vm.

Перегляньте відео та зверніть увагу:

За хімічними рівняннями можна обчислити масу, кількість речовини й об'єм реагентів, а також продуктів реакції. Для  розв'язання таких задач слід ураховувати, що коефіцієнти, які стоять перед формулою речовини, показують число молів цієї речовини, що бере участь у реакції. Не забудьте, що коефіцієнт «1» перед формулою в рівнянні не пишуть. 


Для розв’язування розрахункової задачі можна використовувати такий алгоритм:

1. Записуємо скорочені умови задачі.

2. Складаємо рівняння хімічної реакції.

3. Підкреслюємо в рівнянні формули речовин, про які йдеться в умові задачі (відомої і невідомої).

4. Над формулами речовин з умови задачі надписуємо відому величину і невідому з відповідними одиницями виміру (йдеться лише про чисті речовини, без домішок).

5. Під формулами речовин із відомою і невідомою величинами записуємо відповідні значення цих величин, обчислені за рівнянням реакції.

6. Складаємо й розв’язуємо пропорцію на підставі двох даних, узятих з рівняння реакції, і двох даних - з умови задачі.

7. Записуємо повне формулювання відповіді.

Урок  39  Домашнє завдання: опрацюйте матеріал до уроку та § 31, перегляньте відео. Вивчіть алгоритм розв'язку задач за хімічними рівняннями. Повторіть формули

Урок 38  Тема: Хімічні властивості оксидів. Принцип кислотно-основних взаємодій.  

8 - А   03.02.2023 (Асинхронно)

8 - Б   01.02.2023 (Синхронно)

8 - В   01. 02. 2023  (Синхронно)

Перегляньте відео та зверніть увагу:

Оксиди поділяють на солетворні та несолетворні, солетворні — на основні, кислотні та амфотерні. 

Взаємодія речовин з кислотними властивостями з речовинами з основними властивостями 

Урок  38  Домашнє завдання: опрацюйте матеріал до уроку та § 30, перегляньте відео. Виконайте письмове завдання (пам'ятайте про несолетворні оксиди)

Урок 37  Тема: Оксиди: фізичні властивості, поширеність і використання.  

8 - А   01.02.2023 (Синхронно)

8 - Б   30.01.2023 (Асинхронно)

8 - В   30. 01. 2023  (Синхронно)

 Загальну формулу оксидів з урахуванням того, що в Оксигену ступінь окиснення -2, а іншого елемента +n, можна записати так: 

Перегляньте відео та зверніть увагу:

Оксиди — це бінарні сполуки, в яких один з елементів — Оксиген. 

Більшість оксидів неметалічних елементів (кислотні оксиди) — це переважно речовини молекулярної будови з невеликими температурами плавлення й кипіння. За звичайних умов кислотні оксиди трапляються в різному агрегатному стані, тобто бувають твердими, рідкими й газуватими.

Оксиди металічних елементів (основні та амфотерні оксиди) є речовинами переважно йонної будови. Це тверді кристалічні речовини з високою температурою плавлення й кипіння. Більшість із них не розчиняються у воді. 

Урок  37  Домашнє завдання: опрацюйте матеріал до уроку та § 29, перегляньте відео. 

Урок 36  Тема: Класифікація неорганічних сполук, їхній склад і номенклатура.  

8 - А  27 .01.2023 (Асинхронно)

8 - Б   25.01.2023 (Синхронно)

8 - В   23. 01. 2023  (Синхронно)

Перегляньте відео та запам'ятайте:

У природі налічують понад п’ять мільйонів неорганічних сполук. Щоб простіше було їх вивчати й досліджувати, речовини розподіляють за різними ознаками на класи. 

Клас сполук — це група речовин, що об’єднані за певною спільною ознакою. 

Згадаємо: бінарними називають сполуки, до складу яких входять атоми (або йони) двох елементів. Префікс бі- означає два.

Наприклад, бінарний код у комп'ютерах знайомий вам з уроків інформатики.

Електропозитивний елемент записують у формулах першим, а електронегативний елемент — другим. Саме він має в назві речовини суфікс -ід- або -ид-. Сума зарядів має дорівнювати нулю.


8 кл хім пам'ятки Класи сполук.docx

Урок  36  Домашнє завдання: опрацюйте матеріал до уроку та § 28, перегляньте відео. Вивчіть визначення класів сполук та правила складання назв (наведена вище таблиця)

 Урок 35  Тема: Контрольна робота №2 "Кількість речовини".  

8 - А  25 .01.2023 (Синхронно)

8 - Б   23.01.2023 (Асинхронно)

8 - В   23. 01. 2023  (Синхронно)

Повторіть  § 24 - 27 , виконайте контрольну роботу за посиланням:

8 - А https://forms.gle/1p12gGHheLBBTLPt5 

8 - Б https://forms.gle/pRxHWkzdEfdLFEcCA 

8 - В   https://forms.gle/WR8yMBK3K8UyrzAS6 

 Урок 34  Тема: Розв'язування задач. Узагальнення вивченого з теми.  

8 - А   20 .01.2023 (Асинхронно)

8 - Б   18.01.2023 (Синхронно)

8 - В   18. 01. 2023  (Синхронно)

ПОВТОРИМО

• Нормальні умови (н.у.) — температура 0 °С і тиск 101,3 кПа.

• Порція будь-якого газу кількістю речовини 1 моль за нормальних умов займає об’єм 22,4 л.

• Об’єм 1 моль будь-якого газу речовини дістав назву молярного об’єму, що позначається Vm.

де М1— це молярна маса газу 1, густину якого ми визначаємо, а М2— молярна маса газу 2, за яким густину визначають. D — відносна густина газів, величина безрозмірна. 

По суті, відносна густина газів показує, у скільки разів один газ легше або важче іншого газу.

Перегляньте відео та зверніть увагу на розв'язки наведених задач.

Урок  34  Домашнє завдання: опрацюйте матеріал до уроку, перегляньте відео (допоможе навчитися розв'язувати задачі на кількість речовини) та повторіть  § 24 - 27 (формули).


 Урок 33  Тема: Розв'язування задач. Відносна густина газів. 

8 - А   18 .01.2023 (Синхронно)

8 - Б   16.01.2023 (Асинхронно)

8 - В   16. 01. 2023  (Синхронно)

  Розглянемо приклади розв'язування задач.

Якщо ви не були на онлайн-уроці, розв'яжіть задачу, а потім перевірте себе, перегляньте (розгорніть) розв'язок.

Задача 1. Обчисліть, у скільки разів азот важчий за гелій. 

Задача 2. Відносна густина газу за повітрям дорівнює 0,966. Визначте молярну масу газу. Нагадую, молярна маса повітря становить 29 г/моль

Задача 3. Маса одного літра газуватої сполуки за н. у. становить 1,52 г. Визначте молярну масу газу та його відносну густину за воднем. 

Урок  33  Домашнє завдання: опрацюйте матеріал до уроку та повторити  § 24 - 27 (формули).


 Урок 32  Тема: Відносна густина газів. 

8 - А   13 .01.2023 (Асинхронно)

8 - Б   11.01.2023 (Синхронно)

8 - В   11. 01. 2023  (Синхронно)

Перегляньте відео та запам'ятайте:

Відношення маси певного об'єму одного газу до маси такого самого об'єму іншого газу (за однакових умов) називають відносною густиною першого газу за другим і позначають літерою D. 

По суті, відносна густина газів показує, у скільки разів один газ легше або важче іншого газу. Щоби з'ясувати, який газ легше або важче, слід порівняти густини газів. 

де М1— це молярна маса газу 1, густину якого ми визначаємо, а М2— молярна маса газу 2, за яким густину визначають. D — відносна густина газів, величина безрозмірна. 

Завдання

Спробуйте розв'язати самостійно:

• Визначте густину вуглекислого газу за воднем.

Підказка: спочатку визначте молярні маси газів, а потім застосуйте формулу розрахунку відносної густини за воднем.

• У скільки разів амоніак NH3 легший за кисень?

Підказка: якщо в задачі запитується, у скільки разів один газ легше або важче від іншого — треба розраховувати відносну густину. Визначте молярні маси газів, а потім застосуйте формулу розрахунку відносної густини.


ЗАСТОСУЄМО НАШІ ЗНАННЯ

Зробимо висновок: 

Відносну густину часто використовують для визначення молярної маси невідомого газу. 

Урок  32  Домашнє завдання: опрацюйте матеріал до уроку та  § 27. Вивчити формули.

 Урок 31  Тема: Розв'язування розрахункових задач з використанням поняття про кількість речовини, молярну масу та молярний об'єм. 

8 - А   11 .01.2023 (Синхронно)

8 - Б   09.01.2023 (Синхронно)

8 - В   09. 01. 2023  (Синхронно)

ПОВТОРИМО

• Нормальні умови (н.у.) — температура 0 °С і тиск 101,3 кПа.

• Порція будь-якого газу кількістю речовини 1 моль за нормальних умов займає об’єм 22,4 л.

• Об’єм 1 моль будь-якого газу речовини дістав назву молярного об’єму, що позначається Vm.

Приклад 1 . Обчисліть об’єм порції леткої сполуки Нітрогену з Гідрогеном (н. у.) масою 68 г.

Розв’язання

1. За положенням Нітрогену в таблиці періодичної системи встановлюємо, що молекулярна формула сполуки — ΝΗ3. Це амоніак.

2. Обчислюємо молярну масу сполуки. Для цього спочатку визначаємо її відносну молекулярну масу: Mr(NH3) = Ar(N) + 3 • Аr(Н) = 14 + 3 = 17. Отже, молярна маса амоніаку M(NH3) = 17 г/моль.

3. Обчислюємо кількість речовини амоніаку в порції масою 68 г. 68 г : 17 г/моль = 4 моль.

4. Обчислюємо об’єм порції амоніаку кількістю речовини 4 моль за формулою V = n • Vm. V = 4 • 22,4 = 89,6 (л).

Відповідь: об’єм амоніаку масою 68 г за нормальних умов становить 89,6 л.


Урок  31  Домашнє завдання: опрацюйте матеріал до уроку та повторити § 24 - 26,  формули (підготуватися до диктанту). Розв'яжіть задачу: Обчисліть об’єм за нормальних умов порції вуглекислого газу масою 88 г. (Якщо не можете розв'язати задачу, перепишіть наведений розв'язок Приклад 1 )


 Урок 30  Тема: Закон Авогадро. Молярний об'єм. 

8 - А   21 .12.2022 (Асинхронно)

8 - Б   23.12.2022 (Асинхронно)

8 - В   21. 12. 2022  (Синхронно)

Перегляньте відео та запам'ятайте:

У 1814 р., виконуючи численні хімічні експерименти з газуватими речовинами, італійський учений Амедео Авогадро дійшов висновку, який сьогодні називають законом Авогадро: 

В однакових об’ємах будь-яких газів, що перебувають за однакових умов (температура й тиск), міститься однакове число молекул. 

Гази підпорядковані закону Авогадро, а тверді й рідкі речовини — ні. Це пояснюється тим, що в газах відстань між молекулами значно більша, ніж розміри самих молекул. Тому об'єм газу визначається в основному відстанню між молекулами.

 Під час розв'язування задач завжди слід ураховувати агрегатний стан речовини за певних умов і пам'ятати, що закон Авогадро — для газів! 

Перший наслідок. Молярний об'єм газів

1 моль будь-якого газу за н. у. займає об'єм, що дорівнює 22,4 л. Це молярний об'єм газу. Він позначається Vm.

Vm = 22,4 л/моль

Нормальні умови (н. у.):

Т = 273 K = 0 °С; р = 101,3 кПа = 1 атм.


Якщо ми знаємо, який об'єм займає газ за н. у., то можна обчислити кількість речовини

Звідси виведемо  формулу для розрахунку об'єму

Застосуємо наші знання:

Урок  30  Домашнє завдання: опрацюйте матеріал до уроку та § 26, вивчити формули.


 Урок 29  Тема: Розв'язування розрахункових задач. 

8 - А   21 .12.2022 (Синхронно)

8 - Б   21.12.2022 (Синхронно)

8 - В   19. 12. 2022  (Синхронно)

ПОВТОРИМО ВИВЧЕНИЙ МАТЕРІАЛ

 Кількість речовини — це визначене число будь-яких частинок, атомів, молекул, йонів тощо. Одиниця вимірювання кількості речовини — моль. 

Моль — це кількість речовини, в якій число частинок дорівнює 6,02 · 1023 

Урок  29  Домашнє завдання: ПОВТОРИТИ § 24, 25,  формули.


 Урок 28  Тема: Молярна маса речовини. 

8 - А   14 .12.2022 (Асинхронно)

8 - Б   16.12.2022 (Асинхронно)

8 - В   14. 12. 2022  (Синхронно)

Перегляньте відео та запам'ятайте:

Масу одного моля структурних одиниць називають молярною масою (М). Чисельно молярна маса дорівнює відносній молекулярній (атомній, формульній) масі, але вимірюється у г/моль або кг/кмоль.

Приклад. Якщо Mr (H2O) = 18, то M (H2O) = 18 г/моль.


Ми можемо обчислити кількість речовини (моль), якщо відома маса речовини, за формулою, де n — кількість речовини, m — маса речовини. 

Формула розрахунку маси речовини за відомою кількістю речовини 

Підіб'ємо підсумок: 

Урок  28  Домашнє завдання: опрацюйте матеріал до уроку та § 25, вивчити формули.

 Урок 27  Тема: Кількість речовини. Моль - одиниця кількості речовини. 

8 - А   14 .12.2022 (Синхронно)

8 - Б   14.12.2022 (Синхронно)

8 - В   12. 12. 2022  (Синхронно)

Перегляньте відео та запам'ятайте:

Кількість речовини — фізична величина, що показує число структурних одиниць речовини (атомів, молекул, йонів тощо). 

Кількість речовини — це визначене число будь-яких частинок, атомів, молекул, йонів тощо. Одиниця вимірювання кількості речовини — моль. 

Розрахунки, пов'язані з кількістю речовини 

Зробимо висновки: 

Урок  27  Домашнє завдання: опрацюйте матеріал до уроку та § 24, вивчіть формули для розрахунку кількості речовини 


 Урок 26  Тема: Практична робота №1 Дослідження фізичних властивостей речовин з різними типами кристалічних граток (наприклад: цукру, кухонної солі, силіцій (IV) оксиду (пісок) Інструктаж із БЖД.

8 - А   07 .12.2022 (Асинхронно)

8 - Б   11.12.2022 (Асинхронно)

8 - В   07. 12. 2022  (Синхронно)

Перегляньте відео та оформіть практичну роботу.

За результатами спостережень заповніть таблицю та сформулюйте висновок, давши відповіді на запитання:

Таблиця

8 клас Практична робота №1 Дослідження фізичних властивостей речовин з різними типами кристалічних граток (наприклад: цукру, кухонної солі, силіцій (IV) оксиду (пісок)

Урок  26  Домашнє завдання: повторіть § 23 , перегляньте відео та оформіть практичну роботу №1, ст 120 підручника допоможе

 Урок 25  Тема:  Будова твердих речовин. Кристалічні гратки.  Лабораторний дослід №1 Ознайомлення з фізичними властивостями речовин атомної, молекулярної та йонної будови. Інструктаж із БЖД.

8 - А   07 .12.2022 (Синхронно)

8 - Б   07.12.2022 (Синхронно)

8 - В   05. 12. 2022  (Синхронно)

Перегляньте відео та запам'ятайте:

Кристалічними називають речовини, в яких частинки розташовуються в строгому порядку. 

Аморфними називають речовини, у яких немає строгого порядку в розташуванні частинок. 

Кристалічні речовини: 

• структурні одиниці розташовані в чіткому порядку

 • мають певну температуру плавлення 

• утворюють кристали певної форми 

Приклади кристалічних речовин: алмаз, цукор, метали, солі, луги, більшість оксидів і простих речовин. 

Кристали мідного купоросу 

Кристали кварцу 

Аморфні речовини: 

• структурні одиниці розташовані хаотично 

• плавляться в інтервалі температур 

• під час нагрівання розм’якшуються 

До аморфних речовин відносяться: скло, смола, віск, бурштин, пластилін, жувальна гумка, більшість пластмас.

 

Пластилін 

Бурштин 

Більшість твердих речовин має кристалічну будову, яка характеризується чітким розташуванням частинок. Якщо з'єднати частинки умовними лініями, то вийде просторовий каркас, який називають кристалічною ґраткою. Точки, в яких розміщені частинки кристалу, називають вузлами ґратки. У вузлах уявної ґратки можуть перебувати атоми, йони або молекули.


Залежно від природи частинок, розташованих у вузлах, і характеру зв'язку між ними, розрізняють чотири типи кристалічних ґраток: йонну, металічну, атомну і молекулярну.

Якщо відома будова речовини, то можна передбачити її властивості. Перегляньте відео.

Лабораторний дослід №1 Ознайомлення з фізичними властивостями речовин атомної, молекулярної та йонної будови. 

Урок  25  Домашнє завдання: опрацюйте матеріал до уроку та § 23 

 Урок 24  Тема:  Розв'язування вправ 

8 - А   30 .11.2022 (Асинхронно)

8 - Б   30.11.2022 (Асинхронно)

8 - В   30. 11. 2022  (Синхронно)

Повторюємо схему видів хімічного зв’язку. 

Електронегативність — це властивість атома елемента притягувати до себе електрони. Чисельне значення шукаємо у Періодичній системі, під символом хімічного елемента.

Урок  24  Домашнє завдання: повторити § 18 - 20, виконати письмове завдання до 07 грудня :

8 - А https://forms.gle/e8k6uQurvq1b7cNE6 

8 - Б https://forms.gle/veQkta67MK1p75mg6 

8 - В https://forms.gle/BaLtGa8vN7HqhoGQ7 


 Урок 23  Тема: Йонний зв'язок, його утворення. 

8 - А   30 .11.2022 (Синхронно)

8 - Б   30.11.2022 (Синхронно)

8 - В   28. 11. 2022  (Синхронно)

Перегляньте відео та запам'ятайте:

Йонний зв'язок — зв'язок між позитивно і негативно зарядженими йонами.

Позитивно заряджений йон називається катіон.

Негативно заряджений йон називається аніон.


Йонний зв'язок утворюється в складних речовинах, що складаються з атомів металів і неметалів.


Уявімо, що зустрілися два атоми: атом лужного металу і атом галогену. В атомі металу на зовнішньому енергетичному рівні — один електрон, а в атомі неметалу якраз не вистачає одного електрона, щоб завершити свій зовнішній рівень.


Атом металу легко віддасть свій слабо зв'язаний з ядром валентний електрон атому неметалу, який надасть йому вільне місце на зовнішньому енергетичному рівні. Обидва в результаті отримають заповнені зовнішні рівні.


Атом металу при цьому отримає позитивний заряд, а атом галогену перетвориться в негативно заряджену частинку. Такі частинки називаються йонами.

Йони — заряджені частинки, в які перетворюються атоми, коли вони приєднують або віддають електрони.

Протилежно зарядженні йони, що утворилися, притягуються один до одного, утворюючи хімічний зв'язок, який називається йонним.

Йонний зв'язок — зв'язок між позитивно і негативно зарядженими йонами.

Розглянемо механізм утворення йонного зв'язку на прикладі взаємодії атомів Натрію і Хлору.


Позитивно заряджений йон називається катіон.

Негативно заряджений йон називається аніон.


Таке перетворення атомів на йони відбувається завжди при взаємодії атомів типових металів і типових неметалів, електронегативності яких суттєво відрізняються.

Йонний зв'язок утворюється в складних речовинах, що складаються з атомів металів і неметалів.


Йони створюють навколо себе електричне поле, що діє у всіх напрямках. Тому кожен йон оточують йони протилежного знаку. Така сполука являє собою величезну групу позитивних і негативних частинок, розташованих у певному порядку. Притягування між йонами є досить сильним, тому йонні речовини мають високі температури кипіння і плавлення. 


Урок  23  Домашнє завдання: опрацювати матеріал до уроку, §20


 Урок 22  Тема: Полярний та неполярний ковалентний зв'язок. 

8 - А   23 .11.2022 (Асинхронно)

8 - Б   25.11.2022 (Асинхронно)

8 - В   23. 11. 2022  (Синхронно)

Перегляньте відео та запам'ятайте:

Спільні електронні пари, які утворюються в простих речовинах  H2,O2,Cl2,F2,N2, в однаковій мірі належать обом атомам. Такий ковалентний зв'язок називається неполярним.

 

Ковалентний неполярний зв'язок сполучає атоми в простих речовинах — неметалах. 


Якщо ковалентний зв'язок утворюється між різними атомами, то спільна електронна пара зміщується до того з них, який має вищу електронегативність.  У цьому випадку утворюється полярний ковалентний зв'язок. 


Ковалентний полярний зв'язок утворюється між атомами неметалів у складних речовинах. 

Здатність атома притягувати спільні електронні пари називають електронегативністю.

 Електронегативність буде тим більше, чим менший радіус атома. 

Чисельне значення електронегативності атомів можна знайти в Періодичній системі, під символом хімічного елемента

Отже, електронегативність — це властивість атома елемента притягувати до себе електрони. Електронегативність елементів змінюється в періодах і групах: зокрема, у періодах зі збільшенням заряду ядер атомів елементів — зростає; у головних підгрупах — спадає.

Розглянемо утворення ковалентного полярного зв'язку на прикладі молекули води:

Нагадую, що крапками позначають електрони, дві крапки спарені електрони, одна - неспарений. Такі формули називають формулами Льюїса.

На зовнішньому рівні атома Оксигену — шість електронів, два з яких неспарені.

 

Атом Оксигену утворює дві спільні електронні пари з двома атомами Гідрогену.

 

Електронна густина цих спільних пар зміщена до більш електронегативного Оксигену. Атом Оксигену має негативний заряд, а атоми Гідрогену — позитивний.


Молекулярна формула


Формула Льюїса


Щоб зобразити структурну формулу води, одну спільну електронну пару замінюємо на риску 

Структурна формула води


Урок  22  Домашнє завдання: опрацювати матеріал до уроку, §19


 Урок 21  Тема: Ковалентний зв'язок, його утворення.

8 - А   23 .11.2022 (Асинхронно)

8 - Б   23.11.2022 (Синхронно)

8 - В   21. 11. 2022  (Синхронно)

Перегляньте відео та запам'ятайте:

Хімічний зв’язок, що виникає в результаті утворення спільних електронних пар, називають ковалентним. 

Ковалентний зв'язок утворюється при взаємодії неметалічних елементів. Атоми неметалічних елементів мають високу електронегативність і намагаються заповнити зовнішній електронний шар за рахунок чужих електронів. Два таких атома можуть перейти в стійкий стан, якщо об'єднають свої електрони. 

Ковалентний зв'язок з утворенням однієї спільної електронної пари називається одинарним.

 

Спільні електронні пари (ковалентні зв'язки) утворюються за рахунок неспарених електронів, розташованих на зовнішніх енергетичних рівнях атомів, що взаємодіють.

 

У Гідрогену — один неспарений електрон. Для інших елементів їх число дорівнює  різниці «8 – №» групи.

Неметали VIIА групи (галогени) мають на зовнішньому шарі один неспарений електрон.

У неметалів VIА групи (Оксиген, Сульфур) таких електронів два.

У неметалів VА групи (Нітроген, Фосфор) — три неспарених електрони.


Якщо атоми мають кілька неспарених електронів, то утворюються дві або три спільні пари.



  1. Утворення молекули водню. 

2. Утворення молекули фтору. 

3. Утворення молекули кисню. 

4. Утворення молекули азоту. 

Таке зображення утворення ковалентного зв'язку називають формулами Льюїса (крапками позначають електрони, дві крапки спарені електрони, одна - неспарений)

Утворення ковалентних зв'язків показують структурні (графічні) формули, в яких спільна електронна пара позначається рискою. Одна риска між атомами позначає одинарний зв'язок, дві риски — подвійний, три риски — потрійний:

 

H−H,       F−F,           Cl−Cl; 

 

O=O,        N≡N.


Урок  21 Домашнє завдання: опрацювати матеріал до уроку, §18


 Урок 20  Тема: Природа хімічного зв'язку. Умови виникнення хімічного зв'язку.

8 - А   16 .11.2022 (Асинхронно)

8 - Б   18.11.2022 (Асинхронно)

8 - В   16. 11. 2022  (Синхронно)

Перегляньте відео та зверніть увагу:

Атоми більшості хімічних елементів не можуть існувати поодинці.

 

Виняток становлять інертні елементи, які мають завершені зовнішні рівні:

 

 

He,Ne,Ar,Kr,Xe,Rn,Uuo.

 

 

Молекули цих елементів є одноатомними.

 

Атоми всіх інших елементів зв'язуються між собою і утворюють різні прості та складні речовини, число атомів в яких може змінюватися від двох до декількох тисяч. Атоми утримуються разом завдяки наявності хімічного зв'язку.

Хімічний зв'язок — це взаємодія, яка об'єднує атоми у складніші системи — молекули або кристали.

 

Причини утворення хімічного зв'язку:

 

1. Нестійкість  атомів з незавершеним  зовнішнім рівнем і прагнення до його заповнення.

 

2.  Прагнення до мінімуму енергії.


За сучасними даними хімічний зв'язок визначається взаємодією позитивно заряджених ядер і негативно заряджених електронів. 

                                                                                                             

Сили відштовхування врівноважуються силами притягування і атоми утримуються разом. Таким чином виникає хімічний зв'язок.

Енергія створеної системи (молекули, кристала) нижче суми енергій вихідних атомів. 

При утворенні хімічного зв'язку енергія завжди виділяється.

При утворенні зв'язку відбувається заповнення зовнішніх енергетичних рівнів. Атоми набувають електронну будову найближчого інертного елемента.

 

Для цього атоми неметалічних елементів приєднують електрони, щоб на зовнішньому рівні стало два (у Гідрогену) або вісім електронів (у всіх інших елементів).


Зверни увагу!

Атоми металічних елементів віддають свої зовнішні електрони. При цьому зовнішнім стає заповнений рівень перед зовнішнім.


Атоми неметалічних елементів здатні приєднувати електрони. При цьому зовнішнім стає заповненим.

Тобто атоми всіх  елементів  під час утворення хімічного зв’язку прагнуть змінити електронну оболонку до конфігурації найближчого інертного елемента, віддаючи або приєднуючи електрони. Тільки в такому випадку утворюються стійкі молекули. Це твердження називають правилом октету Льюїса (від латинського слова окто — вісім), оскільки атоми всіх інертних елементів (крім Гелію) містять на зовнішньому рівні по вісім електронів 


Урок  20 Домашнє завдання: опрацювати матеріал до уроку, §17


 Урок 19  Тема: Підсумковий урок із теми. Письмова контрольна робота №1.

8 - А   16 .11.2022 (Синхронно)

8 - Б   16.11.2022 (Синхронно)

8 - В   14. 11. 2022  (Синхронно)

Контрольну роботу також можна завантажити у електронному щоденнику

Кр№1.docx

 Урок 18  Тема: Узагальнення знань з теми. Захист навчальних проектів №3,4 з там: №3 "Хімічні елементи в літературних творах"; №4 "Цікаві історичні факти з відкриття і походження назв хімічних елементів".

8 - А    09.11.2022 (Асинхронно)

8 - Б   11.11.2022 (Асинхронно)

8 - В   09. 11. 2022  (Синхронно)

Урок 18 Домашнє завдання: 


 Урок 17  Тема: Розв'язування задач і вправ з теми.

8 - А    09.11.2022 (Синхронно)

8 - Б   09.11.2022 (Синхронно)

8 - В   07. 11. 2022  (Синхронно)

ПОВТОРИМО:

Ядро атома

відносна атомна маса ≈ масове число  = число протонів + число нейтронів

А = Аr

Нуклони = протони + нейтрони

 масове число = протонне число + нейтронне число 

A = Z + N 

Електронна оболонка

Урок 17 Домашнє завдання: Підготувати матеріал до навчальних проектів №3,4 з тем: №3 "Хімічні елементи в літературних творах"; №4 "Цікаві історичні факти з відкриття і походження назв хімічних елементів". Форма  довільна. 


 Урок 16  Тема: Характеристика хімічних елементів №1 - 20 за їхнім місцем у періодичній системі та будовою атома.

8 - А    02.11.2022 (Асинхронно)

8 - Б   04.11.2022 (Асинхронно

8 - В   02. 11. 2022  (Синхронно)

Перегляньте відео та опрацюйте § 16

За планом характеристики хімічних елементів охарактеризуйте Хлор.

І. Положення в періодичній системі:

а) порядковий номер ____________;

б) номер періоду__________________________________ ;

в) номер групи, головна чи побічна підгрупа ___________________________________ ;

г)    відносна атомна маса Ar =  ______.


II. Будова атома:

а) заряд ядра____________________________________ ;

б) кількість протонів____________, 

електронів _____________, 

нейтронів____________ ;

в) кількість енергетичних рівнів (дорівнює номеру періоду) ______________________ ;

г) кількість електронів на зовнішньому рівні (дорівнює номеру групи) _________;

д) електронна формула _____________________________ ;


III. Характер елемента та його сполук:

а) s, p, d, f - елемент (колір клітинки у періодичній системі підкаже)

б) належить до металічних чи неметалічних;

в) формула та характер вищого  оксиду (див. знизу у періодичній системі)  — основний (оксид металічного хім. елементу)  чи кислотний (оксид неметалічного хім. елементу) ___________;

г) Формула леткої сполуки з Гідрогеном (для неметалів)(див. знизу у періодичній системі)  .

IV. Порівняння металічних або неметалічних властивостей із властивостями елементів, що стоять поряд у періоді та підгрупі  (підказка у відео)

а) порівняння із сусідами по періоду:_________________ ;

б) порівняння із сусідами по групі:___________________ .



Урок 16 Домашнє завдання: опрацювати § 16, Обов'язково перегляньте відео до уроку. За планом характеристики хімічних елементів охарактеризуйте Хлор (план зазначений вище).

 Урок 15  Тема: Взаємозв'язок між будовою електронної оболонки та властивостями хімічних елементів. Поняття про радіус атома.

8 - А    02.11.2022 (Синхронно)

8 - Б   02.11.2022 (Синхронно

8 - В   31. 10. 2022  (Синхронно)

ПОВТОРИМО:

КОРОТКО ПРО ГОЛОВНЕ

Атомний радіус — це відстань між центром ядра та зовнішнім енергетичним рівнем. 


Радіуси атомів залежать від заряду ядра (порядковий номер) та кількості енергетичних рівнів (номер періоду):

Здатність атомів віддавати валентні електрони

Чим більше радіус атома, тим слабше утримуються його зовнішні електрони. Тому здатність віддавати електрони посилюється в групах зверху до низу.


У малих періодах зі збільшенням зарядів ядер радіус атомів зменшується, а число електронів на зовнішньому рівні збільшується. Вони все сильніше притягуються до ядра і важче відриваються від атома.


Найлегше відриваються електрони від атомів лужних металів, особливо Франція.

Урок 15 Домашнє завдання: опрацювати § 15, вивчити зазначений матеріал. 

19. 10. 2022  Тема: Взаємозв'язок між будовою електронної оболонки та структурою періодичної системи.(Синхронно)

Зверніть увагу

Число валентних електронів для елементів A-груп співпадає з номером групи.

Число електронів на зовнішньому рівні атомів періодично повторюється, тому періодично повторюються властивості хімічних елементів.


Домашнє завдання: опрацювати § 14, вивчити зазначений матеріал.  Виконайте тест за посиланням https://forms.gle/ktCQqGwvTzYGMpnw5 

17. 10. 2022  Тема: Розподіл електронів у електронній оболонці. Будова електронних оболонок атомів хімічних елементів №1 - 20. (Синхронно)

Переглянте відео. Зверніть увагу.

Кожен електрон знаходиться на своїй орбіталі. Чим більше енергія електрона, тим більше за розміром його орбиталь, і тим далі він знаходиться від ядра.


Електрони з близькими значеннями енергії утворюють енергетичний рівень

(електронний шар).

Енергетичний рівень (електронний шар) — сукупність електронів з близькими значеннями енергії.

Енергетичні рівні нумерують, починаючи з найближчого до ядра.

 

Встановлено, що максимальне число електронів на енергетичному рівні дорівнює 

2n², де n — його номер. Отже, на першому рівні може перебувати не більше 

2 електронів, на другому — не більше 

8, на третьому — не більше 18, тощо.


ПРИГАДАЄМО

Домашнє завдання: опрацювати § 13, вивчити зазначений матеріал. Виписати електронні та графічні формули елементів № 1-10

12. 10. 2022  Тема: Розподіл електронів у електронній оболонці. Будова електронних оболонок атомів хімічних елементів №1 - 20. (Синхронно)

Переглянте відео. Зверніть увагу.

В електронних оболонках атомів орбіталі існують не хаотично. Вони утворюють чіткі структури, що різняться числом і типом орбіталей. Структуру орбіталей в атомі можна порівняти з багатоповерховим будинком, у якому окремі кімнати — це орбіталі. Кожний поверх — це енергетичний рівень, або енергетичний шар. 

На кожній орбіталі може перебувати один або два електрони. Якщо на орбіталі міститься один електрон, то він неспарений. Два електрона на одній орбіталі називають спареними. Електрони на орбіталі рухаються навколо власної осі. Цей рух називається спіном. Рух електронів відрізняються напрямком руху — один електрон рухається за годинниковою стрілкою — має позитивний спін, інший — проти годинникової стрілки — має негативний спін. 

Будь-яку орбіталь спрощено зображають квадратом 

Електрони на орбіталі зображають стрілкою. Неспарений електрон 


Спарені електрони позначають на орбіталі протилежно спрямованими стрілками 

Одною з найважливіших характеристик електрона є його енергія.

Величина енергії залежить від того, на якій відстані від ядра рухається електрон. Найменшу енергію має електрон, який розташовується найближче до ядра атома. По мірі віддалення від ядра енергія електрона збільшується.

Віддаль від ядра, на якій є найбільш імовірне перебування електрона, називають енергетичним рівнем.

Кількість енергетичних рівнів у електронній оболонці атома визначають за номером періоду, в якому міститься елемент.

Наприклад, Карбон — елемент 2 періоду, тому електрони в атомі цього елемента містяться на двох енергетичних рівнях. Кальцій — елемент 4 періоду, отже електрони в атомі цього елемента розташовані на чотирьох енергетичних рівнях.

 

Енергетичні рівні складаються з підрівнів, причому номер рівня вказує на кількість підрівнів. Наприклад, у першого рівня є один підрівень, у другого — два підрівня, у третього — три і т.д.


Енергетичні рівні нумерують, починаючи з найближчого до ядра.

Встановлено, що максимальне число електронів на енергетичному рівні дорівнює 2n², де n — його номер.

 Отже, на першому рівні може перебувати не більше 2 електронів, на другому — не більше 8, на третьому — не більше 18, тощо. На першому енергетичному рівні містяться лише s-електрони. На другому енергетичному рівні — s− і p−електрони. На третьому енергетичному рівні — s−, p− і d−електрони. На четвертому і наступних енергетичних рівнях — s−, p−, d− і f−електрони.

Домашнє завдання: опрацювати § 12, вивчити зазначений матеріал. Знати:


10. 10. 2022  Тема: Стан електронів у атомі. Електронні орбіталі. (Синхронно)

У 1923 р. видатний французький фізик Луї де Бройль з’ясував, що електрон одночасно виявляє властивості і частинки, і хвилі, тобто має двоїсту природу. 

Подібно до інших частинок, електрон має певну масу й заряд. Разом з тим під час руху електрон виявляє хвильові властивості. Хвиля відрізняється від частинки тим, що її положення в просторі в певний момент часу не можна точно визначити. 

Електрон в атомі знаходиться у постійному русі навколо ядра.


Для опису стану електрона оцінюється ймовірність його знаходження у навколоядерній області простору і використовуються поняття «електронна хмара», «електронна орбіталь». 

Електронна хмара — модель руху електрона в атомі; область простору, у кожній точці якої може перебувати даний електрон.

Орбіталь — це частина простору, де ймовірність перебування електрона вища за 90 %. 


s-орбіталь 

Електронні орбіталі мають різну форму. У атомі Гідрогену орбіталь єдиного електрона має форму кулі. Це 

s-орбіталь. На s-орбіталях містяться s-електрони. 

p-орбіталь 

В атомах інших елементів електрони можуть знаходитися на гантелеподібних 

p-орбіталях. Такі орбіталі розміщені в просторі вздовж осей x, y і z. На р-орбіталях перебувають р-електрони. 

d-орбіталь 

f-орбіталь


Електронні орбіталі відрізняються розмірами. Розмір залежить від енергії електрона. Чим більше енергія електрона, тим більше за розміром його орбіталь, і тим далі він знаходиться від ядра.

Зверни увагу!

Чим далі електрон від ядра, тим більше його енергія і слабший зв'язок з ядром.

Домашнє завдання: опрацювати § 11

05. 10. 2022  Тема: Розв'язування вправ. Будова атома. Склад атомних ядр (протони і нейтрони). Протонне число. Нуклонне число. (Синхронно)

ПОВТОРИМО НЕОБХІДНІ ФОРМУЛИ

Нуклід — це різновид атомів із певним числом протонів і нейтронів у ядрі.

 Кожний нуклід характеризують певними числами: 

протонне число Z указує число протонів у ядрі атома даного нукліда (дорівнює порядковому номеру);

 нейтронне число N указує число нейтронів; 

масове число, або нуклонне число, А — це число нуклонів, воно дорівнює сумі протонного й нейтронного чисел (чисельно дорівнює Аr).

відносна атомна маса ≈ масове число  = число протонів + число нейтронів

Нуклони = протони + нейтрони

 масове число = протонне число + нейтронне число 

A = Z + N 

Z = порядковому номеру

А = Аr

N = A - Z

Більшість хімічних елементів існують у вигляді суміші ізотопів. Наведена у періодичній таблиці відносна атомна маса елемента — це середня величина атомних мас всіх його ізотопів

Для позначення нуклідів використовують і інші способи запису:

 

Карбон — 12,  C —12

Оксиген - 16, О- 16

Нітроген - 14

Домашнє завдання: повторити представлений матеріал, заповнити таблицю

03. 10. 2022  Тема: Будова атома. Склад атомних ядр (протони і нейтрони). Протонне число. Нуклонне число. (Синхронно)

Атом: ядро плюс електрони 

Атом — це електронейтральна, хімічно неподільна частинка, що складається з позитивно зарядженого ядра й негативно заряджених електронів. 

Протон  (p) — частинка, яка має заряд +1 і відносну масу, що дорівнює 1.

Нейтрон  (n) — частинка без заряду і відносною масою 1.

Заряд електрона — негативний і по величині дорівнює заряду протона –1

Зверни увагу!

Порядковий номер елемента = заряду ядра атома = числу протонів у ядрі = числу електронів в атомі.

Заряд ядра — головна характеристика атома. 

Хімічний елемент — це різновид атомів з однаковим зарядом ядра. 

число протонів у ядрі = заряд ядра =порядковий номер


Нуклід — це різновид атомів із певним числом протонів і нейтронів у ядрі.

 Кожний нуклід характеризують певними числами: 

протонне число Z указує число протонів у ядрі атома даного нукліда (дорівнює порядковому номеру);

 нейтронне число N указує число нейтронів; 

масове число, або нуклонне число, А — це число нуклонів, воно дорівнює сумі протонного й нейтронного чисел (чисельно дорівнює Аr).

відносна атомна маса ≈ масове число  = число протонів + число нейтронів

Нуклони = протони + нейтрони

 масове число = протонне число + нейтронне число 

A = Z + N 

Z = порядковому номеру

А = Аr

N = A - Z

Ізотопи — нукліди одного і того самого хімічного елемента, які мають різну кількість нейтронів у ядрі, а, отже, різне масове число і різну атомну масу. 

Домашнє завдання:  опрацюйте § 9, 10


28. 09. 2022  Тема: Значення періодичного закону (Синхронно)

Періодичний закон — фундаментальний закон природи, що дозволяє пояснити й передбачити властивості хімічних елементів та утворених ними сполук. 

Значення Періодичного закону

Відкриття Періодичного закону та створення періодичної таблиці хімічних елементів має величезне значення для розвитку науки.

 

Періодичний закон:

 

Сам Дмитро Іванович Менделєєв, передбачаючи розвиток науки, писав: «Періодичному законові майбутнє не грозить руйнуванням, а тільки надбудова і розвиток обіцяються».

Домашнє завдання:  опрацюйте § 8, виконайте завдання за посиланням https://forms.gle/a4mjekrnyyMVQ3CP7 до 03 жовтня

26. 09. 2022  Тема: Структура періодичної системи хімічних елементів  Д.І. Менделєєва (Синхронно)

Графічним відображенням Періодичного закону є Періодична система. Найпоширенішими є її короткий та довгий варіанти. Вони відрізняються числом рядків, що відведені на один період. У довгому варіанті кожний період займає один рядок, а в короткому малі періоди розташовані в один рядок, а великі — у два. 

Довгий варіант.  Лантаноїди і актиноїди включені в таблицю. Кожен період представлений одним рядом елементів.

Група хімічних елементів — це вертикальний стовпчик, що об’єднує елементи з подібними властивостями. У короткому варіанті Періодичної системи кожна група розділяється на головну та побічну. Головні підгрупи складаються з елементів усіх періодів, а побічні — тільки з  елементів великих періодів. 

Число елементів у групах:

IA, VIIIA —  по 7 елементів;

 

IIA — VIIA — по 6 елементів;

IIIB — 32 елементи (4+14 лантаноїдів +14 актиноїдів);

VIIIB — 12 елементів;

IB, IIB,  IVB — VIIB — по 4 елементи.

Період — горизонтальний ряд хімічних елементів, який починається лужним металічним елементом (чи Гідрогеном) закінчується інертним (благородним) елементом. 

У таблиці сім періодів. У кожному міститься певна кількість елементів:

 

1-й період — 2 елементи,

2-й період — 8 елементів,

3-й період — 8 елементів,

4-й період — 18 елементів,

5-й період — 18 елементів,

6-й період — 32 елементи (18+14),

7-й період — 32 елементи(18+14).


1, 2, 3 - Малі періоди

Великі періоди поділені на ряди. 

У періоді:

• поступово послаблюються металічні властивості простих речовин і посилюються неметалічні;

• вища валентність елементів за Оксигеном зростає від  

I (у лужних металічних елементів) до  VII (у галогенів);

• валентність неметалічних елементів в летких сполуках з Гідрогеном зменшується від  IV до I (у галогенів);

• властивості вищих оксидів і гідроксидів поступово змінюються від основних через амфотерні до кислотних.

Запам'ятайте!

Зміна металічних (неметалічних) властивостей у періодах та групах 

Домашнє завдання:  опрацюйте § 7, 

хто не виконав завдання за минулий урок, пройдіть  за посиланням   https://forms.gle/UTGP6xK9NgNS12Hw9  до 03 жовтня

21. 09. 2022  Тема: Періодичний закон Д.І. Менделєєва(Синхронно)

Періодичний закон сформульовано Д. І. Менделєєвим у 1869 році. На той час було відомо 63  хімічні елементи. Як основні властивості елементів Менделєєв обрав відносну атомну масу. Враховував також склад, фізичні та хімічні властивості утворених елементом простих і складних речовин.


Розташувавши всі відомі хімічні елементи в порядку зростання атомних мас, Менделєєв виявив, що властивості повторюються через певне число елементів.

Таким чином Менделєєв встановив періодичність зміни властивостей зі зростанням атомної маси. У статті «Періодична закономірність хімічних елементів» Д. І. Менделєєв дав наступне формулювання періодичного закону:

«Властивості елементів, а тому і властивості утворених ними простих і складних тіл, знаходяться у періодичній залежності від атомної маси».

Всі елементи Менделєєв поділив на періоди.

Період — ряд елементів, розташованих в порядку зростання відносної атомної маси, що починається лужним металічним елементом і закінчується елементом галогеном і інертним газом.

У періоді :

послаблюється металічний характер елементів і посилюється неметалічний. Так само змінюються і властивості сполук елементів: сполуки елементів, що розташовані на початку періоду, виявляють оснóвні властивості, а в кінці періоду — кислотні. 

 


Періодичний закон набув подальшого розвитку після вивчення фізиками будови атома. Виявилося, що головною характеристикою хімічного елемента є не відносна атомна маса, а заряд ядра атома. Сучасне формулювання періодичного закону дещо змінене:

«Властивості хімічних елементів і їх сполуки перебувають у періодичній залежності від зарядів атомних ядер».

Домашнє завдання:  опрацюйте § 6, виконайте завдання за посиланням   https://forms.gle/UTGP6xK9NgNS12Hw9  Форму відправити можна лише один раз! Будьте уважні . Здати до 27 вересня


19. 09. 2022  Тема: Поняття про лужні, інертні елементи та галогени (Синхронно)

Вам відомо, що існує безліч речовин, утворених невеликою кількістю хімічних елементів. Але чи відомо вам, що з усієї різноманітності, усього здавалося б хаосу елементів, можна виділити певні елементи, які є хімічними «родичами»? Що існують таємничі природні закони, що одним елементам надають риси схожості, а інших перетворюють у антиподів. Сьогодні ми спробуємо у цьому розібратись.  

Лужні метали

До лужних металів належать прості речовини, утворені елементами І А групи: Літієм, Натрієм, Калієм, Рубідієм та Цезієм. Також лужним елементом є Францій, однак це штучний, дуже радіоактивний метал.  

Усі лужні метали є сріблясто-білими (за виключенням цезію), які легко ріжуться ножем. Цезій, у неокисненому стані – золотистого кольору. У ряду Li→Na→K→Rb→Cs досить помітно змінюються властивості. Наприклад, зростає густина. Літій – це найлегший метал на планеті.

Також різко зростає активність цих металів. Наприклад, усі вони бурхливо взаємодіють з водою. Але якщо літій починає реагувати досить повільно, то шматок цезію, швидко кинутий у контейнер з Н2О, спричинить ефект вибуху ручної гранати. 

Взаємодія лужних металів з водою описується загальним рівнянням:

2Ме + 2Н2О = 2МеОН + Н2↑;

де Ме – лужний метал (літій, натрій, калій, рубідій, цезій, францій). У результаті взаємодії утворюється найлегший газ у світі – водень, та розчині у воді гідрати оксидів, які називають лугами – милкі, небезпечні речовини, що спричиняють сильні опіки шкіри.

Галогени

Особливою групою хімічних елементів зі схожими властивостями є так звані галогени: Флуор, Хлор, Бром, Йод, Астат та Теннессін. Розсташовані в VII A. Усі вони є типовими неметалічними елементами. Термін «галоген» з грецької мови означає той, що породжує сіль. Усі прості речовини галогенів – двохатомні молекули: F2 –  при нормальних умовах фтор є світло-жовтим газом, Cl2 – хлор (жовто-зелений газ), Br2 – бром (червоно-коричнева рідина), І2 – йод (чорно-фіолетові кристали з металічним блиском), Аt2 – астат (нестабільні темно-сині кристали, радіоактивний). Як ви помітили, я нічого не сказав про просту речовину такого галогена, як Теннессін (Ts). Справа у тому, що, як і Оганесон, цей елемент був відкритий практично нещодавно. 

Галогени є найактивнішими неметалами. Їх активність зростає у ряду І→Br→Cl→F. 

Проста речовина фтор – найбільш реакційноздатний газ серед існуючих. У його середовищі згоряють навіть золото та платина! Уявіть з якими труднощами пов’язане відкриття Флуору!

Хлор використовувався у Першу світову війну, як хімічна зброя. 

Бром – має надзвичайно неприємний запах (з грецької «бром» так і перекладається – «смердючий») 

Сублімація йоду.

 Йод допоміг відкрити звичайнісінький кіт 

Інертні елементи

Можливо, ви зустрічались з таким терміном, «як благородні метали». Яскравим їх представником є золото.  Однак, існують не лише благородні метали, а й благородні гази. Також їх називають інертними через їх хімічну пасивність. Інертні гази розташовуються в одній групі у Періодичній системі VIII A. До цих хімічних елементів належати: Гелій, Неон, Аргон, Криптон, Ксенон, Радон, і, відкритий нещодавно, Оганесон. Прості речовини цих елементів – одноатомні гази, що не мають запаху і кольору. Особливим є Оганесон, який формально при нормальних умовах є твердою речовиною. Він та радон є радіоактивними. Також слід звернути увагу на те що радон, будучи важким газом, з часом накопичується у закинутих підвальних приміщеннях без вентиляції. Саме тому не рекомендується тривалий час там знаходитись.

Для демонстрації ці інертні гази зберігають у запаяних ампулах при зниженому тиску. Якщо через ці гази пропустити електричний струм, то вони будуть світитись (саме звідси назви «неонові вогні», «неонові вивіски», адже неон вперше почали використовувати з такими цілями)

Домашнє завдання: опрацюйте § 5, вивчіть назви та символи хімічних елементів, що входять до родин хімічних елементів : лужні метали, галогени, інертні елементи.

13. 09. 2022  Тема: Короткі історичні відомості про спроби класифікації хімічних елементів (Асинхронно)

Опрацюйте матеріал § 4 (усно). 

 Зверніть увагу :

Нагадую, що необхідно здати письмові роботи за минулі уроки!

12. 09. 2022  Тема: Повторення.  Відносна молекулярна маса за хімічною формулою. Масова частка елемента в складній сполуці.

Переглянте відеоматеріал. Опрацюйте матеріал § 3

Повторіть :

Виконати письмове завдання:

08. 09. 2022  Тема: Повторення.  Прості та складні речовини (кисень і вода), реакція сполучення та розкладу

Повторити § 1, опрацювати § 2. Переглянте відеоматеріал та пригадайте як розставляти коефіцієнти у рівнянні.

Домашнє завдання : виконати письмове завдання в електронному щоденнику (платформа "Нові знання", позначене червоним хрестиком)

Умова завдання Натисни ТУТ

05. 09. 2022  Тема: Повторення.  Найважливіші хімічні поняття.

Ви продовжуєте вивчати одну з найчудовіших наук — хімію. У восьмому класі на вас чекають нові хімічні таємниці. Та перш ніж Ви переконаєтесь у тому, що хімічні елементи та їхні сполуки підпорядковуються єдиним законам і правилам. Необхідно повторити вивчений матеріал, а саме у 7 класі ви дізналися, що у світі існує безліч хімічних речовин, опанували хімічну мову, навчилися позначати хімічні елементи та речовини, складати рівняння хімічних реакцій.

2.  Визначення основних хімічних понять:

Атоми — це найдрібніші електронейтральні частинки речовини, які складаються з позитивно зарядженого ядра й негативно заряджених електронів, що рухаються навколо ядра. 

Молекули — це найдрібніші частинки речовини, здатні існувати самостійно і є носіями хімічних властивостей речовин. 

Хімічний елемент - — це різновид атомів з однаковим зарядом ядра. 

Хімічна формула - це умовний запис складу речовини за допомогою символів хімічних елементів та індексів. 

Фізичне явище - змінюється форма або агрегатний стан речовин, але їхній склад, а отже й фізичні властивості, не змінюються (не утворюються нові речовини). 

Хімічне явище - речовини змінюються, тобто одні речовини перетворюються на інші. Це відбувається завдяки зміні складу речовин. Про перебіг хімічних реакцій можна дізнатися за певними ознаками: зміною забарвлення, запаху, смаку, утворенням або зникненням осаду, виділенням або поглинанням теплоти, газу або світла. 

Структура періодичної системи

3. Переглянте відеоматеріал.

 Пригадайте: 

4. Інформація, яку можна дізнатися із Періодичної системи:

Домашнє завдання: опрацювати § 1