Хімія 7 клас

14 лютого 2024р. 

Тема: Умови виникнення та приптнення горіння. Марковання небезпечних речовин.

Опрацювати матеріал підручника пар. 22 та матеріал сайту.

1.Горіння – це реакції окиснення, які супроводжуються виділенням тепла  та світла.                                                                                             

У житті ми дуже часто зустрічаємося з горінням. 

Основні ознаки горіння:

 - відбувається швидко;                                                                                                                             

 - виділяє велику кількість теплоти;                                                                                                        

 - супроводжується полум’ям

За деяких умов  горіння може відбуватися дуже швидко, що речовина  вибухає.     Це відбувається, коли речовина дуже подрібнена 

Ознаки вибуху:                                                                                                                                

- відбувається дуже швидко;                                                                                                      

 - енергія,що виділяється, призводить до руйнівних наслідків;                                             

 - супроводжується вибуховою хвилею                                                                                                                                                                                                                                                                        

2. Умови виникнення та припинення горіння  

Умови виникнення                        

- наявність горючої речовини;                                                                                        

- доступ кисню;                                                                                                                 

- досягнення температури займання                                                                                                    Температура займання деяких речовин близька до кімнатої. Такі речовини спалахують на повітрі самостійно,без нагрівання. Це явище називається –самозайманням                                                                                                                     Умовами припинення горіння є:                                                                                      

- зниження температури;                                                                                                             

- перекрити доступ кисню                                                                                                                              

   3. Маркування небезпечних речовин                                                                                 

 Марковання - це інструмент, який допомагає споживачеві зробити свідомий вибір.

Небезпечні речовини Знак     маркування

Легкозаймисті речовини   F

Окисники                          О

Надзвичайно займисті речовини                     F+

Отруйні речовини                     Т

Речовини,які вибухають під дією полум’я                     Е

Шкідливі для здоров’я                     Xn

Подразнюючі речовини                       Xi

Їдкі речовини                       С

  Дуже отруйні речовини                       Т+

 Дом. завд. Опрацювати матеріал підручника пар. 22 та матеріал сайту.

7-8 лютого 2024р. 

Тема: Взаємодія кисню із складними речовинами.

Опрацювати матеріал підручника пар. 21 с. 119-120 та матеріал сайту.

Окиснення – це хімічна реакція взаємодії речовин (простих і складних), з киснем.

Горіння – це хімічна реакція, за якої відбувається окиснення речовин з виділенням тепла і світла. У більшості випадків у результаті цих реакцій утворюються оксиди.

Оксиди – це складні речовини, що складаються з двох елементів, один з яких – Оксиген з валентністю II.

Загальна формула оксидів ЕnOm.

Взаємодія речовин з киснем не завжди супроводжується горінням. Більшість таких реакцій відбувається непомітно. Речовина, взаємодіючи з киснем, зазнає окислення, тобто змінюється за участю кисню.

Взаємодія кисню з складними речовинами.

- з метаном:

CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O

- з гідроген сульфідом:

2H2S + 3O2 → 2SO2 + 2H2O

- з глюкозою:

C6H12O6 + 6O2 → 6CO2 + 6H2O

- з етиловим спиртом:

С2Н5ОН + 3O2 → 2CO2 + 3H2O

- з чадним газом:

2CO + O2 → 2CO2

Дом. завд. Опрацювати матеріал підручника пар. 21 с. 119-120 та матеріал сайту.

1 лютого 2024р. 

Тема: Поняття про оксиди, окиснення.

Опрацювати матеріал підручника пар. 21 с. 118-120 та матеріал сайту.

Взаємодія речовин з киснем не завжди супроводжується горінням. Більшість таких реакцій відбувається непомітно:

- скисання молока

- ржавіння заліза

- гниття

Речовина, взаємодіючи з киснем, зазнає окислення, тобто змінюється за участю кисню. (Такі реакції називаються реакціями окиснення).

Окиснення – це хімічна реакція взаємодії речовин (простих і складних), з киснем. 

Окиснення

Повільне окиснення:    Горіння     Вибух

      - гниття опалого листя

     - згіркнення масла

     - іржавіння заліза

     - дихання

Повільним окисненням речовин зумовлено ржавіння заліза, скисання молока, фруктових і ягідних соків, прогорання масла, псування багатьох інших продуктів харчування.

 Кисень, потрапляючи через легені в організм людини, окиснює різні сполуки, в тому числі й ті, які постійно входять із їжею.

 Дихання – приклад життєво необхідного повільного окиснення в живій природі.

Спалювання простих та складних речовин.

Взаємодія кисню з деревом.

- Ми знаємо що кисень підтримує і пришвидшує горіння але сам при цьому не горить. 

Взаємодія кисню з залізом.

- В О2 горять такі речовини, які звичайно вважаються негорючими, наприклад залізо. Якщо до тонкої стальної проволоки прикріпити сірник, запалити і опустить у атмосферу з киснем, то від нього загориться й залізо:

3Fe + 2O2 → FeO ∙ Fe2O3 – залізна окалина (або Fe3O4)

Горіння заліза в кисні. 

Горіння – це хімічна реакція, за якої відбувається окиснення речовин з виділенням тепла і світла. У більшості випадків у результаті цих реакцій утворюються оксиди.

Оксиди – це складні речовини, що складаються з двох елементів, один з яких – Оксиген з валентністю II.

Загальна формула оксидів ЕnOm.

Найпоширенішим оксидом на нашій планеті є звичайна вода!

2Н2 + О2 → 2Н2О

Кожний оксид має хімічну назву, а деякі ще й традиційні, або тривіальні назви. Хімічна назва оксиду складається із двох слів. Першим словом є назва відповідного елемента, а другим словом – «оксид». Якщо елемент має змінну валентність, то він може утворювати кілька оксидів. Їх назви мають відрізнятися. Для цього після назви елемента вказують (без відступу) римською цифрою в дужках значення його валентності в оксиді. Приклад: купрум(ІІ) оксид (читається «купрум-два-аксид»). Оксиди в яких елемент має найбільшу валентність (відповідає номеру групи) називаються вищими.

Дом. завд. Опрацювати матеріал підручника пар. 21 с. 118-120 та матеріал сайту та виконайте письмово завдання

Напишіть рівняння реакцій та дайте назви оксидам:

Li + O2 →

N2 + O2 →

Ca + O2 →

С + O2 →

АІ + O2 →

N2 + O2 →

Складіть формули оксидів:

Хлор(ІІ) оксид

натрій оксид

фосфор(ІІІ) оксид

магній оксид

Сульфур(VI) оксид

25 січня, 31 січня 2024р. 

Тема: Хімічні властивості кисню, реакція сполучення. Взаємодія із простими речовинами.

Опрацювати матеріал підручника пар. 21 с. 115-118 та матеріал сайту.

Кисень - проста речовина, що підтримує горіння. Кисню в повітрі є досить, щоб згорали дрова, кам'яне вугілля, природний газ. У чистому кисні горіння відбувається інтенсивніше.

Дослід 1. Взаємодія кисню з фосфором.

У ложку для спалювання речовин набирається червоний фосфор, підпалюють його і вносять в посудину з киснем. Що спостерігаємо?

Отже, білий дим, що виділяється - фосфор (V) оксид - сполука Фосфору з Оксигеном.

4Р + 5О2=2Р2О5

Відбулася реакція сполучення фосфору з киснем.

Дослід 2. Горіння вугілля в кисні.

У ложку для спалювання речовин кладемо вугілля і вносимо його в полум'я спиртівки. Вуглинка розгориться. Якщо цю вуглинку внести в посудину з киснем, то вона згорить без полум'я й диму, але з виділенням теплоти.

Отже, під час горіння вуглинки утворився карбон (IV) оксид - вуглекислий газ.

С+О2=СО2

Дослід 3. Взаємодія кисню із сіркою.

Якщо запалену сірку внести в посудину з киснем, то горіння посилюється, синювате полум'я стає яскравим. При цьому утворюється газ з різким запахом - сульфур (ІV) оксид.

S + O2=SO2

Дослід 4. Взаємодія кисню із залізом.

Якщо до тонкого стального дроту прикріпити сірник, запалити його і швидко опустити в посудину з киснем, то він згорає, розкидаючи яскраві іскри залізної окалини Fe3О4 (FeO, Fe2О3).

3Fe + 2О2 = Fe3О4

Взаємодія речовин з киснем належать до реакції окислення. В усіх випадках утворюються нові речовини - оксиди P2O5, СО2, SО2, Fe3О4. спробуйте дати означення оксидам.

Оксиди — це складні речовини, утворені двома елементами, одним із яких є Оксиген.

- Які ознаки протікання таких реакцій?

Отже, такі реакції супроводжуються горінням.

Горіння - це хімічна реакція, під час якої відбувається окиснення речовин з виділенням теплоти і світла.

Реакції сполучення - це реакції, в результаті яких із двох речовин утворюється одна складна.

Висновок: кисень взаємодіє з металами й неметалами.

Кисень унаслідок нагрівання енергійно взаємодіє з деякими речовинами, при цьому виділяється тепло і світло.

Такі реакції називаються реакціями окиснення.

Окиснення - це хімічна реакція взаємодії речовин (простих і складних) з киснем.

Горіння - це хімічна реакція, за якої відбувається окиснення речовин з виділенням тепла і світла.

У більшості випадків у результаті цих реакцій утворюються оксиди.

Отже, при взаємодії складних речовин з киснем утворюються оксиди тих хімічних елементів, які входять до складу складної речовини.

Дом. завд. Опрацювати матеріал підручника пар. 21 с. 115-118 та матеріал сайту та виконайте письмово завдання

Допишіть рівняння реакції горіння і розставте коефіцієнти.

Zn + О2 =

Na + О2 =

АІ + О2=

Mg + О2 =

Ag(I) + О2 =

Сr(ІІІ) + О2=

24 січня 2024р. 

Тема: Практична робота № 4. "Добування, збирання кисню, доведення його наявності".

Перегляньте відео та опрацюйте матеріал підручника Практична робота № 4 с. 113- 115,  запишіть у зошит свої спостереження та висновки.

Дом. завд. Зробити та записати висновки до практичної роботи № 4 с. 113-115.