ATURAN BILOKS

ATURAN BILANGAN OKSIDASI

Aturan Bilangan Oksidasi Berdasarkan Peningkatan dan Penurunan Bilangan Oksidasi

Konsep aturan biloks ini merupakan konsep redoks yang sekarang digunakan oleh siapa pun yang mempelajari ilmu Kimia. Apakah bilangan oksidasi itu? Bilangan oksidasi adalah muatan yang dimiliki atom jika atom tersebut berikatan dengan atom lain. Nilai bilangan oksidasi suatu atom dapat diketahui lebih mudah dengan menggunakan aturan berikut.

a. Unsur bebas memiliki biloks = 0. Unsur bebas adalah Contoh Unsur bebas adalah:

H2, N2, O2, F2, Cl2,Br2, I2, P4, S8, Al, Fe.

b. Biloks H dalam senyawanya pada umumnya = +1.

Contoh:

• Biloks H dalam H2O adalah +1.

• Biloks H dalam NH3 adalah +1.

• Kecuali dalam senyawa hidrida logam, biloks H = -1. Contoh senyawa hidrida logam adalah: NaH,

BaH2.

c. Biloks O dalam senyawanya pada umumnya = -2.

Contoh:

• Biloks O dalam H2O adalah -2.

• Biloks O dalam H2SO4 adalah -2.

• Biloks O dalam CaO adalah -2.

• Kecuali dalam senyawa peroksida (H2O2), biloks H = -1. Dan dalam senyawa superoksida, KO2, biloks H = – ½.

d. Biloks unsur logam selalu bernilai positif.

Contoh:

• Biloks unsur golongan IA (H, Li, Na, K, Rb, Cs, Fr) = +1.

• Biloks unsur golongan IIA (Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra.

• Biloks unsur golongan IIIA (B, Al, Ga, In, Tl) = +3.

• Biloks unsur Fe = +2 dan +3.

• Biloks unsur Cu = +1 dan +2.

• Biloks unsur Hg = +1 dan +2.

• Biloks unsur Au = +1 dan +3.

• Biloks unsur Ag = +1.

• Biloks unsur Zn = +2

• Biloks unsur Sn = +2 dan +4.

• Biloks unsur Pb = +2 dan +4.

• Biloks unsur Pt = +2 dan +4.

e. Biloks suatu unsur dalam ion monoatomik/ion tunggal = muatannya.

Contoh:

• Biloks Fe dalam ion Fe³⁺ = +3.

• Biloks Fe dalam ion Fe²⁺ = +2.

• Biloks O dalam ion O^2- = -2.

• Biloks Cl dalam ion Cl^- = -1.

f. Biloks Unsur Golongan VII A (F, Cl, Br, I) pada senyawanya = -1. Jumlah biloks unsur-unsur dalam suatu senyawa = 0.

Contoh:

Jumlah biloks H2SO4 = 0.

Jumlah biloks H2SO4 = (2. Biloks H) + (1. Biloks S) + (4. Biloks O) = 0 Jumlah biloks CO (NH2)2 = 0.

Jumlah biloks CO (NH2)2 = (1. Biloks C) + (1. Biloks O) + (2. Biloks N) + (4. Biloks H) = 0.

Jumlah biloks C6H12O6 = 0.

Jumlah biloks C6H12O6 = (6. Biloks C) + (12. Biloks H) + (6. Biloks O)=0.

g. Jumlah biloks unsur-unsur dalam suatu ion poliatomik = sesuai muatannya.

Contoh:

Jumlah biloks OH^-= (1. Biloks O) + (1. Biloks H) = -1.

Jumlah biloks SO4^2- = (1. Biloks S) + (4. Biloks O) = -2