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Postulados de Kekulé

O químico alemão Friedrich August Kekulé foi quem estudou as principais características do átomo de carbono. Explicou as propriedades em forma de três postulados:

1° Postulado de Kekulé: O carbono é tetravalente

Como o átomo de carbono possui 4 elétrons na sua última camada, ele tem quatro valências livres e pode fazer quatro ligações covalentes, formando moléculas. Desta forma, o átomo fica estável.

Text Box:       H                         H            H                                      |                           \            /                                  H – C – H                    C  =  C                     H – C ≡ C – H          |                           /           \                                           H                        H            H                                    Metano                       Eteno                              Etino

 

 

 

 

 

2° Postulado de Kekulé: O carbono tem 4 valências livres

O átomo de carbono tem as quatro valências livres. A posição do heteroátomo não difere os compostos.
Exemplo: clorofórmio (CH3Cl)
Text Box:       H                           H                    H                    Cl            |                             |                     |                      |  H – C – Cl           H –  C – H     Cl –  C – H       H – C – H          |                            |                      |                      |        H                          Cl                    H                    H

 

 

 

 

 

3° Postulado de Kekulé: O carbono forma cadeias carbônicas

Os átomos de carbono agrupam-se entre si, formando estruturas de carbono, ou cadeias carbônicas.
Text Box:              H                       H    H                      H     H   H    H                            |                         |     |                        |      |     |      |   H – C – H         H – C – C – H         H – C – C – C – C – H                 |                        |      |                        |      |      |     |          H                      H     H                      H     H    H   H

 

 

 

Alguns elementos (enxofre e fósforo) também conseguem formar cadeias, assim como o carbono, mas não cadeias tão longas, estáveis e variadas como o carbono.
Propriedade Geral dos Compostos Orgânicos

Por apresentarem ligação predominantes covalente, saõ moléculas e possuem as seguintes propriedades:
- P.F. e P.E. baixos
- Solubilidade em solventes apolares
- Solução aquosa não conduz eletricidade
- Podem apresentar polimeria e isomeria

Tipos de União entre Átomos de Carbono

Dois átomos de carbono podem se ligar entre si através de um, dois ou três pares de ligação.
1 par eletrônico – ligação simples   C – C 
2 pares eletrônicos – ligação dupla C = C
3 pares eletrônicos – ligação tripla  C ≡ C

Fórmulas

Para representar uma molécula pode-se usar diversas fórmulas:
- fórmula eletrônica
- fórmula estrutural
- fórmula molecular
- fórmula geométrica

Para representar o gás metano veja as diversas fórmulas que podemos utilizar:

Fórmula Eletrônica

Mostra na fórmula os pares eletrônicos entre as ligações dos átomos. É a chamada fórmula de Lewis.
Text Box: H   ●  x  H ● x C x ●H   x   ●   H

 

 

Fórmula Estrutural

Fórmula mais utilizada do que a eletrônica. Os pares eletrônicos são representados por um traço. Indicam a ligação covalentes entre os átomos.

Text Box: H  |  H – C – H  |  H

 

Fórmula Molecular

É uma representação mais simplificada da molécula. Indica os átomos e a sua quantidade na substância.

Text Box: CH4

 

Fórmula Geométrica

Essas fórmulas indicam como poderia ser vista a molécula no espaço. Mostra os ângulos e as suas ligações.

Classificação do Átomo de Carbono

Classificamos o átomo de carbono de acordo com o número de carbonos que estão ligados a ele.
Exemplo:
Text Box:              |           – C5 –        |       |       |        |   – C1 – C2 – C3 –  C4 –                |                – C6 – C7  – C8 –         |       |       |

 

Neste caso, as ligações que faltam são completadas com hidrogênio, porque o carbono sempre deve fazer 4 ligações.
Observe que o carbono 1,4,5,6 e 8 estão ligados a somente um carbono, então são chamados de  Carbonos Primários.
O carbono 3 está ligado a dois carbonos, então é chamado de Carbono Secundário.
O carbono 7 está ligado a três carbonos, então é chamado de Carbono Terciário.
O carbono 2 está ligado a quatro carbonos, então é chamado de Carbono Quaternário.

 

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