Talleres para resolver.

Taller 1 para los grupos 10-11, 11-08, 11-09, 10-07 y 11-07

Taller 1. Para los  grupos 11-07 y 10-7.
1. Escriba las estructuras de Lewis para los elementos: Be, K, Ca, O, Br, N, I, C.
 2. Escriba las estructuras de Lewis para los iones: Li+ , Sr2+ , S2-  , N3-  , F- .
 3. Represente el proceso de formación  de los enlaces covalentes  entre: F y F, O y O, N y N, H y N , H y O.
 4. Cuáles de los compuestos siguientes son iónicos: RbCl, PF5, BrF3, K2O, Cl2.
 5. Dibuje las estructuras de Lewis para: AlI3, BeH2,  NO, NO2, SF6
  6.      Escribir el proceso de formación y la fórmula de puntos de Lewis para los siguientes compuestos iónicos: Li2O, CaO, Mg3N2, MgCl2, GaF3, Na3N,       NaF, CaBr2, MgF2, Na2O, SrBr2, Al2O3, BaO.

7.     Escribir la fórmula del compuesto iónico que se forma en cada uno de los siguientes pares de elementos: Na y S, Mg y O, Al y O, Li y F, K y O, Ca y Cl, Al y F.  

8      Para las siguientes sustancias escribir 3 posibles estructuras de Lewis y de acuerdo con las cargas formales escoger la más probable y señalar los tipos de enlaces presentes con sus respectivos nombres: H2CO3, N2O, HNO3, HNO2, N2O4, NH4+, SO32-, H3PO4, HClO3, H2SO3, H3PO3, Cr2O72-, ClO3-, SOCl2, CO32-.

9.  Escribir la estructura de Lewis para los siguientes compuestos y señalar los tipos de enlaces con sus respectivos nombres: NH3, HClO, CH3Cl, H2S, CHCl3, CH4, H2O, CO2, PH3, O2, N2, Br2, SO3, F2, HCl, SO2, HCN, PCl3, H3O+, Cl2, I2, H2,  HF, PH3, N2H4,

10.     Escribir la estructura de Lewis para las siguientes sales y describir los tipos de enlaces que presentan: NaOCl, Ca(ClO3)2, Mg3(PO4)2, Al2(SO4)3, Ga2(CrO4)3.   

Escribir las estructuras de resonancia para las siguientes especies y determinar las cargas formales y el número de coordinación total: NO3-, PO43-, H2SO4, HClO4

ENLACE QUÍMICO

 


COMPETENCIA ARGUMENTATIVA, PARA ESTABLECER CONDICIONES

Selecciòn mùltiple con ùnica respuesta:
Las preguntas 1 a 14 constan de un enunciado y varias posibilidades de respuesta, entre las cuales debe escogerse la correcta

 

1. En moléculas como , o , formadas por la misma clase de átomos o con igual electronegatividad:

a)      El par de electrones del enlace son atraídos más cerca al átomo electronegativo.

b)      Los electrones que se comporten son atraídos con la misma fuerza por los átomos participantes en el enlace.

c)      Los electrones del enlace son transferidos hacia el átomo electropositivo.

d)     Los electrones compartidos se ubican asimétricamente porque uno de ellos ejerce mayor atracción que el otro.

 

2. Los elementos B es un gas noble y A junto con B reaccionan para formar un compuesto, puede afirmarse que el enlace predominante es:

a)      Covalente simple.

b)      Metálico.

c)      Iónico.

d)     Covalente coordinado.

 

3. La valencia de un elemento está determinada por:

a)      La fuerza de atracción entre sus cargas.

b)      El número total de electrones.

c)      Los electrones del nivel externo.

d)     El número Kernel.

e)       Su radio atómico.

 

4. Los dos átomos que constituyen la molécula de nitrógeno se encuentran unidos a través de un enlace:

a)      Iónico.

b)      Coordinado.

c)      Polar.

d)     Covalente simple.

e)      Covalente triple.

 

5. El enlace covalente coordinado se caracteriza por:

a)      La marcada diferencia de electropositividad entre los átomos que se combinan.

b)      El compartimiento de electrones de un átomo con otro.

c)      La transferencia de electrones de un átomo hacia otro.

d)     El par de electrones compartidos pertenecen solamente a un átomo.

e)      a y b son correctas.

 

6. Un compuesto de composición centesimal contiene: 43,7% de fósforo y 53,3% de oxígeno, su fórmula empírica o mínima es:

a)     

b)     

c)     

d)    

e)     

 

7. El total de electrones compartidos en la molécula del  es:

a)      4

b)      6

c)      2

d)     8

e)      1

 

8. Que una sustancia sea buena conductora de la electricidad se debe a la presencia de un:

a)      Enlace químico.

b)      Enlace iónico

c)      Enlace coordinado.

d)     Enlace covalente.

e)      b y c son correctas.

 

9. El enlace del elemento calcio con el cloro lo hacen en relación de:

a)      2 átomos de y 1 átomo de

b)      3 átomo de  y 2 átomos de

c)      1 átomo de  y 2 átomos de

d)     2 átomos de y 3 átomos de

e)      1 átomo de y 1 átomo de

 

10. La composición porcentual del compuesto es:

a)      1,92% O; 67,57% H; 30,50% Cl

b)      3,4% H; 54,95% Cl; 41,65% O

c)      1,92% H; 67,57% Cl; 30,50% O

d)     54,95% H; 3,4% Cl; 41,65% O

e)      30,50% H; 67,57% Cl; 1,92% O

 

11. Uno de los siguientes compuestos presenta enlace iónico o electrovalente:

a)        

b)     

c)     

d)    

e)     

 

12. Un enlace en donde se comparte un par de electrones entre los átomos que se combinan, se denomina:

a)      Iónico.

b)      Covalente doble.

c)      Coordinado.

d)     Covalente simple.

e)      Electrovalente.

 

13. En la fórmula del compuesto , el número de oxidación para el azufre es:

a)      – 5

b)      6

c)      5

d)     4

e)      2

 

 

 

 

 

14. En la formación de moléculas, los átomos tienden a ganar, perder o compartir electrones, de tal forma que el número de éstos en la capa electrónica externa sea igual a:

a)      4

b)      6

c)      8

d)     10

e)      2

 

COMPETENCIA INTERPRETATIVA, PARA INTERPRETAR SITUACIONES

 

Relaciona

En las preguntas 15 a 24, escribe en los paréntesis, para cada enunciado problema, la letra que corresponde a la respuesta correcta.

 

15. Enlace formado por dos átomos electronegativos diferentes originando distribución asimétrica de la carga (               ).

 

16. Enlace con transferencia de electrones de un átomo hacia otro (           ).

 

17. Indica la relación en que se encuentran los átomos haciendo parte de una molécula (  ).

 

18. Expresa los átomos y electrones de valencia de una molécula ( ).

 

19. Capacidad de un elemento para formar enlaces (           ).

 

20. Enlace formado por dos átomos iguales ocasionando que los electrones compartidos sean atraídos con igual intensidad (       ).

 

21. Expresión del número de electrones que un átomo gana, comparte o pierde cuando se combina (   ).

 

 

 

 

22. Capacidad de un átomo para atraer y retener los electrones del enlace

 (          ).

 

23. Representación por medio de símbolos de cada uno de los átomos que hacen parte de una molécula (            ).

 

24. Interacción mutua entre dos o más átomos cuando forman moléculas

(           )

 

a)      Electronegatividad.

b)      Enlace covalente polar.

c)      Fórmula.

d)     Enlace no polar.

e)      Fórmula eléctrica.

f)       Enlace químico.

g)      Enlace iónico.

h)      Estado de oxidación.

i)        Valencia.

j)        Fórmula empírica.

 

Selección múltiple con única respuesta

Las preguntas 25 a 32 constan de un enunciado y varias posibilidades de respuestas, entre las cuales debe escogerse la correcta.

 

25. La tabla muestra elementos con sus correspondientes valores de electronegatividad.

 

Elemento

Electrone-gatividad

0,9

1,9

2,5

2,8

3,5

 

El mayor porcentaje de enlace iónico se forma en el compuesto:

a)    

b)   

c)    

d)   

 

 

 

 

 

26. Teniendo en cuenta la información anterior puede afirmarse que el compuesto con mayor porcentaje de enlace covalente es:

a)     

b)     

c)     

d)    

 

27. Según las estructuras de Lewis, la fórmula estructural para el dióxido de azufre es:

a) S =   O

 


    O

b) O  =  S          S  =  O

        

         =  O         O  

c) O  =  S  =  O

d) O  =  S          O

 

28. El cloro forma compuestos iónicos con los siguientes elementos:

a)     

b)     

c)     

d)    

e)     

 

29. La electronegatividad es una medida de la capacidad de un átomo para atraer y retener los electrones de un enlace, la electronegatividad aumenta conforme lo indica la figura.

 

 

 

 

 

 

El grupo de elementos que está ordenado en forma ascendiente según la electronegatividad es:

a)      E, D, C, B, A.

b)      A, D, B, C, E.

c)      A, B, C, D, E.

d)     B, C, E, A, D.

 

 

30. Si los elementos C y E de la pregunta anterior reaccionan para formar un compuesto, el tipo de enlace formado debe ser:

a)      Covalente.

b)      Iónico.

c)      Apolar.

d)     Polar.

e)      a y d son correctas.

 

31. Una de las siguientes fórmulas contiene enlace covalente doble:

a)     

b)     

c)     

d)    

e)     

 

COMPETENCIA PROPOSITIVA, PARA PLANTEAR Y CONTRASTAR HIPÓTESIS

 

32. El hecho de que dos o más átomos se unan a través de un enlace químico para formar una molécula, se explica por que:

a)      Existe la afinidad entre los átomos metálicos y no metálicos que son los que siempre se unen en un enlace químico.

b)      La liberación de energía que se produce desde los átomos, al generarse el enlace, hace que éstos, dentro de una molécula, sean más estables.

c)      Existe la tendencia natural que tienen todos los átomos a poseer estructura estable o de gas noble en su último nivel de energía.

d)     Las fuerzas de repulsión entre los átomos, son menores que las fuerzas de atracción.

 

 

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