Propiedades Periodicas (taller 2)

LA TABLA PERIÓDICA DE LOS ELEMENTOS

 


Preguntas de selección múltiple con única respuesta.

 

1.      Núcleo común.

A.    Para responder las preguntas 1 y 2 tenga presente la siguiente información:

 

En la tabla periódica actual, aparecen los elementos químicos ordenados de acuerdo con su número atómico en forma creciente y organizados en columnas verticales denominadas grupos y, en filas horizontales, llamados períodos. Las propiedades químicas de un elemento dependen de sus electrones de valencia. En la siguiente tabla aparecen algunas características de tres elementos.

 

Elemento

L

M

N

Z

Configu-ración

Electró-

nica

2

1S2

10

1S22S22P6

18

 1S22S22P63S23P6

 

1.      Se puede afirmar que los elementos L y M están ubicados en la tabla periódica respectivamente en los períodos:

a)      2 y 3

b)      1 y 1

c)      1 y 2

d)     3 y 2

 

2.      Analizando la configuración electrónica se concluye que L, N y M son respectivamente:

a)      Hidrógeno, fósforo y azufre.

b)      Helio, fósforo y argón.

c)      Helio, neón y argón.

d)     Hidrógeno, neón y argón.

 

B.     Para responder las preguntas 3 a 7 tenga presente la observación de la tabla periódica.

 

3.      En la tabla periódica los elementos químicos aparecen con su número atómico en forma:

a)      Decreciente.

b)      Creciente.

c)      Horizontal.

d)     Vertical.

 

4.      Los elementos ubicados en un mismo grupo presentan propiedades químicas semejantes, por lo cual se puede afirmar que depende de:

a)      Las características físicas.

b)      Los niveles de energía.

c)      Los electrones de valencia.

d)     Su nivel más interno.

5.      En la tabla periódica, los elementos que presentan mayor afinidad electrónica se encuentran localizados en:

a)      La derecha superior de cada grupo.

b)      La izquierda superior de cada grupo.

c)      La derecha inferior de cada grupo.

d)     La izquierda inferior de cada grupo.

 

6.      Al observar la posición en la tabla periódica del elemento se puede afirmar que su masa atómica es:

a)      7 g

b)      14 g

c)      7 u.m.a.

d)     14 u.m.a.

 

7.      La propiedad química de mayor importancia en cuanto a comportamiento químico de las sustancias, es el número atómico porque:

a)      Determina el número de átomos.

b)      Fija el número de electrones.

c)      Fija el volumen atómico.

d)     Determina el radio atómico.

 

8.      El radio atómico de un átomo depende del número de sus capas electrónicas, por  tanto, en un grupo el tamaño atómico:

a)      Crece de arriba abajo.

b)      Decrece de arriba abajo.

c)      Crece de abajo a arriba.

d)     Decrece de abajo a arriba.

 

9.      Al observar la tabla periódica se puede afirmar que el ordenamiento de los radios atómicos presenta el siguiente comportamiento:

a)      Aumenta de abajo hacia arriba y de izquierda a derecha.

b)      Disminuye de abajo haca arriba y de derecha a izquierda.

c)      Aumenta de arriba hacia abajo y de derecha a izquierda.

d)     Aumenta de arriba hacia abajo y de izquierda a derecha.

 

II. Núcleo flexible: profundización.

 

A.    Para responder las preguntas 10 a 13 tenga presente la siguiente información:

 

El número atómico (Z) es el número de protones que tiene un átomo en su núcleo, que a la vez representa la misma cantidad de electrones en su átomo.

 

 

 

 

 

Si el hidrógeno es Z = 1, su configuración electrónica es . Para los otros elementos químicos, basta con adicionar un protón y un electrón al elemento considerado anteriormente y obtendremos su configuración electrónica; el nuevo electrón se sitúa en el orbital vacante de mínima energía tendiendo en cuenta el principio de exclusión de Pauli y la regla de Hund. En la siguiente tabla aparecen algunas características de 3 elementos:

 

Elemento

R

S

T

Z

Configuración

electrónica

3

1S22S1

9

1S22S22P5

2

1S2

 

10.  Las propiedades de los elementos están relacionadas con:

a)      El número de capas.

b)      Los electrones de la capa más externa.

c)      Los electrones de la capa más interna.

d)     La capa interna y la capa media.

 

11.  De acuerdo con la configuración electrónica de R, S y T, los elementos químicos son respectivamente:

a)      Hidrógeno, flúor y Helio.

b)      Hidrógeno, flúor y neón.

c)      Litio, flúor y Helio.

d)     Litio, flúor y argón.

 

12.  Cuando la diferencia de electronegatividades de dos átomos en un enlace es mayor de 2, se afirma que el enlace es:

a)      Covalente.

b)      Estable.

c)      Inestable.

d)     Iónico.

 

13.  Las propiedades que permiten precisar el carácter metálico de los elementos son:

a)      Tamaño atómico, electronegatividad y radio atómico.

b)      Electronegatividad, energía de ionización y afinidad electrónica.

c)      Número atómico, energía de ionización y masa atómica.

d)     Energía de ionización, afinidad electrónica y número atómico.

 

B.     Para responder las preguntas 14 a 16 tenga presente la siguiente información.

 

Los elementos del grupo VIIA de la tabla periódica son los llamados halógenos: flúor, cloro, bromo, yodo y astato. Son elementos no metálicos, deben adquirir un electrón para alcanzar la configuración de gas noble, por lo cual son muy electronegativos.

 

No se encuentran libres en la naturaleza por su gran reactividad, presentan gran afinidad electrónica y son oxidantes enérgicos.

 

14.  De lo anterior se deduce que los halógenos son elementos no metálicos que para alcanzar la configuración de gas noble:

a)      Adquiere un par de electrones.

b)      Adquiere un electrón.

c)      Pierden dos electrones.

d)     Pierden un electrón.

 

15.  Los halógenos son elementos muy reactivos por cuanto son:

a)      Muy electronegativos.

b)      Muy electropositivos.

c)      Elementos estables.

d)     Elementos metálicos.

 

16.  Al reaccionar los halógenos con los metales se produce:

a)      Óxidos y agua.

b)      Óxidos e hidrógeno.

c)      Óxidos y ácidos.

d)     Óxidos con desprendimiento de energía.

 

C.     Para responder las preguntas 17 a 22 tenga presente la siguiente información:

 

Con excepción del astato, los elementos del grupo VIIA se encuentran en la naturaleza formando parte de diversos compuestos, especialmente en el agua de mar se hallan: el cloruro de sodio, los bromuros y los yoduros.

Es astato se obtiene mediante bombardeo del bismuto con partículas alfa en un ciclotrón; es un elemento de vida corta y es bastante radiactivo. El flúor en condiciones normales es un gas diatómico de olor fuerte y difícil manejo debido a su reactividad; el cloro es un gas diatómico, de color amarillo verdoso, muy irritante y tóxico, produce congestiones pulmonares y es soluble en agua; el bromo es un líquido a 20°C, denso, rojo oscuro, se evapora con facilidad, esos vapores son irritantes provocando irritación en ojos y vías respiratorias, es soluble en cloroformo; el yodo es sólido negro grisáceo, es poco soluble en agua y soluble en solventes orgánicos, como el cloroformo e hidrocarburos.

 

17.  En condiciones normales, el flúor es un elemento con estas propiedades:

a)      Un líquido muy reactivo.

b)      Un gas diatómico muy reactivo.

c)      Un gas atómico poco reactivo.

d)     Un líquido diatómico muy reactivo.

 

18.  En condiciones normales el cloro es:

a)      Un gas diatómico, color amarillo verdoso.

b)      Un líquido diatómico, color amarillo.

c)      Un líquido atómico, color verde.

d)     Un gas diatómico, color azul verdoso.

 

19.  En condiciones normales el yodo se presenta en forma de:

a)      Líquido, color azul grisáceo.

b)      Gas diatómico, color pardo.

c)      Sólido, color negro grisáceo.

d)     Gas atómico, color gris.

 

20.  El cloro requiere de mucho cuidado en el laboratorio por cuanto provoca:

a)      Congestiones pulmonares mortales.

b)      Irritaciones graves en la piel.

c)      Aceleración del ritmo cardíaco.

d)     Problemas en las vías digestivas.

 

21.  En el ser humano los vapores de bromo producen:

a)      Irritaciones graves en la piel.

b)      Problemas en el sistema circulatorio.

c)      Irritaciones en ojos y sistema respiratorio.

d)     Problemas nerviosos y del sistema respiratorio.

 

22.  El bromo y el yodo son solubles en:

a)      Agua.

b)      Alcohol.

c)      Éter.

d)     Cloroformo.

 

D.    Para responder las preguntas 23 a 27 tenga presente la siguiente información:

 

La reactividad decreciente de los halógenos se observa en: la reacción del flúor con el hidrógeno es explosiva en frío y en oscuridad. En frío y oscuridad, el cloro no reacciona con el hidrógeno, en luz difusa, reacciona lentamente, con luz intensa, causa explosión. El bromo y el hidrógeno reaccionan a 200° C utilizando un catalizador de platino. La reacción entre el yodo y el hidrógeno es lenta e incompleta. En condiciones ordinarias, los halogenuros de hidrógeno se hallan en forma de moléculas gaseosas diatómicas , cuya estabilidad disminuye al aumentar el número atómico del hidrógeno ( Hl es inestable).

  

23.  La reacción del cloro con el hidrógeno en frío y en oscuridad es:

a)      Nula.

b)      Lenta.

c)      Explosiva.

d)     Intensa.

24.  Para que el bromo y el hidrógeno reaccionen se requiere:

a)      Temperatura de 250°C y un catalizador de platino.

b)      Temperatura de 200° C y un catalizador de aluminio.

c)      Temperatura de 300° C y un catalizador de cobre.

d)     Temperatura de 200° C y un catalizador de platino.

 

25.  La reacción entre yodo y el hidrógeno es:

a)      Rápida y completa.

b)      Lenta y completa.

c)      Lenta e incompleta.

d)     Explosiva e incompleta.

 

26.  Para evitar que el ion halogenuro se oxide en el laboratorio se puede preparar el halogenuro metálico haciéndole reaccionar con:

a)      Un ácido oxidante.

b)      Un oxiácido.

c)      Un ácido no oxidante.

d)     Una base fuerte.

 

27.  La reactividad de los halógenos en la tabla periódica presenta un comportamiento:

a)      Creciente.

b)      Decreciente.

c)      Lenta.

d)     Estable.

 

E.     Para responder las preguntas 28 a 34 tenga presente la siguiente información:

 

El flúor en estado molecular no presenta aplicaciones, pero los fluoruros se utilizan como insecticidas y funguicidas y en pequeñas cantidades fortalecen la dentadura. El freón  se utiliza en los circuitos frigoríficos, el teflón o politetrafluoretileno es el plástico más resistente al ataque de los reactivos químicos.

Debido al poder oxidante del cloro, se utiliza como microbicida en el agua de consumo humano y en la fabricación de insecticidas y colorantes; se utiliza en el blanqueo, pues disuelto en agua origina ácido hipocloroso . El bromo se utiliza en la producción de colorantes y aditivos antidetonantes orgánicos para la gasolina.

 

 

 

 El es una sal que se ennegrece a la luz, razón por la que se utiliza en fotografía como parte sensible de las películas; algunos bromuros se utilizan en medicina. El yoduro tiene aplicaciones en fotografía, en la industria de síntesis orgánica y en medicina como desinfectantes, yodoformo y agua de yodo.

 

28.  De lo anterior se puede afirmar que el flúor en estado molecular:

a)      Tiene múltiples aplicaciones.

b)      Se utiliza como insecticidas.

c)      No tiene aplicaciones.

d)     Fortalece la dentadura.

 

29.  El teflón tiene gran aplicación industrial por cuanto es un plástico:

a)      Permisible a los reactivos químicos.

b)      Muy resistente a los reactivos químicos.

c)      Desprende moléculas con facilidad.

d)     Al calentarlo reacciona fácilmente.

 

30.  Son aplicaciones del cloro excepto:

a)      Como microbicida en el agua de consumo humano.

b)      En la fabricación de colorantes.

c)      En la fabricación de colorantes.

d)     La fabricación de frigoríficos.

 

31.  Una de las aplicaciones del cloro es el blanqueo por cuanto el disolverse en agua forma:

a)      Ácido clorhídrico.

b)      Ácido hipocloroso.

c)      Cloruro de sodio.

d)     Cloruro de magnesio.

 

32.  La sustancia que se ennegrece a la luz, por lo cual se utiliza en fotografía como parte sensible de las películas es:

a)       NaCl

b)      CaCl2

c)      AgBr

d)     CaF2

 

33.  Un compuesto utilizado en medicina como desinfectante es:

a)      Cloroformo.

b)      Yodoformo.

c)      Dibromoetano.

d)     Freón.

 

34.  Una muestra de 35,50 g de Flúor diatómico a una presión de 440 mmHg ocupa un volumen de 5 litros. Suponiendo que el gas es ideal su temperatura es:

a)      30, 06 °K

b)      40,71 °K

c)      36,50 °K

d)     41,46 °K.

 

 


 

    

     

  

 

 

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