O Princípio Químico do Bafômetro

A química dos bafômetros

    Os bafômetros mais simples são descartáveis e consistem em pequenos tubos contendo uma mistura sólida de solução aquosa de dicromato de potássio e sílica umedecida com ácido sulfúrico. A detecção da embriaguez por esse instrumento é visual, pois a reação que ocorre é a oxidação de álcool a aldeído e a redução do dicromato a cromo (III), ou mesmo a cromo (II). A coloração inicial é amarelo-alaranjada, devido ao dicromato, e a final é verde-azulada, visto ser o cromo (III) verde e o cromo (II) azul. Estes bafômetros portáteis são preparados e calibrados apenas para indicar se a pessoa está abaixo ou acima do limite legal.

A Fig. 1 ilustra o funcionamento destes ‘bafômetros’ descartável



Equações da reação química do bafômetro portátil


Equação completa:

K2Cr2O7(aq) + 4H2SO4(aq) + 3CH3CH2OH(g) → Cr2(SO4)3(aq) + 7H2O(l) + 3CH3CHO(g) + K2SO4(aq)

alaranjado                            incolor                     verde                          incolor

Equação na forma iônica:

Cr2O72-(aq) + 8H+(aq) + 3CH3CH2OH(g) → 2Cr3+(aq) + 3CH3CHO(g) +7H2O(l)


Veja no vídeo abaixo a mudança de cor das substâncias

Vídeo do YouTube

     http://www.youtube.com/watch?v=vcc3uImftqc&feature=related


http://qnesc.sbq.org.br/online/qnesc05/quimsoc.pdf


Princípio químico do bafômetro


Responder o questionário abaixo com base no documento em anexo

Funções orgânicas


Ċ
_Lista.pdf
(102k)
Grupo de Química Dom Bosco,
15 de jul de 2011 06:35
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