TAREA 5 INDICA LA DIFERENCIA ENTRE ENLACE IONICO Y COVALENTE

ENLACE COVALENTE
Se forma cuando los atomos que se unen comparten un par de electrones, provenientes uno de cada uno de ellos, para completar sus 8 electrones en el ultimo nivel.
De acuerdo a la diferencia de electronegatividades de los elementos  que se unen existen diferentes tipos de enlace.
a) COVALENTE NO POLAR
Este enlace se forma cuando los atomos que se unen o se combinan tienen la misma electronegatividad o de valores muy cercanos. La diferencia de electronegatividades esta entre 0 y 0.7. Generalmente se lleva a cabo entre no metales. Los atomos que forman el enlace adquieren la configuracion de un gas noble, compartiendo sus electrones.
Las moleculas en que se tienen atomos  iguales, con la misma electronegatividad y que se unen mediante enlace covalente, se considera no polar.
b) COVALENTE POLAR
Cuando el enlace quimico ocurre entre atomos con diferente electronegatividad, se tiene una separacion parcial de cargas debido a un compartimiento desigual de electrones y se conoce como enlace covalente polar.
El elemento de electronegatividad más alta tendra a los electrones de enlace mas cerca(sin llegar a ser de tansferencia), lo que le proporcionara una carga parcial negativa - y el de menos elctronegatividad una carga parcial positiva indicada por el simbolo +. Una molecula con un extremo positivo y uno negativo, presenta un dipolo.
La diferencia  de electronegatividades es entre 0.8 y 1.6. Generalmente se lleva a cabo entre no metales. Los átomos que forman el enlace adquieren la configuracion de un gas noble, compartiendo sus electrones.
c) ENLACE COVALENTE DOBLE
Éste enlace se forma cuando los átomos que se unen comparten dos pares de electrones para que cada una tenga 8 electrones en el ultimo nivel.
d) ENLACE COVALENTE TRIPLE
Éste enlace se forma cuando los atomos que se unen comparten tres pares de electrones para que cada uno tenga 8 electrones en el ultimo nivel.
e) ENLACE COVALENTE COORDINADO
Este enlace se forma cuando los elementos que se unen comparten un par de electrones pertenecientes a un solo atomo, para que  cada una tenga 8 electrones en el ultimo nivel. Se representa con una flecha que apunta al atomo aceptor del par de electrones.
 
PROPIEDADES DE LOS COMPUESTOS CON ENLACE IONICO
Generalmente presentan las siguientes caracteristicas:
 
a) Se presentan en estado solido. Forman diferentes estructuras cristalinas, en las cuales los iones se acomodan dependiendo de su carga y su tamaño.
b) La estructura ordenada de los sólidos iónicos explica su dureza, si aplicamos presión a un cristal, la misma atraccion  entre los iones no permite desplazamiento, pero una vez que se logra moverlos son que bradizos, ya que el deslizamiento coloca iones  del mismo signo frente a frente y se repelen.
c) Son solubles en agua. La estructura ionica facilita la solubilidad en disolvente polares.
d) En disolucion acuosa se ionizan facilmente, por lo que son conductores de la corriente electrica.
e) Los electrones de los atomos unidos por este enlace, estan muy bn localizados, por esta razon no conducen el calor y la corriente electrica, pero cuando estan fundidos, sus iones se vuelven móviles y pueden conducir corriente electrica.
f) Como cada ion esta enlazado  con mas de un ion de signo contrario, se requiere mucha energia para separlos, por eso sus puntos de fusion y de ebullicion son altos.
 
 
Fuente: Q.F.B Gonzalez,Castro,Irma, et al, Industria Quimica, Minero- Metalurgica y de Fertilizantes, México, 2005, ed. UNAM.
 
 
 
                 
 
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